吉林通化2025届高三化学下册三月考试题

一、单选题(共20题,共 100分)

1、有些中小学生喜欢使用涂改液,经实验证明涂改液中有很多挥发性有害物质,吸入后易引起慢性中毒,如头晕、头疼,严重者抽搐、呼吸困难,二氯甲烷就是其中的一种成份。下面关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是

A.它是由碳、氢、氯三种元素组成的烃

B.它是由氯气和甲烷组成的混合物

C.它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比是1:2:2

D.涂改液是由多种元素原子组成的一种化合物

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A.1mol基态F+中未成对电子数为

B.标准状况下,44.8L丙三醇与足量金属钠反应,生成气体的分子数为

C.常温常压下,14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为

D.0.1mol白磷中含有PP键的数目为

3、下列各组物质的燃烧热相等的是   ( )

A. C2H4C3H6   B. 1 mol碳和3 mol   C. 白磷和红磷   D. 淀粉和纤维素

 

4、下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A.用氢氧化钠溶液吸收氯气:Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+H2O

B.用大理石与稀盐酸制备二氧化碳:CO+2H=CO2↑+H2O

C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀:Ba2++SO=BaSO4

D.铁粉加入氯化铁溶液中:Fe + Fe3+ = 2Fe2+

5、下列离子方程式书写正确的是(  

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+

B.Na2O2与H2O反应产生O2 :2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O2

C.将铁溶于稀盐酸: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2

D.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

 

6、CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是(  )

M37.EPS

A.途径所用的混酸中H2SO4HNO3的物质的量之比最好为3∶2

B.相对于途径,途径更好地体现了绿色化学思想

C1 mol CuSO41100 所得混合气体XO2一定为0.75 mol

DY可以是葡萄糖溶液

 

7、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.标准状况下,4.48 L已烷中含有分子的数目为0.2NA

B.25℃时,pH=4的CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.001NA

C.配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,生成0.1 mol O2时,转移电子的数目为0.2NA

8、下列不符合实验安全要求的是

A.苯酚溅到皮肤上,可以选用酒精擦洗后再冲洗

B.装运乙醇的包装箱上需贴上易燃液体、危险品图标

C.大量氯气泄漏时,可用湿毛巾捂住口鼻并尽量往低处走

D.金属钠着火时,不能用泡沫灭火器灭火,可以选用沙子覆盖来灭火

9、甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代,可得到的分子如下图所示,对该分子的下列叙述中不正确的是(

A. 分子式为C25H20   B. 此物质的一氯代物有3

C. 此物质属芳香烃   D. 此分子中所有原子可能处于同一平面上

 

10、下列关于反应热的描述中正确的是(  

A.HClNaOH反应的中和热H-57.3kJ/mol,则H2SO4Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量

B.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H-890.3kJ·mol-1

C.一定条件下,将0.5molN2l.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3,放热19.3kJ,则其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-38.6kJ·mol-1

D.S(s)+O2(g)SO2(g) H1S(g)+O2(g)SO2(g) H2H1<H2

11、下列各组物质属于官能团类型异构的是

A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B.CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3

C.CH3CH2OH和CH3OCH3

D.CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH

12、波音787型飞机的机身和机翼大量使用下列哪种材料(  )

A. 液晶高分子材料    B. 橡胶

C. 高分子分离膜    D. 碳纤维复合材料

13、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )

A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

B. 酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗

C. 酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D. 用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

 

14、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液,它们的

A.H+的物质的量相同 B.物质的量浓度相同

C.H+的物质的量浓度不同 D.H+的物质的量浓度相同

15、下列有关光谱的说法中不正确的是

A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化,能量的表现形式之一是光(辐射),这也是原子光谱产生的原因

B.不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,用光谱仪器摄取各种元素的电子吸收或发射光谱,称为原子光谱,是一种物理的检测方法

C.通过原子光谱可以发现新的元素,也可以鉴定某些元素

D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子,而激发态原子变为基态原子,则要吸收出能量

16、下列有关化学元素周期表的说法正确的是

A.元素周期表共有18个族 B.铁为第四周期第VIII族元素

C.第三周期共包含18种元素 D.处于金属与非金属分界线附近的是过渡元素

17、现有如下各说法:

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式HClH+Cl,判断HCl分子里存在离子键。

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是(  )

