广东中山2025届高一化学下册三月考试题

1、分子式为C6H14O且能被催化氧化成醛的同分异构体有(不考虑立体异构)

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

2、有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是

A．苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B．乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙醇能发生消去反应，甲醇不能发生消去反应

D．乙醛能与氢气发生加成反应，乙酸不能与氢气发生加成反应

3、原子核外电子属于微观粒子范畴，运动规律具有与宏观粒子不同的特点。下列有关说法错误的是

A．原子核外每个电子的运动状态都不同，电子的一个空间运动状态称为一个原子轨道

B．离核越远的电子，能量越低，当电子由基态转化成激发态，释放能量

C．用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布

D．s原子轨道的形状相同，同一原子的能层越高，半径越大

4、化学与生活密切相关。下列工业生产过程不涉及氧化还原反应的是

A．用黄铁矿为原料生产硫酸

B．SiHCl3高温下与H2反应制高纯硅

C．用氨为原料生产硝酸

D．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃

5、下列表示正确的是

A．NaCl的电子式

B．乙炔的结构简式CHCH

C．乙烯的球棍模型

D．硫原子的结构示意图

6、下列物质不属于醇类的是（    ）

A. C3H7OH    B. C6H5OH    C. C6H5CH2OH    D. HOCH2CH2OH

7、短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，它们的结构性质等信息如下表所述：

下列说法正确的是

A．原子半径X＜Y＜Z

B．Y的原子核外共有5种不同运动状态的电子

C．X与Z形成化合物化学式是非极性分子

D．由X原子构成的单质都是共价晶体

8、下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是

A. 水   B. 稀硫酸

C. 氢氧化钠溶液   D. 酸性高锰酸钾溶液

9、元素R的气态氢化物是RH3（R为-3价），则它的最高价氧化物的化学式是（   ）

A. RO3   B. R2O5   C. R2O7   D. R2O3

10、已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5氢氰酸：4.93×10-10 氢氟酸：7.2×10-4 甲酸：1.77×10-4，则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是

A．醋酸

B．氢氰酸

C．氢氟酸

D．甲酸

11、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（ ）

A. Ⅰ用于观察铁的析氢腐蚀   B. Ⅱ用于吸收HCl

C. Ⅲ可用于制取NH3   D. Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液

12、只有阳离子而没有阴离子的晶体是（  ）

A. 金属晶体   B. 原子晶体   C. 离子晶体   D. 分子晶体

13、在CH2=CHC1分子中，C—C1键采用的成键轨道是

A．sp-p

B．sp2-s

C．sp2-p

D．sp3-p

14、下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

B．乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH＞0

C．丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

D．根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～4

15、反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示，正确的是

①用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶ 2∶1 ③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的（ ）

A. ①②   B. ③   C. ①   D. ②④

16、下面的排序不正确的是

A．晶体沸点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B．离子键由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

17、下列实验操作中，符合安全要求的是(   )

A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 B.闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口

C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度

18、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

C．用水可区分苯和溴苯

D．结构如右图( )的一氯代物有4种

19、下列物质中不存在手性异构体的是

A．BrCH2CHOHCH2OH

B．

C．CH3CHOHCOOH

D．CH2=CH2

20、下列说法不正确的是(  )

A. 油脂会造成人体肥胖，所以不能食用

B. 脂肪酸在体内可以被氧化从而供给人体热量

C. 摄入人体的脂肪大部分成为脂肪组织存在于人体内

D. 必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康和参与胆固醇代谢的生理功能

21、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的NH4Cl溶液，两者中水的电离程度相同

B．pH＜7的NaHSO3溶液中：c(Na+)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)＞c(H+)

C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)

D．浓度相同的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合，混合后溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+3c(H2CO3)-c(CO)

22、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y原子的电子总数是内层电子数的4倍，Y和R同主族，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1.下列说法正确的是

A．电负性：Y>W>R>Z

B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性

C．简单离子的半径：R>W>Y>Z

D．因X与Y组成的分子间存在氢键，所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定

23、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．铁与稀盐酸反应：   2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑

B．铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH－ + 6H2O ══ 2[Al（OH）4]－+3H2↑

C．氯化铁溶液中加入铁粉：   2Fe3+ + Fe══3Fe2+

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

24、下列有关图所示实验的叙述正确的是

A．用装置①来分离苯和水，振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B．用装置②蒸馏分离苯和溴苯，先通冷凝水后加热

C．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作

D．装置④为制备混酸的操作

25、温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -amol•L -1，c(OH -)=10 -bmol•L -1；已知：a+b=13，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数Kw=___________，t___________(填“＜”、“＞”或“=”)25。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH -)为___________。

(3)回答下列有关醋酸的问题。

在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：

①加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因：___________。

②a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为___________；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是___________；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是___________。

26、在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）

（1）该反应的化学平衡常数表达式K=_____．

（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=_____，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3=_____．

（3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）．

（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____．

A．容器中压强不变

B．c（CO2）=c（CO）

C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

D．混合气体的平均相对分子质量不变

（5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）_____v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

27、人们的衣.食.住.行均与化学有着密切的联系。

(1)服装面料种类繁多。下列面料中不属于天然纤维的是________(填序号)。

a．棉和麻　　b．丝和毛　　c．涤纶和锦纶

(2)营养均衡有利于身体健康。维生素是人体需要的营养物质。下图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是________，甜味剂是________。

