吉林通化2025届高三化学下册三月考试题

一、单选题（共20题，共 100分）

1、有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中有很多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒，如头晕、头疼，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中的一种成份。下面关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是

A．它是由碳、氢、氯三种元素组成的烃

B．它是由氯气和甲烷组成的混合物

C．它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比是1:2:2

D．涂改液是由多种元素原子组成的一种化合物

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol基态F+中未成对电子数为

B．标准状况下，44.8L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为

C．常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为

D．0.1mol白磷中含有P−P键的数目为

3、下列各组物质的燃烧热相等的是 ( )

A. C2H4和C3H6 B. 1 mol碳和3 mol碳 C. 白磷和红磷 D. 淀粉和纤维素

4、下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2O

B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2+＋SO=BaSO4↓

D．铁粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+

5、下列离子方程式书写正确的是（）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+

B．Na2O2与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑

C．将铁溶于稀盐酸： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

6、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )

M37.EPS

A．途径①所用的混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比最好为3∶2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体X中O2一定为0.75 mol

D．Y可以是葡萄糖溶液

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，4.48 L已烷中含有分子的数目为0.2NA

B．25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.001NA

C．配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成0.1 mol O2时，转移电子的数目为0.2NA

8、下列不符合实验安全要求的是

A．苯酚溅到皮肤上，可以选用酒精擦洗后再冲洗

B．装运乙醇的包装箱上需贴上易燃液体、危险品图标

C．大量氯气泄漏时，可用湿毛巾捂住口鼻并尽量往低处走

D．金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，可以选用沙子覆盖来灭火

9、甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，可得到的分子如下图所示，对该分子的下列叙述中不正确的是（）

A. 分子式为C25H20 B. 此物质的一氯代物有3种

C. 此物质属芳香烃 D. 此分子中所有原子可能处于同一平面上

10、下列关于反应热的描述中正确的是（）

A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量

B.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.3kJ·mol-1

C.一定条件下，将0.5molN2和l.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-38.6kJ·mol-1

D.若S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2；△H1<△H2

11、下列各组物质属于官能团类型异构的是

A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B．CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3

C．CH3CH2OH和CH3OCH3

D．CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH

12、波音787型飞机的机身和机翼大量使用下列哪种材料（　　）

A. 液晶高分子材料 B. 橡胶

C. 高分子分离膜 D. 碳纤维复合材料

13、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）

A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

14、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的

A.H+的物质的量相同 B.物质的量浓度相同

C.H+的物质的量浓度不同 D.H+的物质的量浓度相同

15、下列有关光谱的说法中不正确的是

A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因

B．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪器摄取各种元素的电子吸收或发射光谱，称为原子光谱，是一种物理的检测方法

C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素

D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要吸收出能量

16、下列有关化学元素周期表的说法正确的是

A.元素周期表共有18个族 B.铁为第四周期第VIII族元素

C.第三周期共包含18种元素 D.处于金属与非金属分界线附近的是过渡元素

17、现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式HClH＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是(　　)

A. ①②⑤正确 B. 都不正确 C. ④正确，其他不正确 D. 仅①不正确

18、下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．NaCl

B．H2O

C．NaOH

D．Cl2

19、设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.常温常压下，二氧化硫含有的原子数等于

B.标准状况下，中所含分子数为

C.常温常压下，水所含电子数为

D.常温常压下，与混合物含有的硫原子数为

20、25℃时，将 CH3COOH和CH3COONa共0.1mol配制成1L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO-各自所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．25℃时， CH3COO-的水解平衡常数为10—9.24

B．pH=4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等

C．pH＜4.76时，一定有c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（H+）

D．4.76＜pH＜7时，c（CH3COO-）＞c（ Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

二、多选题（共4题，共 20分）

21、下列说法正确的是

A．甲苯既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色

B．工业上由乙烯制乙醇、由苯制环己烷均属于加成反应

C．C5H11Cl的同分异构体有 8 种(不考虑立体异构)

D．分子中所有碳原子一定在同一平面上

22、下列高分子化合物的认识不正确的是：（）

A．有机高分子化合物被称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而得到的

B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构很复杂

C．对于一块高分子材料来说，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的.

D．材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

23、已知反应。当反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线、、如图所示。下列说法正确的是

A．若反应器中充入和，则反应达平衡时将释放9.22 kJ热量

B．从M到Q，平衡向左移动

C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为

D．M、N、Q达到平衡所需时间关系为

24、有机物X()存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

A．X的同分异构体中，能被氧化成酮的芳香醇有2种

B．最多可与发生加成反应

C．的反应条件为水溶液、加热

D．用酸性溶液可鉴别Y和Z

三、填空题（共8题，共 40分）

25、某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)反应开始至4 min时，B的平均反应速率为___________ ， A的反应速率为___________ ，A的转化率为___________

(3)4 min时，反应是否达到平衡状态？___________ (填“是”或“否”)，8 min时，υ(正)___________υ(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

