广东河源2025届高一化学下册二月考试题

1、短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态：W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是

A．电负性：

B．简单阴离子半径：

C．元素Y、Z形成氢化物，其键能，故对应氢化物沸点为：

D．同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定

2、某溶液中有和 四种离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（   ）

A.  B.   C.   D. 

3、下列变化过程中放热的是

A. H2O(l)→H2O(g)

B. 2HI(g)→H2(g)＋I2(g) - 14.9 kJ/mol

C. 形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D. 能量变化如右图所示的化学反应

4、下列说法正确的是

A．工业上主要通过石油分馏获得乙烯

B．天然气、水煤气、沼气均属于一次能源

C．裂化汽油不能用作溴水的萃取剂

D．煤的液化是获得清洁燃料的一种方式，主要是将煤转化成煤油等液态燃料

5、实验室制取较纯净的乙酸乙酯过程中，下列装置未涉及的是

A．

B．

C．

D．

6、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述错误的是

A．氨基酸的最终水解产物为蛋白质

B．工业上可以利用油脂的水解产物生产肥皂

C．葡萄糖具有醛基可以发生银镜反应

D．纤维素和淀粉的最终水解产物相同

7、滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液，溶液的颜色是

A．溶液为黄色

B．溶液由黄色变橙色

C．溶液由黄色变红色

D．溶液为橙色

8、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸

A．①③④

B．①④

C．②③

D．③④

9、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列有机物的名称正确的是

A．   2，3−二甲基−2−乙基丁烷

B．   3−甲基戊烯

C．   2−甲基−1−丙醇

D．   己二酸

11、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

A．上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应

B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V（正）＞V（逆）

C．25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5 (mol·L-1)3

D．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L。

12、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，则a＞b

B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ

C．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

D．已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ

13、关于如下新型聚合物的说法不正确的是

A．该物质可由小分子通过缩聚反应生成

B．合成该物质的单体之一含两个－COOH

C．合成该物质的单体之一可做汽车的防冻液

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2nmolNaOH

14、某同学设计下列方案对A 盐的水溶液进行鉴定：

由此得出的结论中一定不正确的是（          ）

A．D溶液中存在Fe(SCN)3

B．A 一定为无氧酸盐FeBr2

C．B可为AgBr

D．滤液中有Fe3+

15、某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（  ）

A. △H>0 、△S<0   B. △H<0 、△S>0

C. △H<0 、△S<0   D. △H>0 、△S>0

16、下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

B．、将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为

C．时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为

D．已知在下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为：

17、下列说法中不正确的是

A．降低温度能使化学反应速率减小，主要原因是降低了反应物中活化分子的百分数

B．减小反应物浓度，可降低单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减少

C．对反应来说，若增大压强，产生气泡的速率不变

D．催化剂可以改变化学反应速率，虽然在反应过程中参与反应，但反应前后的质量不变

18、下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）（ ）

A.   B.

C.   D.

19、在化学反应A(g)+3B(g）2C(g)+D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是

A．v(A)=v(B)

B．v(A)=2v(C)

C．2v(B)=3v(C)

D．3v(B)=v(D)

20、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是

A.

B.

C.

D.

21、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．10gD2O中含有的质子数与中子数均为5NA

B．10g质量分数为46%的乙醇的水溶液中，含有的O数约为0.4NA

C．加热含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，使其充分反应，转移的电子数为2NA

D．Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2时，转移的电子数为0.2NA

22、科学家合成了11B的非碳导热材料立方氮化硎晶体，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．11BN和10BN的性质不同

B．BCl3和NCl3均为非极性分子

C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子

D．N原子周围等距且最近的N原子数为12

23、下列实验操作或结论中不合理的是

A．在乙醛还原新制的Cu(OH)2的实验中，制Cu(OH)2时应保持NaOH过量，可用酒精灯直接加热

B．检验溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液观察有无浅黄色沉淀生成

C．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的一氯甲烷具有酸性

D．配制银氨溶液时，将稀氨水逐滴滴入AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解

24、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

A．放电时，a电极反应为

B．放电时，溶液中离子的数目减小

C．充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有被氧化

D．充电时，a电极接外电源负极

25、在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

请完成下列各题：

（1）4～6min时间段内Z的平均反应速率为   ;

（2）此温度下该反应的平衡常数K=   ；若升高温度， K减小，则正反应   （填“吸热”或“放热”）反应

（3）若改变反应条件， Z的体积分数w(Z)的变化如图，曲线(Ⅰ)所示的条件可能是 。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；

②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；

④恒温条件下，扩大反应容器体积；

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（4）若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数为_ __(保留一位小数)

26、氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_________。

③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因____________。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_______（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系________，理由____________。

