吉林四平2025届高三化学下册三月考试题

1、橙花醛是一种香料，其结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO。下列说法正确的是（ ）

A. 橙花醛不能与Br2发生加成反应

B. 橙花醛能发生银镜反应

C. 1 mol橙花醛最多可以与2 mol H2发生加成反应

D. 橙花醛是乙烯的同系物

2、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标况下，22.4LHF中含有的极性键数目为NA

B．常温下，1LpH=2的甲酸溶液中，含有氢离子数为0.01NA

C．密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA

D．1mol甲醛(HCHO)中所含σ键总数为4NA

3、下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是（       ）

A．标签上的离子的浓度是物质的量浓度

B．取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子

C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4 mol/L

D．一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42－的物质的量不超过1×10-5 mol

4、X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、吡啶()具有类似于苯环的平面结构，已知N原子电子云密度越大，碱性越强。下列关于吡啶的说法不正确的是

A．吡啶中含有与苯类似的大键

B．吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度

C．吡啶中N原子的价层孤电子对占据2p轨道

D．3-氟吡啶()的碱性小于吡啶

6、某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗(　　)

A.阿司匹林 B.青霉素 C.麻黄素 D.复方氢氧化铝

7、已知可逆反应aA(g)＋bB(?)cC(g)  ΔH＞0(B物质的状态未确定)。关于该反应的描述正确的是

A.加压若平衡正向移动，则a＞c

B.升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定

C.缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大

D.加入一定量的B，平衡一定正向移动

8、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是

A．NH+H2ONH3•H2O+H+

B．S2—+2H2OH2S+2OH—

C．CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+

D．HCO+OH—CO+H2O

9、下列物质属于合金材料的是

A. 不锈钢   B. 玻璃   C. 棉花   D. 塑料

10、下列关于有机物说法正确的是(　　)

A. 甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上

B. 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应

D. 植物油属于高分子化合物

11、在制作印刷电路板的过程中常发生反应，其反应类型为

A．化合反应

B．氧化还原反应

C．置换反应

D．复分解反应

12、下列有关叙述正确的是( )

A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0高温高压有利于氨的生成

B.配制硫酸铁溶液要加入少量稀盐酸防水解

C.恒容容器中反应2SO2+O2⇌2SO3密度不变时达到平衡

D.Na2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒

13、苯环结构中，不存在单双键交替的结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色   ②苯中碳碳键的键长均相等

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷  ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构

⑤苯在FeBr3存在的条件下与液溴可发生取代反应，而不发生加成反应

A.②③⑤ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.①②④

14、下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是

①2­丁醇    ②2­甲基­2­丙醇 ③1­丁醇 ④2­甲基­2­丁醇

A．①②   B．②③ C．②④ D．③④

15、1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c( )=1.5 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体(标准状况)。假设电解后溶液体积不变，下列说法正确的是

A．原混合溶液中n(K2SO4)=2 mol

B．电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到Cu的质量为64 g

D．电解后所得溶液的pH= 1

16、H3BO3为白色晶体，与足量的NaOH反应生成NaH2BO3，H3BO3的结构如图所示。下列说法错误的是

A．H3BO3中形成的键长：H-O＜B-O

B．根据H3BO3结构可知，H3BO3 易溶于水

C．白色晶体H3BO3属于分子晶体

D．H3BO3中B为+3价，属于三元弱酸

17、下列表示不正确的是

A．乙烯的结构简式CH2=CH2

B．基态氧原子的轨道表示式是：

C．KOH的电子式

D．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6

18、镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域.，下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是

A．此合金能全部溶解于稀盐酸中

B．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

19、某碳呼吸电池是一种新型能源电池，不但能为多种用电设备提供能源，还能吸收空气中的，电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．铝电极为电池正极

B．多孔碳电极的电极反应为

C．电池每吸收1molCO2，就有2mol电子发生转移

D．电池工作时，电子从多孔碳电极通过外电路流向负载，再由负载流向铝电极

20、(NH4)2S2O8可以看成是H2O2的衍生物，在KI溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液发生反应：(NH4)2S2O8(aq)+2KI(aq)=(NH4)2SO4(aq)+I2(s)+K2SO4(aq)，正反应的活化能(Ea)为52.72kJ/mol。下列说法错误的是

A. 正反应的焓变△H< Ea

B. 向溶液中加入少量K2SO4(s)，会加快化学反应速率

C. 该反应速率与c(I-)、c(S2O82-)有关

D. 在该反应中，反应速率关系有V(I-)=v(SO42-)

21、室温下，往0.001mol·L-1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是

A．往溶液中加入水

B．往溶液中加入NH4Cl晶体

C．往溶液中加入CH3COONa固体

D．往溶液中加入NaOH固体

22、下列原电池的电极反应式书写不正确的是

A.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。正极反应式为2FeO42-＋10H＋＋6e－＝Fe2O3＋5H2O

