广东肇庆2025届高一化学下册三月考试题

1、下列说法不正确的是

A．酸碱中和滴定操作实验中，可用pH计代替指示剂判断滴定终点

B．可用溶液检验，其现象是产生蓝色沉淀

C．向(橙色)溶液和(黄色)溶液的平衡体系中加入浓盐酸，溶液变橙色

D．中和热测定实验中，迅速混合酸碱溶液，并立即盖上杯盖的目的是防止热量损失

2、某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是

①加成   ②水解   ③酯化   ④氧化   ⑤中和   ⑥消去   ⑦还原

A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥

3、下列关于晶体的描述中，错误的是

A．干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子

B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-共有8个

D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环由6个碳原子构成

4、实验室用如下装置制取乙烯并验证乙烯的某些性质［已知装置a中发生的反应为；b、c中均有明显观象］。

下列说法错误的是

A．打开分液漏斗活塞前先打开K

B．装置a中导管W起平衡气压作用，使乙烯利溶液顺利滴下

C．装置b中溶液橙红色逐渐褪去

D．装置c中溶液紫色褪去并分为上下两层

5、准确量取10.00 mL KMnO4溶液可以选用的仪器是

A. 25 mL酸式滴定管   B. 10 mL量筒

C. 25 mL量筒   D. 25 mL碱式滴定管

6、已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10−10，Ksp(AgI)＝1.5×10−16，下列叙述中正确的是

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．温度一定，溶液中Ag+和Cl－浓度乘积等于Ksp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液

C．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)＝c(Cl－)

D．将0.001 mol/L 的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

7、一种芳基铊盐置换水解制酚方法如图所示，其特点是反应温度低、速率快，产物异构体易控制。代表芳香基，TTFA即三氟乙酸铊，下图所示第一步反应也称铊化。正确的是

A．中间产物(ii)易溶于水

B．ArH→(i)的反应类型为加成反应

C．TTFA空间大，位阻也大，故铊化发生在的取代基的对位

D．当为时，可制得

8、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是

A．工业燃煤时加入石灰石

B．冶炼矿石前先将矿石粉碎

C．运输疫苗需用冷藏箱

D．用锌片制取氢气时滴入几滴硫酸铜溶液

9、下列说法正确的是

A．原子半径大小：Na＞S＞O

B．金属性强弱： K＞ Na＞Ca

C．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

D．碱性强弱：LiOH ＞NaOH＞ KOH

10、下列离子方程式中，属于水解反应的是(   )

A.HCOOH+H2OHCOO-+ H3O+ B.CO2+H2OHCO+ H+

C.CO+ H2OHCO+ OH- D.HS-+ H2OS2-+ H3O+

11、下列实验能获得成功的是 (　 　)

A. 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

B. 苯与浓溴水反应制取溴苯

C. 向苯酚中加浓溴水观察沉淀

D. 1 mol·L－1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

12、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若   ，则的燃烧热为

B．若   ，则红磷比白磷稳定

C．已知   ，则固体与稀盐酸完全中和，放出的热量

D．已知   ，   ，则

13、下列离子方程式不正确的是（   ）

A.铁和足量稀硝酸反应制得棕黄色溶液：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O

B.钠与水反应：2Na++2H2O=2Na++2OH—+H2↑

C.水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO+NH=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

14、下列各组数据中，前者一定比后者大的是（   ）

A. 相同温度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液中水电离出的OH－浓度

B. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液与0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH浓度

C. Na2CO3溶液中HCO和OH－的浓度

D. 纯水在80 ℃和在常温下的pH

15、下列图示与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L为小灯泡，、为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法错误的是

A．断开、合上，镍镉电池能量转化形式：电能→化学能

B．断开、合上，电极A为负极，发生氧化反应

C．镍镉二次电池的总反应式：

D．电极A发生还原反应的过程中，溶液中KOH浓度不变

17、下列物质不能用于杀菌消毒的是

A．乙醇

B．苯酚

C．甲醛

D．乙酸乙酯

18、25℃时，在含有PbI2固体的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I−(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是（       ）

A．溶液中Pb2+和I−的浓度都增大

B．溶度积常数Ksp增大

C．沉淀溶解平衡向右移动

D．溶液中Pb2+的浓度减小

19、下列物质中，不能用两种单质直接化合制得的是（    ）

A. FeCl2    B. FeS    C. Fe3O4    D. Al2O3

20、下列实验合理的是

A.用湿润的 pH 试纸测定NaClO 溶液的 pH

B.用淀粉-KI 试纸鉴别碘水和 FeCl3 溶液

C.进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须再用标准液润洗

D.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

21、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是(　　)

A.由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE1-ΔE2

B.加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小

C.由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和

22、如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中，正确的是

A．和属于同种核素

B．第一电离能：，电负性：

C．最简单气态氢化物的稳定性：

D．a和b形成的化合物可能含共价键

23、某溶液中可能含有K+、NH、Ba2+、SO、I-、C1-、NO中的几种，将此溶液分成两等份。进行如下实验：(AgC1式量为143.5，AgI式量为235)

