1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
|
|
|
|
实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：_______________________________________________。
（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请写出其与胃酸（主要成分为稀盐酸）反应的离子方程式_______________________________________。
（3）用Cl2将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出反应的离子反应方程式：____________，检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用______________（填化学式），现象是_____________。
3、已知制备
的方法可以为：
。
(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目______。
(2)反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______，被还原与未被还原的
的质量之比为_______；
(3)在上述反应中显示出来的性质是_______；
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．挥发性
(4)若有
(标准状况)生成，反应中转移电子的数目为_______。
4、某研究小组取50g含十二水硫酸铝铵〔NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铝铵矾〕的样品投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示：
(假设铝铵矾中的杂质不溶于H2SO4，也不溶于NaOH)
请回答下列问题：
（1）cd段反应的离子方程式是___；
（2）图中b点溶液中的溶质有___；
（3）铝铵矾溶于水时的电离方程式是___；
（4）H2SO4的物质的量的浓度为___；
（5）该样品中铝铵矾的质量分数为___。
5、硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：
(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是___________；
①玻璃 ②陶瓷 ③石英玻璃 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥水泥 ⑦砖瓦
(2)在水泥、玻璃的制备时，都需要的原料是___________，使用的设备分别为___________、___________；
(3)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的___________。
A．耐高温的特性
B．电学特性
C．光学特性
D．生物功能
6、按照要求填空
(1)有5种晶体：①氧化镁、②冰、③氢氧化钠、④金刚石、⑤硫。用序号回答下列问题：
①直接由原子构成的晶体是_______，属于电解质的是_______。_
②含有共价键的离子晶体是_______，受热熔化后化学键不发生变化的是_______。
(2)下列变化过程中放出热的是_______(填序号)。
①液态水汽化②稀释浓硫酸③高温下碳酸钙分解④镁条和稀硫酸反应⑤硝酸铵固体溶于水⑥氢氧化钾溶液和硝酸反应⑦八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌
(3)如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
①铜电极上发生的电极反应式为_______。
②若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 _______。
7、某学习小组依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag设计成的原电池如图所示，则负极发生的电极反应为__________________________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是___________________。
8、如图是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。
ⅠA |
| 0 | ||||||
① | ⅡA |
| ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
|
| …… |
|
| ② | ③ | ④ |
|
⑤ | ⑥ | …… | ⑦ |
|
| ⑧ | ⑨ |
|
请回答下列问题：
（1）⑥的元素符号是_______ ,⑦的离子结构示意图 _______________________，原子半径⑤______⑥（填“＞”或“＜”）。
（2）元素②③④的气态氢化物中最稳定的是______________（填化学式）。
（3）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物的水溶液发生反应的离子方程式是_________________________________。
（4）元素①和②形成的化合物的电子式是_____________________。
（5）元素非金属性⑧_______⑨（填“＞”或“＜”）。
（6）已知元素⑧的原子序数为a，则元素③的原子序数可能为___________。
A、a + 8 B、a-8 C、a + 2 D、a-2
9、(1)卤素氢化物中最不稳定的是___________(写化学式，放射性元素除外，下同)。碱金属中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________，
(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是___________(填序号)。
A．碱金属 B．卤素
(3)下列反应中，更剧烈的是___________(填序号)。
A．钠与水反应 B．钾与水反应
(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是___________(填序号)。
A．溴化钠溶液 B．碘化钾溶液
10、为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）甲同学的实验中有关的化学方程式为___________。
（2）甲同学设计的实验___(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是___(填编号)。
①使溴水褪色的反应，未必是加成反应
②使溴水褪色的反应，就是加成反应
③使溴水褪色的物质，未必是乙烯
④使溴水褪色的物质，就是乙烯
（3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是_____，它与溴水反应的化学方程式是________。在验证过程中必须全部除去杂质气体，除去该杂质的试剂可选用______。
11、氮循环是发生在地球系统中的一个自然过程。
(1)
能将NO和
转化成绿色硝化剂
。已知下列热化学方程式：
则反应
的
_______。
(2)一种通过BaO和
的相互转化脱除的原理如下图所示。脱除的总反应为_______。
途径Ⅰ中，脱除标况下4480L，至少需要标况下空气_______
(空气中氧气的体积分数以20%计算)
(3)若用
脱除汽车尾气中的NO和生成两种无毒物质，若NO和以1：1计参与反应，其化学方程式为_______。
(4)减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气囊内有叠氮化钠(
)与硝酸铵(
)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。下列判断正确的是_______。
A．道路起雾与
分子中的化学键断裂有关
B．中只含有极性共价键
C．受到猛烈撞击时有化学键的断裂
D．、均属于离子化合物
(5)若安全气囊的体积为V L，的爆炸在t s内完成，反应过程中消耗292.5g，则用
表示的反应速率为_______
。
12、如图为实验室用MnO2和浓盐酸制取纯净、干燥的Cl2，并检验Cl2性质的装置。其中D中放有干燥的有色布条，E中盛有少量Fe粉，E右端出气管口附近放有脱脂棉。
（1）写出装置A中所发生反应的化学方程式__，若收集到Cl2的体积为11.2L(标准状况下)，则反应过程中转移了__mol电子，被氧化的HCl的物质的量为__mol。
（2）B装置的作用是__，装置C、G盛装的试剂分别是__、__。
（3）实验完毕后，取下F装置，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口，可以观察到的现象是__。
（4）将E中固体溶于水后，通入SO2充分反应后，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀。请补充所缺物质并配平该离子方程式：__
Fe2++SO2+___=Fe2++SO
+___
13、取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至6.99g,同时溶液中有气泡产生。试求：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_____；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少__________？（要求写出计算过程，只写结果不给分）
14、废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有
、MnOOH、碳粉、
、
，用A制备高纯
的流程图如下：
(1)锌锰干电池的负极材料是_______(填化学式)。
(2)第Ⅰ步操作得滤渣的成分是_______；第Ⅱ步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为外，另一作用是_______。
(3)步骤Ⅲ中由制得
溶液，Mn元素被_______(填“氧化”或“还原”)。
已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；
在pH大于7.7时，开始转化为
沉淀。
第Ⅳ步多步操作可按以下步骤进行：
(4)操作①加入
溶液调节溶液
，充分反应直到不再有
产生，反应的离子方程式为_______。
(5)若溶液
，会导致产品中混有_______(填化学式)。
(6)操作③中，检测是否洗净的方法，是检验最后一次洗涤液中是否含有
，请写出操作方法_______。
15、黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。
a．焦炭 b．硫黄 c．镁粉 d．锌粉
(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。
(3)“沉淀反应”时反应温度不宜过高，其原因为________(用化学方程式表示)。
(4)为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为________。
(6)现有黄铁矿烧渣500t，铁元素的质量分数为16.8％，经过一系列转化后，得到90t铁红，该产品的产率为________。(提示：
)
