辽宁鞍山2025届高三化学下册二月考试题

一、单选题（共20题，共 100分）

1、下列实验操作能达到目的是( )

A. 用pH试纸测定次氯酸溶液的pH=3.5

B. 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体

C. 向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体

D. 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等

2、已知，其它相关数据如下表：

物质	H2	Cl2	HCl
分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ	436	a	431

下列说法正确的是

A．

B．和的总能量小于

C．完全反应放出热量

D．生成的能量变化小于

3、下列热化学方程式的书写正确的是(∆H的绝对值均正确)( )

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-802.3kJ·mol-1(燃烧热)

B.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1(中和热)

C.2CO2=2CO+O 2 ΔH=+566.0kJ·mol-1(反应热)

D.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)

4、橙花油醇是制造香料的重要原料，结构式如图所示。下列有关橙花油醇说法错误的是( )

A.分子式为 B.含有2种官能团

C.不能和溴水发生加成反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5、已知冰晶石()熔融时的电离方程式为。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中、中的一种。下列说法正确的是

A．冰晶石是共价晶体

B．大立方体的体心处▽代表

C．与距离相等且最近的有6个

D．冰晶石晶体的密度为

6、下列说法正确的是

A．用惰性电极电解氢氧化钠溶液后溶液的pH值会发生下降

B．加热蒸干溶液得到固体

C．酸碱中和滴定时实验时，用待测液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．通过电解，在铁上镀铜的过程中，电解质硫酸铜的浓度减少

7、向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是（）

A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-

B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1

D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

8、用下列装置完成相关实验，不合理的是

A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸 B. 用b制备并检验乙烯

C. 用c除去乙醇中的水 D. 用d分离硝基苯与水

9、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

电离平衡常数(25℃)

下列说法不正确的是

A．室温时，将的稀KOH溶液与的稀HCOOH充分反应，若，，则反应后溶液

B．中和等体积、等物质的量浓度的 HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等

C．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者

D．

10、已知：pOH=﹣lgc（OH﹣），298K时，向20.00 mL 0.10 mol•L﹣1氨水中滴入0.10 mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A.曲线PJN表示溶液中pH的变化

B.M点水的电离程度比J点大

C.M、P两点的数值之和a+b=14

D.pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00 mL

11、在一定条件下有反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q) 如表所示:

容器	SO2(mol)	O2(mol)	N2(mol)	Q(kJ)
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根据以上数据，下列叙述不正确的是:

A. Q1<197

B. 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJ

C. Q2=Q3

D. Q3<Q1<2Q2

12、下列实验设计与预测结果均正确的是( )

	A	B	C	D
实验
结论	催化效率：酶>硫酸	符合勒夏特列原理	溶液碱性：	浓度越大，反应速率越快

A.A B.B C.C D.D

13、下列有关二氧化碳的说法错误的是(　　)

A. 在空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%

B. 二氧化碳有毒，不能供人呼吸

C. 过多的二氧化碳排放会导致温室效应

D. 干冰可用于人工降雨

14、下列有关实验、工业生产说法不正确的是( )

A.实验室从海带中分离碘元素必须用到的硅酸盐材料的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗及分液漏斗

B.提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，应加入过量的氧化剂(H2O2或新制氯水)

C.用分液漏斗进行萃取，需要几次振荡并放气，再将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置

D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

15、下列实验能达到预期目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中	制得Fe(OH)3胶体
B	室温下，向1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入几滴0.1mol·L-1NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1mol·L-1NaI溶液，出现黄色沉淀	证明相同温度下：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C	常温下，测得相同浓度溶液的pH：NaA＞NaB	证明常温下的水解程度：A-＜B-
D	等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多	证明HA是弱酸

A．A

B．B

C．C

D．D

16、2022年北京冬奥会场馆采用了跨临界CO2制冰技术，该工艺采用CO2替代R507(三氟乙烷和五氟乙烷)做制冷剂。以下说法不正确的是

A．相比R507，CO2制冷剂对臭氧层更友好

B．水凝结成冰的过程中分子间平均距离减小

C．跨临界CO2气化时吸热制冷

D．三氟乙烷存在2种同分异构体

17、化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是

A．甲分子不存在顺反异构

B．乙分子中含有3个手性碳原子

C．1mol乙最多能与6molNaOH反应

D．用溶液能鉴别甲、乙

18、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A. 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B. 第一电离能：Li＜Na＜K＜Rb

C. 沸点：KCl<NaCl<LiCl

D. 半径：S2->O2->Na+

19、在一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）

A.加催化剂, v（正）v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等

B.加压, v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数

C.升温, v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数

D.加入氩气，v（正）v（逆）都不变，且v（正）等于v（逆）

20、铁的氧化物是重要的化工原料，可用作反应的催化剂。工业含铁废渣中含有大量铁的氧化物，常用于制取聚合硫酸铁铝净水剂。对于反应，下列有关说法正确的是

A．加入催化剂，反应的焓变变小

B．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多

C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快

D．其他条件相同，增大，反应的平衡常数K增大

二、多选题（共4题，共 20分）

21、近日，科学家进行了利用CaF2晶体中释放出的Ca2+和F-脱除硅烷的研究，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法正确的是