B.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，负极反应式：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2

C.海水中电池反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其正极反应式为Ag＋Cl―－e－＝AgCl

D.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极常用掺有石墨烯的S8材料，已知电池反应为16Li＋xS8＝8Li2Sx，则正极反应可为2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S4

23、丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一，可以预防肾结石，协助葡萄糖代谢，缓和低血糖。其分子有两种结构(如图所示)。下列说法正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ均能与NaOH发生反应

B．Ⅰ和Ⅱ的物理性质和化学性质均相同

C．丙氨酸是手性分子，Ⅰ和Ⅱ呈中心对称

D．丙氨酸分子中碳原子的杂化方式有2种

24、用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏低的是(　　)

A.滴定管用待装液润洗 B.锥形瓶用待测液润洗

C.滴定结束滴定管末端有气泡 D.滴定时锥形瓶中有液体溅出

25、据《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位： mg／L)：

1.如让你测定河水样的酸碱度，可选用 ______

A. 石蕊试液    B. 酚酞试液    C. pH试纸    D. 碳酸钠溶液

2.材料2中所指出的 “氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指_______

A. 单质    B. 元素    C.离子    D. 分子

3.经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10－5)％。则该污水的水质属于(设该污水的密度为1g／cm3) ___________

A. I类    B. Ⅲ类    C. Ⅳ类    D. V类

26、如图表示一些晶体中的某些结构，它们是干冰、CsCl、NaCl、石墨、金刚石结构中的某一种的某一部分。

(1)代表干冰的是(填编号字母，下同)_______，它属于_______晶体，配位数为：_______。

(2)其中代表石墨是_______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个。

(3)其中代表金刚石的是_______，金刚石中每个碳原子与_______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_______晶体。

(4)上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为_______。

27、在下列物质中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶体。

（1）其中只含有离子键的离子晶体是_____；

（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_____；

（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_____；

（4）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_____；

（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_____；

（6）其中含有极性共价键的原子晶体是_____。

28、有两个密闭容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2 SO2+O2⇌2SO3。

(1)达到平衡时所需要的时间A容器比B容器_______，A容器中SO2的转化率比B容器_______。

(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡_______移动，B容器化学平衡_______移动。

(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器SO3物质的量分数_______；B容器中SO3的物质的量分数_______。(填增大、减小、不变)

29、已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=-393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   ΔH=+131.5kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。

(2)2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。 

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

②1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

30、某温度（T℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，该温度下水的KW=  。该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）   25℃，其理由是     。

此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=     。

（2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=   。

（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，Va：Vb=   。

31、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

(1)当温度降低时，值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。

②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)。

A.升高温度    B.加少量冰醋酸      C.加少量的固体     D.加水稀释

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。

(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式_______、_______，试从电离平衡移动的角度解释的原因_______。

32、有下列物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1，3—丁二烯 ⑤乙醛 ⑥环己烷 ⑦乙炔 ⑧二甲苯 ⑨乙醇 ⑩乙酸（填写序号）：

（1）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___；

（2）能使溴水因反应而褪色的是___；

（3）能与Na反应的是___；

（4）能与NaHCO3溶液反应放出CO2的是___。

33、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】__________

【实验内容及记录】

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。

（2）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率为： _____________

（3）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。

34、将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

试计算：（1）H2的反应速率是______

（2）CO的转化率为_____

35、晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：

(1)组成晶体的四种原子，原子半径由大到小的顺序是___________。四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是___________(填离子符号)。

(2)已知磷酸的结构式为：，P原子的价层电子排布式是___________，在磷酸分子中P原子的价层电子对数是___________，杂化轨道类型为___________，的空间构型是___________。

(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(4)分子中的大键可用表示，其中m表示形成大键的原子个数，n表示参与形成大键的电子个数，吡啶( )类似于苯，则吡啶中大键表示为___________。

(5)元素铜、镍、铁和钾都处于元素周期表的第四周期。

①以上四种元素处于第四周期第Ⅷ族的元素是___________(填元素符号)。

②元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是___________。

③比较和稳定性较强的是___________。(填离子符号)

36、前四周期元素结构信息见表，回答下列问题。

(1)A、B、C、E四种元素，第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序为_______(用氧化物的水化物化学式表示)

(2)D在元素周期表中的位置_______，其基态原子的核外电子排布式为_______。

(3)写出B基态原子价电子的轨道表示式_______。

(4)E位于元素周期表的_______区，基态原子填有电子的轨道数为_______。

(5)与E同周期且未成对电子数最多的元素是_______，其基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。