①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；

③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类(不考虑H+和OH-)的判断正确的是（   ）

A．原溶液中至少有2种阳离子

B．能确定的只有溶液中NH、SO是否存在

C．原溶液中最多有4种阴离子

D．原溶液中可能同时存在K+和NO

24、锌-溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和电网的备用电源等，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，电极b连接电源的负极

B．放电时，正极的电极反应式为

C．交换膜的作用可阻止与Zn直接发生反应

D．充电时，左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

25、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH，实验前Cu(I)电极和Cu(II)电极质量相等。

(1)Cu(I)电极为_______极，a电极的电极反应为_______。

(2)c膜为_______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

(3)电池从开始工作到停止放电，Cu(I)电极和Cu(II)电极质量差为_______g，电解池理论上可制得_______gNaOH。

26、已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

请填空：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=___________。

(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式___________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)图甲、图乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲t2时刻改变的条件是___________。

②图乙t2时刻改变的条件是___________。

27、无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

(1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是

______________________________________________。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为

_______________________________________________。

(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是___________________________。

28、物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)已知溶液呈中性。常温下，浓度均为的8种溶液：①溶液；②溶液；③溶液：④；⑤溶液；⑥溶液；⑦溶液：⑧溶液。这些溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________(填序号)。

(2)25℃时，向的氯化铵溶液中加入的氨水，判断铵离子的水解程度如何变化并说明理由：___________。

(3)室温下，如果将和全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，两种粒子___________(填两种粒子的化学式)的物质的量之和比多。

(4)如图所示，横坐标为溶液的，纵坐标为或物质的量浓度的对数。回答下列问题：

①向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，写出该反应的化学方程式：___________。

②从图中数据计算可得的溶度积___________。

(5)饱和溶液中存在：，常温下。

①理论上的溶解度为___________g。

②又知饱和溶液中与之间存在以下限量关系：，为了使溶液里达到，现将适量投入其饱和溶液中，应调节溶液中的为___________。

29、B卷题.某兴趣小组为了提高电池的效率，设计了下图所示的原电池。

请回答下列问题：

(1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，请你写出电极反应式和总反应式：

Al片上的电极反应式__________________________________，

Cu片上的电极反应式__________________________________，

总反应的方程式：________________________________________________。

(2)若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应：

Al片上的电极反应式__________________________________，

Cu片上的电极反应式__________________________________，

总反应的方程式：________________________________________________。

30、现有室温下浓度均为1×10-3 mol·L-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：

(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H＋)最小的是_______。

(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_______，最终产生H2总量的关系为_______。

(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④_______⑤。

(4)在25℃ 时，某Na2SO4溶液中c() = 5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) ：c(OH-) = _______。

(5)t℃ 时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1 ：V2 = _______。

(6)写出亚硫酸氢铵的电离方程式_______。

31、(1)写出下列有机物的结构简式：2—甲基—2—丁烯：___。

(2)烃A的结构简式为：，用系统命名法命名烃A：____。

(3)苯乙烯：___。

(4)已知丙酮(CH3COCH3)的键线式可表示为，则键线式为的物质的分子式为____。

(5)3—甲基—1—丁炔：___。

(6)分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能结构有___种。

32、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为__(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n_(填“>”“＝”或“<”)p。

（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___。

（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____。

33、下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，只在c、d两极上共收集到336 mL(标准况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_______极。

(2)Pt电极上生成的物质是_______，其质量为_______g。

(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2：_______：_______：_______。

(4)AgNO3溶液的浓度_______，(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_______，H2SO4溶液的浓度_______。

(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为_______g。

34、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等,请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表:

①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3－ )(填“>”、“<”或“=”)。

②将浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaHCO3和Na2CO3溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是__________。

③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是_____。

④室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。

⑤室温下，某溶液中存在着CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)⇌CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K =___________。

⑥室温下，pH =4的CH3COOH与pH =10的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(H+)之比_______。

（2）已知室温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，又知室温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于___________

35、电解原理在化学工业中有广泛应用。

(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①图中A极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极。

②精制饱和食盐水从图中_______位置补充，氢氧化钠溶液从图中_______位置流出。(填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”)

③电解总反应的离子方程式是_______。

(2)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO2发生的电极反应：_______。

②若有标准状况下2.24L NO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为_______mol。

36、红砷镍矿(NiAs)是常见的镍矿之一、回答下列问题：

(1)对具有下列价电子排布的Ni或As进行光谱实验，用光谱仪一定能摄取到原子发射光谱的是___________(填字母)。

A．    B．

C．As：   D．Ni：

(2)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如(为三苯基磷，其结构为)，在该化合物中，配体的空间构型为___________；晶体中存在的化学键类型有___________(填字母)。

A．离子键  B．极性键   C．非极性键   D．金属键  E．配位键  F．氢键

(3)鉴定的特征反应如下：

Ni2++2→(鲜红色)+2H+

在1mol鲜红色沉淀中，含有杂化原子的数目为___________。(为阿伏加德罗常数的值，下同)

(4)红砷镍矿是一种六方晶体(底面为60°和120°的菱形)，其晶胞如图所示，图中深色小球为Ni，浅色大球为As。

①晶体中As的配位数是___________，Ni周围距离最近且等距的As有___________个。

②已知NiAs的晶胞棱长分别为和，则红砷镍矿晶体的理论密度为___________。(写出计算式)