辽宁鞍山2025届高三化学下册一月考试题

1、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（   ）

A. 酸雨——二氧化硫   B. 温室效应——二氧化碳

C. 光化学烟雾——二氧化氮   D. 白色污染——二氧化硅

2、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（   ）

A. 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾

B. 室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

C. 室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－

D. pH=14的溶液中：CO32－、Na+、Cl－、AlO2－

3、用0.100mol/LAgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol/LNaCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

B．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

C．相同实验条件下，若改为0.0500mol/LNaBr溶液，反应终点c向b方向移动

D．相同实验条件下，若改为0.0400mol/LNaCl溶液，反应终点c移到a

4、下列物质属于纯净物的是

A. 汽油   B. 红酒   C. 干冰   D. 碘酒

5、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法错误的是（   ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

C.②中C2H5OH使Cr2O72－被氧化 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液可变为绿色

6、已知（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);   △H1=a kJ·mol-1

（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H2=b kJ·mol-1

（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1);   △H3=c kJ·mol-1

（4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H4=d kJ·mol-1

下列关系式中正确的是

A. a﹤b﹤0   B. b﹥d﹥0   C. 2c=d﹥0   D. 2a=b﹤0

7、乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)ΔH<0。为了获得更多的二聚乙酸分子，应采用的反应条件是

A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压

8、化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是

A. NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂

B. 大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求

C. 工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变

D. 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属腐蚀

9、室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A. 两者水的电离程度相同

B. 分别用水稀释相同倍数后，c(Cl-)>c(CH3COO-)

C. 盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值

D. 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多

10、已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1由此可以推断下列结论正确的是（　　）

A.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

B.①的焓变为221 kJ·mol－1

C.浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ

D.1 mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ

11、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是(　　)

A．浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂

B．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量NO2

C．明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”

D．缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

12、某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧得到4.48L二氧化碳(气体体积已折算为标准状况)和3.6g水，则这两种气体可能是(　　)

A. CH4和C3H8   B. C2H4和C2H6   C. CH4和C3H4   D. C3H6和C2H6

13、常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是

A．c(H+)/c(OH-)=1.0 ×10-12的溶液： K+、 Na+、CO、AlO

B．水电离出来的c(OH-)=1.0 ×10-13mol/L的溶液： K+、 Cl-、S2- 、SO

C．2mol/L Fe3+的溶液中：Na+、NH、 S2O、SO

D．通入足量SO2后的溶液： Na+、 Ba2+、ClO-、CH3COO-

14、我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。

下列说法正确的是

A.电子沿导线从M极移向N极

B.Na+通过阳离子交换膜移向M电极，Cl-通过阴离子交换膜移向N电极

C.升高温度一定有利于提高苯酚的去除速率

D.N的电极反应式为：Cr2O+6e-+8H+ = 2Cr(OH)3+H2O

15、对于可逆反应2SO2＋O22SO3　ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后18O(　　)

A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于O2和SO2中 D.存在于SO2、O2和SO3中

16、雾霾天气，严重影响人体健康，还致使高速公路关闭，航班停飞。减少雾霾天气的合理措施是(   )

①开发洁净能源

②适当控制汽车的使用量

③农作物收获后把秸秆燃烧掉

④大量植树造林，同时减少树木的砍伐

⑤利用太阳能

⑥把工厂烟囱造高

A.①②④⑤ B.①②④⑥ C.②③④⑥ D.①②⑤⑥

17、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至PH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（  ）

A. 溶液的体积10V甲≥V乙

B. 水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲≤c(OH-)乙

C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH:甲≤乙

D. 若分别与5mLpH=ll的NaOH溶液反应，所得溶液的pH:甲≤乙

18、下列说法正确的是（   ）

A. 28克乙烯所含共用电子对数目为4NA    B. 1mol甲基的电子数为9NA

C. 石油的裂化是物理变化    D. 在制备乙烯实验中，加热时应使温度缓慢上升至170℃

19、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A. 的溶液中: 、 、 、

B. 的溶液中: 、 、 、

C. 加入铝片能放出的溶液中: 、 、 、

D. 水电离出来的的溶液中: 、 、、

20、下列关于能量转换的认识中不正确的是

A. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能

B. 普通干电池工作时将化学能转变为电能

C. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化

D. 火力发电是通过化石燃料燃烧，使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能

21、下列各组内的反应，其实质属于同一类型的是 （    ）

A. 制备酚醛树脂、制取聚苯乙烯

B. 酯化反应，酯的水解

C. 制取聚丙烯、聚四氟乙烯、丁苯橡胶（单体为丁二烯和苯乙烯）

D. 乙烯水解、苯硝化反应、苯酚与浓溴水反应

22、向2L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下：

800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04mol/(L·s)。下列说法正确的是

A．平衡时，c(B)为0.6mol·L-1

B．800℃时平衡常数X=

C．ΔH＜0

D．900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5mol

23、已知：   ，反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下、在下如图所示。下列说法正确的是

A．图中对应等压过程的曲线是N

B．C点处相同，平衡常数相同

C．当时，的平衡转化率为1/3

D．由d点到b点可以通过升温实现

24、一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。

下列说法正确的是

A．0-60s时，N2O4的平均反应速率为v=0.04mol/(L·min)

B．升高温度，反应的化学平衡常数值减小

C．80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动

D．若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时深

25、在化学反应 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）Q________0（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）熵变________0（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）该反应________自发进行（填“能”或“不能”）。

