2025-2026学年福建福州高二(上)期末试卷化学

一、选择题（共1题，共 5分）

1、下列实验合理的是( )

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	证明非金属性：Cl＞C＞Si	吸收氨气，并防止倒吸	制备并收集少量NO2气体	制备少量氧气

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题（共10题，共 50分）

2、按下列要求填空。

Ⅰ、有下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

(1)只含共价键的物质是_______(填序号，下同)。

(2)由离子键和非极性键构成的物质是_______。

(3)写出③的电子式_______。

Ⅱ、下列变化中：①蔗糖溶于水 ②硫酸氢钾熔化 ③氨气液化 ④溶于水 ⑤溶于水 ⑥溶于水

(4)只有离子键被破坏的是_______，只有共价键被破坏的是_______。

(5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_______。

Ⅲ、有① ②石墨、金刚石 ③ ④这些微粒或物质。

(6)互为同位素的是_______。

(7)互为同素异形体的是_______。

3、硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一。人们对硫元素的利用，其本质就是通过各种化学反应，实现含硫元素的物质之间的转化。

(1)硫可以形成分子式为、、、的单质，其中的分子球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是_______。

A．1 mol 单质中含有的S—S键个数为

B．、、、互为同位素

C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成

D．的摩尔质量为32 g/mol

(2)将气体通入溶液中，没有看到明显现象，再遇入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种沉淀，该气体(或物质)不可能是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)用如图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验或说法不合理的是_______。

A．上下移动①中铜丝可控制的量

B．②中品红溶液是验证的生成

C．③中石蕊溶液先变红后褪色

D．为确认生成，向①中加水，观察颜色

(4)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是_______。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_______。

(5)在溶液中滴加少量溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

__________________________________________

(6)中华人民共和国国家标准(G2762022)规定葡萄酒中最大使用量为0.25 g⋅L-1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，消耗浓度为0.0900 mol•L-1NaOH标准溶液25mL，该葡萄酒中含量为_______g·L-1。

(7)同学们继续设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学查阅资料得知为难溶于水的白色沉淀，因此设计了实验方案为：将通入漂白粉溶液中，若观察到有白色沉淀生成，说明发生反应，则证明亚硫酸性强于次氯酸。乙同学分为甲同学方案的反应原理是错误的，理由是_______。

4、现有下列物质：①NaHCO3 ②Na2O ③SO2 ④Fe ⑤液态KCl ⑥石灰水 ⑦NaOH溶液　⑧乙醇 ⑨熔融NaCl 其中，属于电解质的是____，属于非电解质的是____，能导电的是____。

5、I.一定温度下，将及混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：，2min时测得X的转化率为50%，2min内W的平均反应速率为，则：

(1)2min内Y的转化率为_______。

(2)2min内X的平均反应速率_______，a=_______。

(3)反应起始时容器中的压强与2min时的压强之比为_______。

Ⅱ.对于反应：，只改变一个条件使其反应速率如何改变(填“加快”、“减慢”“不变”)。

(4)①保持温度，压强不变，充入He使容器的体积增大，化学反应速率_______。

②保持温度、容积不变，充入A气体使容器的压强增大，化学反应速率_______。

Ⅲ.如图所示：(试管外面连通一气球)

(5)①若在试管中注入某无色溶液加热试管，溶液颜色变为红色、冷却后恢复无色，则原溶液可能是_______。

②若在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色变为无色，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______。

6、回答下列问题：

(1)标准状况下，1.7g H2S的体积为___________L

(2)同温同压下，气体N2和O2的密度之比为___________

(3)同温同压下，等体积的气体SO2和CO的物质的量之比为___________

(4)标准状况下，0.66g某气态氧化物RO2的体积为336mL，则元素R的相对原子质量为___________

(5)将7.8g Na2O2溶于93.8g水中充分反应后，所得溶液的质量分数为___________

7、有下列物质：

①烧碱固体；②铜丝；③NH3；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥食盐水；⑦碳酸钠粉末；⑧酒精；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。

请用序号填空：

(1)属于电解质的是___________；

(2)属于非电解质的是___________；

(3)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是___________ 。

(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

H2SO4： ___________；

Ca(OH)2： ___________；

NH4NO3： ___________；

KAl(SO4)2： ___________。

8、明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。

I.央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为_______，Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质的特征是_______。

(3)将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，并继续加热，能形成胶体的是_______。

A．冷水

B．沸水

C．NaCl溶液

D．NaOH溶液

II.磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3 (亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。回答下列问题：

(4)H3PO2中磷元素的化合价是_______；上述反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(5)H3PO2属于______(选填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。

(6)H3PO2可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为H3PO4，可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为_______。

9、纳米CaCO3用途广泛，其制备过程如下：

(1)CO2溶于水所得溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。

(2)CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应过程_______(填“放热”或“吸热”)。

(3)纳米CaCO3_______(填“易”或“难”)溶解于水。

10、下列物质属于同位素的是_______，同素异形体的是_______，同种原子的是_______。(填写编号)

A．和T B．红磷和白磷 C．金刚石和石墨 D．H2和D2

E．Na+和Na F．和 G．和D H．16O、17O

11、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知断裂1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。在化学反应过程中，是将___________转化为___________。

(3)下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。

①物质燃烧

②炸药爆炸

③酸碱中和反应

④二氧化碳通过炽热的炭

⑤食物因氧化而腐败

⑥焦炭和水蒸气的反应

⑦铁粉与稀盐酸反应

三、实验题（共1题，共 5分）

12、实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：

(1)经计算需要用托盘天平称取质量_______g NaOH固体，NaOH固体放在_______(填“滤纸”或“烧杯”)上称量。

(2)有以下仪器：①烧杯②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒，配制时肯定不需要的仪器是_______(填序号)，除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______。