(3)汽车和飞机是重要的交通工具，制造其轮胎的主要材料是________(填序号)。

a．塑料 b．橡胶   c．玻璃钢   d．钛合金

28、(1)写出有机物中至少两种官能团的名称：__，___。

(2)下列关于丙烯的结构和性质的说法正确的是________。

A．分子中3个碳原子在同一直线上

B．分子中所有原子在同一平面上

C．与HCl加成只生成一种产物

D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色，但褪色原理不同

(3)请写出用乙炔作原料制备聚氯乙烯过程中发生加聚反应的化学方程式：_______。

(4)某有机物A的结构简式为,该烃用系统命名法命名为：_______；有机物A中共有________个手性碳原子；若该有机物A是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有______种。

(5)已知：烯烃与酸性KMnO4溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时的对应产物如下：

RCH=CH2+CO2

RCH=CHR＇RCOOH+HOOCR＇

+HOOC－R″

则相对分子质量为70的单烯烃的分子式为_____，若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式共有______种。请写出通过酸性高锰酸钾溶液后能被氧化生成乙酸的该单烯烃的结构简式并用系统命名法命名：结构简式为________，对应名称为_______。

29、在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。

(1)该反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)。

(2)对于石墨和金刚石，_______更稳定。

(3)N2(g)和H2(g)反应生成NH3(g)的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成1mol NH3(g)_______(填“吸收”或“放出”)的能量是_______kJ。

30、B、N、O、Na、Mg、Cu六种元素及其化合物是生活和工业、国防中的重要材料。

(1)上述6种元素在元素周期表中位于ds区的元素有_______。(填元素符号)

(2)下表列出的是某元素的第一至第四电离能(单位：)的数据。

上述6种元素中元素的电离能有类似变化的是_______(填元素符号)。

(3)自然界中不存在单质硼，主要存在的是硼的含氧化合物，从键能角度分析其原因是_______。

(4)肼()可视为分子中的一个氢原子被取代所形成的一种物质。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：，若该反应中有2molN—H键断裂，则形成的π键有_______mol。

(5)氮和磷相结合能形成一类偶磷氮烯的化合物，其链状高聚物的结构为，则N、P的杂化方式分别为_______。

(6)铜硒化合物是一种优异的电化学性能材料，某铜硒形成化合物的晶胞结构如图所示。其中有4个铜离子和4个硒离子位于体内，Cu元素以和存在，晶胞中和的个数比为：_______。

31、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。

（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1

若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

32、I．完成下列问题

(1)已知在室温的条件下，pH均为5的溶液和溶液，回答下列问题：各取5 mL上述溶液，分别升温至50℃后，pH较小的是___________溶液：取5 mL溶液，加水稀释至50mL，___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)25℃时，将10 mL0.0l mol/L 溶液和10 mL0.01 mol/L 溶液混合，混合后溶液中的浓度为___________mol/L。(25C时，)

(3)已知某温度下，0.1 mol/L的盐酸中水电离出的，该温度下将的NaOH 溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为___________。

II．25℃时，有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COOH溶液 ④NaHCO3溶液

(4)这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)，其中②由水电离的H+浓度为___________。

(5)①中各离子浓度由大到小的顺序是___________；向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为___________。

(6)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为___________(保留1位有效数字)。

(7)CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6，则溶液中c(CH3COO-) -c(Na+)=___________mol/L(填精确值)。

33、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂A从中药中提取。

(1)下列关于青蒿素的说法不正确的是___________(填字母)。

a．分子式为       　　　b．分子中含有酯基和醚键

c．易溶于有机溶剂A，不易溶于水       d分子的空间结构不是平面形

(2)使用现代分析仪器对有机化合物A的分化结构进行测定，相关结果如下：

①根据图1，A的相对分子质量为___________。

②根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别和其分子式___________、___________。

③根据以上结果和图3(两个峰的面积比为)，推测A的结构简式___________。

(3)青蒿素中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取青蒿素样品配制成溶液，取加入锥形瓶中，再加入足量的溶液和几滴淀粉溶液，用标准液滴定[已知：，M(青蒿素)=282g/mol]。

①滴定终点的颜色变化为___________。

②三次滴定数据记录如表：

则青蒿素的纯度为___________。

34、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是(g)和(g)反应生成1mol(g)过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式∶___________

(2)若已知下列数据∶

试根据表中及图中数据计算N－H的键能∶___________kJ·mol-1

(3)用催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

①

②

若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热△H3___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

(4)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应：

反应I：

反应II：

反应Ⅲ：

则△H3与△H1、△H2之间的关系是△H3=___________。

35、“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。

将CO2转化为甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

0～10min内，氢气的平均反应速率为___，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(2)如图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解600mL一定浓度的NaCl溶液，电池的正极反应式为___。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为___mol。

(3)向(2)U形管中电解后的溶液中通入标准状况下89.6mL的CO2气体，则所得溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____。

36、硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态锌原子的价电子排布式为_______；锌的第二电离能小于铜的第二电离能，其原因是_______。

(2)和处于同一主族，及中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图

①分子中的键长比中的键长短，其原因是_______。

②分子中的键角比分子中的键角大，其原因是_______。

(3)单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为，的空间构型为_______。

(4)噻吩()广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

①噻吩分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则噻吩分子中的大键应表示为_______。

②噻吩的沸点为84℃，吡咯()的沸点在129℃~131℃之间，后者沸点较高，其原因是_______。

(5)硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

①已知A点的原子坐标参数为；B点的原子坐标参数为，则C点的原子坐标参数为_______。

②硫化锌晶体的密度为，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的数值，则_______(列出计算表达式即可)