（4）升高温度平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

26、回答下列问题：

(1)据文献报道，科学家利用氮化镓材料与铜组成如图所示的人工光合系统装置，成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式___________。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量___________(选填“盐酸”或“硫酸”)。

(2)某负载二次镍氢电池放电时的工作原理如图所示，其中隔膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为___________。

(3)利用反应(未配平)消除烟气中NO2的简易装置如图所示，A、B两池溶液均为200 mL0.01mol/L的NaOH溶液，过程中溶液的体积和温度变化忽略不计。

电极a的电极反应式为___________。

27、氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

（1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2。实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示，实验②从开始到达平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为____。与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为____（填字母）

a．增大压强 b．减小压强 c．升高温度 d．降低温度 e．使用催化剂

（2）NH3用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）+Q，欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是____（填字母）；

a．升高温度 b．增大压强 c．增大NH3的浓度

28、乙炔是重要的有机化工原料，其化学性质活泼。完成下列填空。

(1)实验室制取乙炔的化学方程式为_______。

(2)乙炔是_______烃(选填“饱和”或“不饱和”)。

(3)乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生_______反应(填反应类型)；乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔容易被_______(填“氧化”或“还原”)。

(4)氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰，可用于_______。

(5)乙炔与氯化氢反应可制得氯乙烯，其反应类型为_______。

29、(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入________（“＋”或“－”）。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：__________________。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答问题：

已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______kJ。

30、I．（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是     。

A．其热化学方程式为：CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是 。

（3）已知反应：N2(g) + O2 (g)＝2NO(g) △H1

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H2

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)  △H4 的反应焓变为   （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

（4）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：

①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的离子方程式为 。

②已知反应2HI(g) H2(g)+I2(g)  的△H=+11kJ•mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为  kJ。

31、电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。

(1)利用反应6NO2+8NH3= 7N2 + 12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为___________。

②下列关于该电池的说法正确的是___________。

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电池工作一段时间，溶液的pH不变

D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol

(2)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极上的电极反应式为___________。

②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2 L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为___________L(标准状况下)。

(3)阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：

①电解饱和食盐水的化学方程式为___________。

②电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是___________ (填字母序号)。

A．Na2SO4 B．Na2SO3

C．热空气吹出 D．降低阳极区液面上方的气压

(4)按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。

已知一：甲槽电解的是200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。

①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为___________mol·L-1，CuSO4的物质的量浓度为___________mol·L-1。

已知二：乙槽为200 mL CuSO4溶液：

②当C极析出0.64 g物质时，乙槽溶液中生成的H2SO4为___________mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入___________。

A．Cu(OH)2　　　　　　B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为___________(用NA表示)。

32、T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：

（1）A与B反应生成C的化学方程式为_________________________，正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）在密闭容器中，加入2 mol A和6 mol B。

① 当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率之比是_______。

② 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。（填“变大”、“变小”或“不变”）

③ 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

④ 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________（填“正向”、“ 逆向”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

33、甲烷在加热条件下可还原氧化铜，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

查阅资料：①CO能与银氨溶液反应：

②Cu2O为红色，能发生反应：

(1)仪器a的名称是___________，装置A中反应的化学方程式为___________。

(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→F→D→___________→___________→___________→G(填字母编号)。___________

(3)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是___________；装置F的作用为___________。

(4)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。

①设计简单实验证明红色固体中含有：___________。

②若红色固体为单质，且产物中含碳氧化物的物质的量之比为，则D处发生的反应化学方程式是___________。

34、标准状况下，将一块铁溶于800mL1mol/L的稀硫酸溶液中，反应完全，求：

（1）所溶解铁的质量为多少____？

（2）产生的H2的体积为多少____？

（3）完全反应后，硫酸亚铁的浓度是多少____？

35、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH 电极的电极反应式为 _______。

(2)乙池 A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应式为 _______。

(3)当乙池中 B 极质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O2的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中_______极析出 _______ g 铜。

(4)若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，电键闭合一段时间后，丙中D极的产物为_______，溶液的 pH 将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)若用丙装置电解精炼铜，粗铜(内有Zn、Fe、Ni等杂质)应该放在_______(填C、D)极，其溶液应换成_______(填化学式)溶液，一段时间后，其浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

36、近年来，科学家研究的以复合过渡金属镍的氢氧化物为催化剂、三乙醇胺为电子给体以及为光敏剂的催化体系，在可见光驱动下可高效催化还原。

(1)下列有关Ni原子的叙述正确的是___________(填标号)。

A．第一电离能比钙的大

B．基态Ni原子的核外价电子排布式为

C．基态Ni原子形成基态时，先失去3d轨道上的电子

D．基态Co原子第五电离能比基态Ni原子第五电离能大

(2)三乙醇胺的制备：3+NH3N(CH2CH2OH)3

①三乙醇胺中所含的元素(除H元素外)，第一电离能由小到大的顺序为___________。

②下列关于和的叙述正确的是___________。

A．中心原子的价层电子对数相同

B．中心原子的杂化方式不同

C．分子的VSEPR模型相同

D．分子的键角比分子的键角大

(3)中配体bpy分子的结构简式为，分子中N原子的杂化类型为___________，则1mol配体bpy分子中含有σ键的数目为___________。与bpy分子有相似结构的单环分子吡啶的结构简式为，吡啶分子中的大键可表示为___________(用的形式表示，m表示原子数，n表示电子数)。

(4)的晶胞结构如图(氧、氢原子均位于晶胞内部)所示。已知晶胞的底边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为___________g/cm3(列出表达式)。