A．F、Si和Ca三种元素均位于元素周期表的p区

B．键能：Si—O>Si—Si，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸盐形式存在为主

C．CaF2晶胞中，A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处分数坐标为(，0，)

D．脱除硅烷反应速率高度依赖晶体提供自由氟离子的能力，因此脱硅能力BaF2>CaF2>MgF2

22、工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，下列有关说法正确的是

A．a电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

B．产物丙为硫酸

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．每转移0.1mol电子，产生1.12L(STP)的气体乙

23、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A.加入催化剂有利于氨的合成 B.新制的氯水在光照下颜色变浅

C.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后逐渐变浅 D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

24、日常生活中，常用到化学知识。下列说法正确的是

A.向煤燃料中加入生石灰，可以减少对大气的污染

B.维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜

C.可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾

D.氟利昂()可以破坏臭氧层，从而导致温室效应

三、填空题（共8题，共 40分）

25、（1）0.020 mol·L－1的HCN（aq）与0.020 mol·L－1 NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na＋）>c（CN－），用“>”“<”“＝”符号填空。

①溶液中c（OH－）________c（H＋）。

②溶液中c（HCN）________c（CN－）。

（2）已知某溶液中存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

A c（Cl－）＞c（NH）＞c（H＋）＞c（OH－）

B c（Cl－）＞c（NH）＞c（OH－）＞c（H＋）

C c（NH）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH）＞c（OH－）

填写下列空白：

①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中的溶质为__________；若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为_________。

26、化学与生活密切相关．

（1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是_________（填字母序号）；

A．塑料保鲜薄 B．橡胶手套 C．棉布围裙

（2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________的功能；

（3）食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_________；

（4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2，过氧化钙中氧元素的化合价为_______；

（5）农业上降低土壤酸性的是_________（填化学式）；

（6）生活中要用到大量的钢铁，写出赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式______。

27、实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为____ ____。

（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格________mL。

（3）配制时，其正确的操作顺序是 (用字母表示，每个字母只能用一次)________。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

（4）填“偏大”、“偏小”或“无影响”

①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。

②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数________。

③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线______。

④定容时仰视刻度线________。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

①加蒸馏水时不慎超过了刻度线____________________________________________。

②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出____________________________________。

28、25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.7×10－5

＝4.3×10－7

＝5.6×10－11

4.7×10－8

请回答下列问题。

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________。

(2)同浓度的CH3COO－、、、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_________________________________________________

(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_____________。

(4)10mLpH＝2的醋酸与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_________________________________。

29、中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。

②在生成物中，A的晶体类型为；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________________。

③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______ 。

30、（1）实验测得，4g甲醇液态在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出90kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________。

（2）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：_________________。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：

C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(I) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②

2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(I) △H3 =-2599kJ·mol-1③

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：____________。

31、（1）家用液化石油气的主要成分之一是甲烷，当16 kg甲烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为8.9×105 kJ。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量。试写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式：。

（2）有同学用甲烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为。

（3）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。

32、如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

(1)a为________极，c极的电极反应式为________。

(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：_______，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为________。

(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时停止电解，a极上放出了________mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为________。

(4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL 0.100mol·L－1 HCl溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全。试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为________。

四、实验题（共1题，共 5分）

33、（题文）50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。请指出装置中的另外错误是 ________________________

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值___________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50mol·L-1的盐酸跟60 mL 0.55mol·L-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”），所求中和热___________（填“相等”“不相等”）。

五、计算题（共1题，共 5分）

34、某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

（1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是。（写出一点即可）

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋。在温度T1 、T2（T1 ＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如右图所示。得出结论：该反应的温度不宜过高。

①通入SO2气体“还原”时，试解释pH下降的原因是。

②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是。

（3）该流程中循环使用的物质是。

（4）为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2； 2Na2S2O3 + I2＝ Na2S4O6 + 2NaI

试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。

六、解答题（共2题，共 10分）

35、(一)2021年度中国科学十大进展之一就是人工淀粉合成途径的研究，其关键步骤之一就是利用CO2合成出有机小分子。这将有利于我国实现碳达峰碳中和，有利于建设友好型社会。如CO2可与H2生成CH4：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。

(1)写出该反应的平衡常数表达式K=_______。

(2)在恒温(T＞100℃)恒容装置中进行该反应，能判断反应已达平衡状态的是_______。

A．混合气体密度不再改变

B．混合气体压强不再改变

C．混合气体平均摩尔质量不再改变

D．n(CO2)：n(H2)=1：4

(3)将1mol CO2和4mol H2置于体积为2L的密闭容器中发生反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示，该反应的平衡常数K随温度升高而_______(填“增大”或“减小”)。

(4)下列措施有利于提高反应中CO2的平衡转化率的是_______。

A．使用催化剂

B．加压

C．升高温度

D．增大初始投料比n(CO2)/n(H2)

(二)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：

(5)①、②与过滤态三种物质中，最不稳定的是_______；①转化为②过程中_______(选填“吸收”或“放出”)能量。

(6)25℃时，100kPa下，CH4(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别-893kJ·mol-1、-870kJ·mol-1，计算转化反应CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(l)的焓变_______kJ·mol-1。该转化反应的熵变_______0(填“＞”“＜”或“=”)，对该转化反应自发性的判断正确的是_______(单选)。