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是___________。

（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=__________。（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ·mol-1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H=-571.6kJ·mol-1）

27、回答下列问题

Ⅰ.如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A电极材料为石墨棒，则石墨棒为_______(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液酸性将_______(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，B(负极)极材料为_______，电极反应式为_______；

Ⅱ.如图为甲烷燃料电池原理示意图。

(3)甲烷通入的一极为电源的_______极，该电极反应式：_______。

(4)当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下为_______L。

28、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

(1)溶液A的溶质是 _____________________；

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_____________________；

(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_______________________________________。

29、某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。回答下列问题：

【实验一】测定醋酸溶液的浓度。

用溶液滴定未知浓度的溶液。4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：

(1)该滴定选择的指示剂为___________(填序号)

A．甲基橙

B．甲基红

C．石蕊

D．酚酞

(2)计算该醋酸溶液的物质的量的浓度为___________ mol∙L−1。

(3)25℃时，当滴入NaOH溶液至pH=7时，溶液中各离子浓度的大小顺序为___________。

【实验二】探究浓度对电离程度的影响。用pH计测定25℃不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下：

(4)25℃时，第②组溶液中，由水电离出的___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)根据表中第④组数据，该温度下醋酸的电离平衡常数约为，计算a=___________(保留3位有效数字，忽略水的电离)。

30、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为   。

（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=   。

（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时   （填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时   （填增大、减小或不变）。

（4）下列措施能加快反应速率的是   。

A．恒容时充入X B．及时分离出Z   C．降低温度 D．选择高效的催化剂

（5）下列说法正确的是 。

A．升高温度可以改变化学反应的平衡状态

B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．达到化学反应的平衡状态与时间长短无关

D．化学反应的平衡状态是不可能改变的

E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

31、完成下列问题。

(1)常温下溶液到达电离平衡时，则其电离度为_____。该溶液中 _____，若要减小的浓度而增大的浓度，应采取的措施是_____(填字母)。

a．适当降低温度        b．加入固体       c．通入        d．加入固体

(2)某温度时，纯水的，该温度时，的溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；的溶液的值为______；的盐酸中水电离出来的为_____；将的硫酸与的KOH溶液混合后溶液，需氢氧化钾和硫酸的体积比为______。

32、以下为从铝土矿(Al2O3、Fe2O3、泥沙)提取铝的流程图(注：整个流程中，不考虑泥沙的溶解及有关反应；C可以用来治疗胃酸过多)：

（1）A溶质的化学式___________；B的结构式____________，Y的名称_____________。

（2）写出①C与Ca(OH)2稀溶液反应的离子方程式： __________________________________。

②F→B的反应方程式： ______________________________。

（3）操作(Ⅰ)、(Ⅱ)在工业生产中的意义________________________。

33、.某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________________。

(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_____，总反应的离子方程式为_________________，有关该实验的下列说法正确的是(填序号)___________。

①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________。此时通过阴离子交换膜的离子数_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从_____________________________________________________________出口 (填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为______________________。

34、按要求填空

(1)泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)__。

(2)在室温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为__。

(3)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=__，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=__。

(4)常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH应调至__。

35、甲酸是一种有机弱酸，有望成为理想的氢能储存和运输载体。

(1)常温下，测得溶液的，试计算_______(用科学计数法表示，保留小数点后一位)。

(2)甲酸可通过电解法制备，其原理如图所示：

①电极a应与外接直流电源的_______极(填“正”或“负”)相连，生成甲酸的电极反应式为_______。

②电极b附近开始阶段发生的反应可能有、_______等(用离子方程式表示)。

(3)某溶液中含量的测定：取待测溶液置于锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂，用标准溶液滴定(假设滴定时只有参加反应)。

①其中第三次读数时滴定管终点的液面位置如图所示，则该次滴定终点的读数为_______。

②若消耗标准溶液的平均体积为，则甲酸的质量浓度为_______。

③滴定过程中，若滴定前平视刻度线读数，滴定达到终点时俯视刻度线读数，会使实验结果_______(“偏大”“偏小”或“无影响”)。

36、用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为。

(1)写出上述反应的平衡常数表达式_______。

(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，判断该反应达到平衡状态的依据是_______(填字母)。

A．容器内气体密度恒定

B．容器内各气体浓度恒定

C．容器内压强恒定

D．

(3)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量和发生反应：；其中、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①0~10min内的平均反应速率v=_______。

②图中A点_______(填“＞”“＜”或“=”)。

③第10min时，外界改变的条件可能是_______(填字母)。

A.加催化剂       B.增大C的物质的量       C.减小的物质的量        D.升温        E.降温

(4)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

容易得到的副产物有CO和，其中相对较多的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。

A.

B.

C.

D.