1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
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|
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实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、在下列8种物质中：①氨气 ②烧碱 ③铁 ④蔗糖 ⑤硫酸铜 ⑥氢氧化钡 ⑦稀硫酸 ⑧醋酸，回答下列问题：
(1)能导电的有___________；属于强电解质的有：___________；属于非电解质的有：___________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NH3·H2O___________。
②NaHSO4___________。
(3)写出两种物质混合后发生反应的离子反应方程式：
②的水溶液和⑤的水溶液：___________。
③和⑤的水溶液：___________。
⑥的水溶液和⑦：___________。
3、根据所学知识，回答下列问题：
(1)合成氨是人类发展史上的一项重大突破，一定温度时，在体积为2L的恒容反应器中发生反应：
，A、B物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①A为_______ (填化学式)。
②反应进行
时，
_______，
的转化率为_______%。
③t
时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为_______。(用字母填空，按照从快到慢顺序排列)
a.
b.
c.
d.
(2)探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。某实验小组设计了如图所示装置：a为铝棒，b为镁棒。
①若容器中盛有
溶液，a极的电极反应式是_______；
②若容器中盛有稀硫酸，b极的电极反应式是_______，溶液中
向_______极(填“a”或“b”)移动。
4、能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
(1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(2)该装置正极材料为______(填电极的化学式)，发生了______反应(氧化或还原)。
(3)若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是______。
(4)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示：
写出甲池中正极参与反应的离子：______；写出乙池总反应的离子方程式______。
(5)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图丙所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。则c电极的名称为______(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为______。
5、胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入____________溶液，继续煮沸至__________________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。
（2）向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，主要由于________(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫作________________。
（3）区分胶体和溶液常用的方法叫作______________，这是因为胶体粒子对光线的________作用而形成的
6、将一定量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L−1稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该实验需要配制450mL、0.1mol•L−1的稀盐酸。除了需要用到量筒、烧杯、胶头滴管之外，还需要用到的玻璃仪器是___。
（2）若用浓度为10mol•L-1的盐酸来配制0.1mol•L-1稀盐酸，需要量取该盐酸___ mL。
（3）据图所示，当加入盐酸体积0.2～0.3L时的离子方程式为___。
（4）根据已知数据可知混合溶液中NaOH的物质的量为___mol。
7、回答下列问题
(1)已知铜在常温下能被稀
溶解，反应为
。
①请将上述反应改写成离子方程式：___________。
②上述反应中，发生还原反应的物质是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素符号)。
③用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。
(2)
可看作由
和
组成，即的化学式也可以写成
。请写出与盐酸反应的离子方程式：___________，___________(填“是”或“不是”)碱性氧化物。
8、今有下列三个氧化还原反应：
a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
①Fe3+、I2、Cl2、MnO
的氧化性由强到弱的顺序为__。
②碳酸钠固体里含有碳酸氢钠，怎样除掉，写出有关反应方程式___。
9、如下图所示：向饱和
溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。
（1）主要的实验现象：烧杯中____________， 灯泡__________________。
（2）烧杯中反应的离子方程式：________________。
（3）下列图示能正确表示实验过程的是___________（填序号）。
10、根据下图转化关系以及实验现象填写下列空白。
（1）气体Ａ是___________，图中溶液的溶质是____________（填写化学式）；
（2）反应①的化学方程式是______________________；
（3）反应④的离子方程式是____________________________。
11、(1)从分子角度分析化学反应的实质:_______
(2)从化学键的角度分析化学反应的实质:_______
12、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在试管甲(如图)中加入一定量浓硫酸、13.8 g乙醇(C2H518OH)和10 mL(密度为1.05 g/cm3)冰醋酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3~5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
(1)写出试管甲中发生反应的化学方程式：_______。
(2)试管乙中盛装的液体为_______。
(3)此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有_______。
(4)试管甲中，混合溶液的加入顺序为_______(填序号)
①浓硫酸②乙醇③冰醋酸
(5)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是减少反应物_______，增大产率。
(6)若最后得到乙酸乙酯12.6 g，则乙酸乙酯的产率为_______。
13、宏观物质的计量与微观粒子的计量间可通过物质的量联系在一起，请回答下列问题。
(1)0.5 mol Na2O2 中含_____mol 氧原子，O
的摩尔质量是_____。
(2) 322 g Na2SO4·10H2O 中所含 Na+的物质的量是_____，所含 H2O 分子的数目是_____个。
(3)500 mL 0.2 mol/L MgCl2 溶液中所含溶质 MgCl2 的质量是_____g，从中取出 100 mL，则取出的溶液中所含Cl－的物质的量浓度为_____mol/L。
(4)1 g H2 与标准状况下 6.72 L CH4 相比，所含分子数目较多的是_____(填化学式)。
(5)同温同压下，等体积的 CO 和 CO2 所含的分子个数比是_____，密度之比是_____。
(6)相同质量的 CO 和 CO2 所含的原子个数比是_____。
14、高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图：
已知：①流化床反应器的主反应：
；
②还原炉的主反应：
；
③SiHCl3极易水解。回答下列问题：
(1)Si在元素周期表中的位置为___________。石英砂的主要成分为SiO2，能溶于HF的水溶液，生成一种气态含硅物质，该物质的电子式为___________。
(2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为___________。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)整个操作流程都需隔绝空气，原因是___________(答出两条即可)。
(4)SiHCl3极易发生水解反应，其生成物之一是一种可燃性气体，则SiHCl3水解的化学方程式为___________。
(5)上述操作流程中可以循环利用的物质是___________。
15、氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。
(1)舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气(如图1)的主要方法之一。
①装置A中发生反应的化学方程式为_______。
②装置B中饱和食盐水的作用是______。
(2)泰纳将氯气通入石灰水，并进一步改进，制得了我们现在常用的漂白粉。漂白粉溶于水后，会与空气中的CO2反应产生具有漂白、杀菌作用的______(填化学式)。
(3)贝托莱发现氯气能溶于水。同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如图2曲线。
①解释图2两图中曲线变化的原因_______(用化学方程式表示)。
②上述整个实验过程中，溶液pH的变化情况是______。
(4)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，当氯水滴到一定量时，溶液红色会褪去。
①产生上述现象的原因可能有两种：一种是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，另一种是______。
②设计实验验证溶液红色褪去的原因_______。(写出实验操作、现象及结论)。