26、写出下列热化学反应方程式：

(1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2kJ热量：______________。

(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO(g)，吸收68kJ热量：_______________。

(3)1molCu(s)能与一定量的O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ热量：__________。

27、分子筛是一一种天然或人工合成的泡沸石型水合铝硅酸盐晶体。人工合成的分子筛有几十种，皆为骨架型结构，其中最常用的是A型、X型、Y型和丝光沸石型分子筛，化学组成可表示为Mm[AlpSiqOm(p+q)]·xH2O。

(1)Si4+、Al3+和O2-的离子半径分别为41 pm、50 pm和140 pm，通过计算说明在水合铝硅酸盐晶体中Si4+和Al3+各占据由氧构成的何种类型的多面体空隙。

Si4+	Al3+
_____	______

(2)上述化学式中的n=____，说明理由_____。若M为2价离子，写出m与p的关系式___。

(3) X光衍射测得Si-O键键长为160 pm。此数据说明_____。如何理解_____。

(4)说明以下事实的原因。

①铝比(有时用SiO2/Al2O3表示)越高，分子筛越稳定；

②最小硅铝比不小于1。

(5)人工合成的A型分子筛钠盐，属于立方晶系，正当晶胞参数a=2464 pm，晶胞组成为Na96[Al96Si96O384]·xH2O。将811.5克该分子筛在1.01325 ×105 Pa、700°C加热6小时将结晶水完全除去，得到798.6升水蒸气(视为理想气体)。计算该分子筛的密度D=___。

28、回答下列问题：

（1）在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的△H＜0，达到化学平衡状态且其他条件不变时：

①如果升高温度，平衡混合物的颜色___________；

②体积固定，容器中加入一定量的氢气，化学平衡___________移动，α[Br2(g)]___________(变大、变小)

（2）铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化：已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙红色)+H2O

①向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈___________色；

②向(1)的溶液中再加入过量的H2SO4，溶液呈___________色；

③向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为黄色沉淀)，平衡向___________移动(左，右)

29、I.按系统命名法命名下列各物质。

(1)CH3-CH(CH3)-CH2-C(CH3)3 ______。

(2)(CH3)2CH-CH=CH-CH2-CH3 ______。

(3)CH3CH2COOCH2CH3______

II.有下列原子或原子团，请按要求选择两个，写出符合要求的有机物的结构简式：

﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、

(1)分子结构为正四面体的是：______；

(2)能使FeCl3溶液显紫色的是：______；

(3)在NaOH乙醇溶液中能发生消去反应的是：______；

(4)1mol该有机物与足量的银氨溶液反应，有4molAg生成的是：______；

(5)相对分子质量是60，能和NaHCO3反应放出CO2的是：______。

30、用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），

该过程中电解池电极反应式为是阳极：_____________，阴极：____________．

31、砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：

(1)镓是与铝同主族的第四周期元素，Ga基态原子核外电子排布式为__。

(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是__，电负性由大到小的顺序是__。

(3)碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是__(填编号)。

a..CH4的稳定性比SiH4强

b.SiH4的沸点比CH4高

c.碳酸的酸性大于硅酸

d.SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑

(4)AsH3的沸点比NH3低；其原因是__。

(5)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为__，二水合草酸镓π键的个数为__，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为___。

32、氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出B2O3与NH3反应生成BN的方程式___________________________

（2）基态N原子的价层电子排布式为_________。

（3）B、N、O相比，第一电离能最大的是_______，BN中B元素的化合价为_____

（4）SO42–中S原子的杂化轨道类型为_______，O—S—O的键角是_______，写出一个与SO42–等电子体的微粒_______。

（5）BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，BF3分子的分子构型为_______，BF3•NH3中BF3与NH3之间通过___________（填“离子键”、“ 配位键”或“氢键”）结合。

四、实验题（共1题，共 5分）

33、化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：

I．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

(1)实验过程如图所示，分析判断_______段化学反应速率最快。

(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，产生H2的速率逐渐加快，其主要原因是_______。

(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是_______

A．蒸馏水

B．几滴硫酸铜溶液

C．浓盐酸

D．CH3COONa固体

II．某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

(4)该反应的化学方程式：_______；

(5)反应开始至2 min末，X的反应速率为_______。

五、计算题（共1题，共 5分）

34、按要求回答下列问题。

(1)根据H3PO3的电离过程分为以下两步：H3PO3H++H2PO，Ka1=3.7×10-2，H2POH++HPO，Ka2=2.9×10-7。可判断H3PO3是___酸。

(2)①已知室温下HA的电离平衡常数Ka=1.0×10-5，则100mL0.lmol·L-1HA溶液中，HA的电离度为___。

②若向该溶液中加入少量NaOH固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，HA的电离平衡___ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

③另取10mL的HA溶液，加入少量NaA固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(3)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，则溶液中的c(OH-)=___mol·L-1。HSO的电离常数表达式K=___。将SO2通入该氨水中，当溶液中c(H+)为1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的=___。