1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
|
|
|
|
实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，
(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化剂；
(2) ______ 是氧化产物， ______ 发生氧化反应；
(3)被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ______；
(4)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_________________；
(5)当有8mol HNO3被还原时，反应转移___________个电子；
(6)写出该反应的离子反应方程式___________________________。
3、新型电池具有广阔的发展前景，根据所学知识回答下列问题：
(1)一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如下图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：___________，若过程中产生
，则消耗标准状况下
的体积为___________L。
(2)科学家设计出质子膜
燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质破，质子膜燃料电池的结构示意图如图所示，写出负极的电极反应式___________。
(3)以
为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀
作电解质溶液，写出该电池正极电极反应式：___________
4、完成下列问题。
(1)①写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：___。
②写出Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式：___。
(2)以下几种物质：①二氧化碳②KCl固体③铜④稀硫酸⑤澄清石灰水，其中属于电解质的是___(填序号)，属于单质的是___(填序号)。
(3)在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应化学方程式为：H2O+C=H2+CO。其中，氧化剂是___(填化学式)。
5、填写下列空白：
(1)含
的
中所含的
的物质的量是__________。
(2)已知
和
恰好完全反应生成
和
，则C的摩尔质量为__________。
(3)质量相同的
和
，其分子个数比为__________。
(4)同温同压时，所含原子数相等的
、
气体体积之比为__________。
(5)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是__________（设
为阿伏加德罗常数）。
6、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.2 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重14.4g，碱石灰增重35.2g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。
（1）通过计算求出烃A的分子式；
（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式；
（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式。
7、按要求回答下列问题：
(1)1molNa2O2中约含__个氧原子；等物质的量的SO2和O2的质量比是__，同温同压下的体积比是___。
(2)现有100mLNa2SO4溶液，其中含Na+2.3g，则Na+的物质的量为__mol，取10mL该溶液稀释至100mL，稀释后SO
的物质的量浓度为__mol•L-1。
(3)核内中子数为N的R2+，质子数为A，则该离子的核外电子数为__，mg氯化物RCl2的物质的量是__mol。
(4)镁能在二氧化碳中燃烧，其反应的化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C，该反应的还原剂为__，请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目___。
8、若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3(绿色)+3CH3CHO+6H2O，被检验的气体成分是__________，上述反应中的氧化剂是__________，1mol氧化剂完全反应得到__________mol电子。
9、写出下列微粒的结构示意图
（1）氟离子______
（2）硼原子______
（3）铝原子______
10、亚氯酸钠(
)是一种重要的含氯消毒剂。电解法生产的部分工艺流程如下：
(1)饱和
溶液由粗盐水精制而成，为除去粗盐水中的
和
，需加入的试剂分别为_、_。
(2)写出“无隔膜电解”步骤发生反应的化学方程式____。
(3)
在溶液中可生成
、
、
等微粒，其中和都具有漂白作用，但是毒性很大的的气体。25℃时各组分物质的量浓度随pH变化情况如下图所示，下列说法正确的是___________________(填字母)
A.在碱性条件下较稳定
B. 25℃时，该溶液在pH=4时比pH=11时更适合漂白
C.pH=7时，溶液中含氯微粒浓度大小为：c()>c(
)>e()>c(
)
(4)可发生反应3=2+而变质。
完全变质，理论上转移电子_mol。
(5)通过下列实验可测定所得产品的纯度，实验检测原理为：
；
①取1.000g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的
溶液；
②充分反应后，将反应液定容至200.00mL；
③取出20.00mL于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用0.2000mol∙L-1的溶液
与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00mL。
计算该样品中的质量分数(写出计算过程)__________。
11、磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(
)是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在常温常压隔绝空气条件下，62g白磷完全转化为红磷，大约放出22kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：
(1)62g白磷与62g红磷中更稳定的是___________(填“红磷”或“白磷”，下同)；等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是___________。
(2)反应：
。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：
化学键 | H-H | O=O | H-O |
键能( | 436 | 496 | 463 |
则生成1mol
可以放出热量___________kJ。
(3)如图所示，在锥形瓶内放置装有水的小试管，若A中发生的反应能使B中a端液面高于b端，则说明A中发生的反应是___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(4)
可在中燃烧生成
和水蒸气，已知：16g肼完全反应放出热量为267kJ，则肼在氧气中燃烧的热化学方程式是___________。
12、（1）实验室配制500mL 0.2 mol·L-1 FeSO4溶液，需要称量FeSO4·7H2O__________g。
若实验遇到下列情况，对FeSO4溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“不变”）
①用以溶解FeSO4·7H2O烧杯未洗涤，_______________。
②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_________________。
（2）把少量Na2O2投入含有HCO3-、CO32-、S2-、Na+的溶液中，上述溶液中离子数目增加的是________，离子数目减少的是____________。
13、将0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：
(1)A点沉淀的总物质的量n=____mol。
(2)欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V2=____mL。
(3)若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量n(Mg)=____mol；V3点所加NaOH溶液的体积为V3=____mL。
14、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g.cm-3 HCl的质量分数：36.5% |
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________________mol.L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______________（填字母）。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的物质的量浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol.L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取_______________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________
b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol.L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取_______________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______________。（填字母）
A.浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
15、如图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。
已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，请写出对应的离子方程式____、____。
(2)在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是____，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式____。
(3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先____(填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是___。
(4)“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D，若将气体D直接排入空气不合理的理由是____。
(5)鉴别产品纯碱中是含有碳酸氢钠的方法是____。