A. ①②⑤正确   B. 都不正确   C. ④正确,其他不正确   D. 仅①不正确

18、下列物质中含有共价键的离子化合物是

A.NaCl

B.H2O

C.NaOH

D.Cl2

19、表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  

A.常温常压下,二氧化硫含有的原子数等于

B.标准状况下,中所含分子数为

C.常温常压下,水所含电子数为

D.常温常压下,混合物含有的硫原子数为

20、25℃时,将 CH3COOH和CH3COONa共0.1mol配制成1L溶液,溶液中CH3COOH和CH3COO-各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.25℃时, CH3COO-的水解平衡常数为10—9.24

B.pH=4.76时,加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等

C.pH<4.76时,一定有c(CH3COO-)+c(OH-)>c(H+

D.4.76<pH<7时,c(CH3COO-)>c( Na+)>c(H+)>c(OH-

二、多选题(共4题,共 20分)

21、下列说法正确的是

A.甲苯既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色

B.工业上由乙烯制乙醇、由苯制环己烷均属于加成反应

C.C5H11Cl的同分异构体有 8 种(不考虑立体异构)

D.分子中所有碳原子一定在同一平面上

22、下列高分子化合物的认识不正确的是:(   )

A.有机高分子化合物被称为聚合物或高聚物,是因为它们大部分是由小分子通过聚合 反应而得到的

B.有机高分子化合物的相对分子质量很大,因而其结构很复杂

C.对于一块高分子材料来说,n是一个整数值,因而它的相对分子质量是确定的.

D.材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

 

23、已知反应   。当反应器中按投料后,在不同温度下,反应达到平衡时,得到混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.若反应器中充入,则反应达平衡时将释放9.22 kJ热量

B.从M到Q,平衡向左移动

C.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为

D.M、N、Q达到平衡所需时间关系为

24、有机物X()存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

A.X的同分异构体中,能被氧化成酮的芳香醇有2种

B.最多可与发生加成反应

C.的反应条件为水溶液、加热

D.用酸性溶液可鉴别Y和Z

三、填空题(共8题,共 40分)

25、某温度时,在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中,A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:

(1)该反应的化学方程式为___________

(2)反应开始至4 min时,B的平均反应速率为___________ , A的反应速率为___________ ,A的转化率为___________

(3)4 min时,反应是否达到平衡状态?___________ (填“是”或“否”),8 min时,υ(正)___________υ(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

26、写出下列热化学反应方程式:

(1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g),放出92.2kJ热量:______________

(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO(g),吸收68kJ热量:_______________

(3)1molCu(s)能与一定量的O2(g)起反应生成CuO(s),放出157kJ热量:__________

27、分子筛是一一种天然或人工合成的泡沸石型水合铝硅酸盐晶体。人工合成的分子筛有几十种,皆为骨架型结构,其中最常用的是A型、X型、Y型和丝光沸石型分子筛,化学组成可表示为Mm[AlpSiqOm(p+q)]·xH2O。

(1)Si4+、Al3+和O2-的离子半径分别为41 pm、50 pm和140 pm,通过计算说明在水合铝硅酸盐晶体中Si4+和Al3+各占据由氧构成的何种类型的多面体空隙。

Si4+

Al3+

_____

______

(2)上述化学式中的n=____,说明理由_____。若M为2价离子,写出m与p的关系式___

(3) X光衍射测得Si-O键键长为160 pm。此数据说明_____。如何理解_____

(4)说明以下事实的原因        

①铝比(有时用SiO2/Al2O3表示)越高,分子筛越稳定;

②最小硅铝比不小于1。

(5)人工合成的A型分子筛钠盐,属于立方晶系,正当晶胞参数a=2464 pm,晶胞组成为Na96[Al96Si96O384]·xH2O。将811.5克该分子筛在1.01325 ×105 Pa、700°C加热6小时将结晶水完全除去,得到798.6升水蒸气(视为理想气体)。计算该分子筛的密度D=___

28、回答下列问题:

(1)在一定条件下,反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的△H<0,达到化学平衡状态且其他条件不变时:

①如果升高温度,平衡混合物的颜色___________

②体积固定,容器中加入一定量的氢气,化学平衡___________移动,α[Br2(g)]___________(变大、变小)

(2)铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化:已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙红色)+H2O

①向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH,溶液呈___________色;

②向(1)的溶液中再加入过量的H2SO4,溶液呈___________色;

③向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为黄色沉淀),平衡向___________移动(左,右)

29、I.按系统命名法命名下列各物质。

(1)CH3-CH(CH3)-CH2-C(CH3)3 ______。

(2)(CH3)2CH-CH=CH-CH2-CH3 ______。

(3)CH3CH2COOCH2CH3______

II.有下列原子或原子团,请按要求选择两个,写出符合要求的有机物的结构简式:

﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3

(1)分子结构为正四面体的是:______;

(2)能使FeCl3溶液显紫色的是:______;

(3)在NaOH乙醇溶液中能发生消去反应的是:______;

(4)1mol该有机物与足量的银氨溶液反应,有4molAg生成的是:______;

(5)相对分子质量是60,能和NaHCO3反应放出CO2的是:______。

30、用惰性电极电解CuSO4溶液(如图的装置),

该过程中电解池电极反应式为是阳极:_____________,阴极:____________

31、砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题:

(1)镓是与铝同主族的第四周期元素,Ga基态原子核外电子排布式为__

(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是__,电负性由大到小的顺序是__

(3)碳和硅是同主族元素,下列能说明二者非金属性相对强弱的是__(填编号)。

a..CH4的稳定性比SiH4

b.SiH4的沸点比CH4

c.碳酸的酸性大于硅酸

d.SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2

(4)AsH3的沸点比NH3低;其原因是__

(5)二水合草酸镓的结构如图所示,其中镓原子的配位数为__,二水合草酸镓π键的个数为__,草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为___

32、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:

请回答下列问题:

(1)写出B2O3与NH3反应生成BN的方程式___________________________

(2)基态N原子的价层电子排布式为_________

(3)B、N、O相比,第一电离能最大的是_______,BN中B元素的化合价为_____

(4)SO42–中S原子的杂化轨道类型为_______,O—S—O的键角是_______,写出一个与SO42–等电子体的微粒_______

(5)BF3能与NH3反应生成BF3•NH3,BF3分子的分子构型为_______,BF3•NH3中BF3与NH3之间通过___________(填“离子键”、“ 配位键”或“氢键”) 结合。

 

四、实验题(共1题,共 5分)

33、化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分,根据所学知识回答下列问题:

I.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:

(1)实验过程如图所示,分析判断_______段化学反应速率最快。

(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,产生H2的速率逐渐加快,其主要原因是_______

(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质少许,你认为可行的是_______

A.蒸馏水

B.几滴硫酸铜溶液

C.浓盐酸

D.CH3COONa固体

II.某温度时,在2 L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

(4)该反应的化学方程式:_______

(5)反应开始至2 min末,X的反应速率为_______

五、计算题(共1题,共 5分)

34、按要求回答下列问题。

(1)根据H3PO3的电离过程分为以下两步:H3PO3H++H2POKa1=3.7×10-2H2POH++HPOKa2=2.9×10-7。可判断H3PO3___酸。

(2)①已知室温下HA的电离平衡常数Ka=1.0×10-5,则100mL0.lmol·L-1HA溶液中,HA的电离度为___

②若向该溶液中加入少量NaOH固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,HA的电离平衡___ (向左向右”)移动。

③另取10mLHA溶液,加入少量NaA固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的值将___(增大”“减小无法确定”)

(3)已知25℃,NH3·H2OKb=1.8×10-5H2SO3Ka1=1.3×10-2Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1,则溶液中的c(OH-)=___mol·L-1HSO的电离常数表达式K=___。将SO2通入该氨水中,当溶液中c(H+)1.0×10-7mol·L-1时,溶液中的=___

六、解答题(共2题,共 10分)

35、中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果,《本草纲目》中记载:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,反应原理为

(1)氮原子的价层电子排布图为_______,K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为_______。上述反应涉及的元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。

(2)碳元素除可形成常见的氧化物外,还可形成(结构式为)。与水反应可生成草酸(HOOC-COOH)。

中碳原子的杂化轨道类型为_______,CO分子的电子式为_______

②草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2,二者的熔点分别为101℃、-79℃,导致这种差异的最主要原因可能是_______

③CO分子中键与键个数比为_______

(3)超氧化钾的晶胞结构如图所示。

则与等距离且最近的个数为_______,若晶胞参数为dpm,则该超氧化物的密度为_______(用含d、NA的代数式表示,设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

36、燃煤火电厂产生的尾气(主要成分为、NO)可以按如图所示流程脱除或利用。

(1)写出途径Ⅰ中转化成的总反应化学方程式:___________

(2)途径Ⅰ中的作用是___________,途径Ⅰ中的作用是___________

(3)写出途径Ⅱ中混合液反应的化学方程式:________

(4)下列物质有可能代替途径Ⅱ中的是______(填序号)。

A.

B.

C.

D.

(5)设计实验验证固体有还原性(可供选择的试剂有:酸性溶液、溶液、溶液、溶液)____;写出实验过程中涉及的离子反应方程式:________

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