辽宁锦州2025届高三化学下册一月考试题

一、单选题（共20题，共 100分）

1、下列两分子的关系是

A．同位素 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同一物质

2、下列说法正确的是

A．Na、Mg、Al三种原子的未成对电子数依次增多

B．第四周期有18种元素，因此第四能层最多容纳18个电子

C．原子核外电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱是发射光谱

D．价电子排布式为4s24p4的元素位于第四周期第VIA族，是p区元素

3、科学家合成了一种“蝴蝶”烃，球根模型如图(图中的“棍”代表单键、双键或三键)，核磁共振氢谱表明其分子中氢原子的化学环境只有一种情况，下列说法错误的是

A．该烃分子式为

B．该烃分子式中碳原子的化学环境有2种

C．“蝴蝶”烃可以使溴水以及高锰酸钾溶液褪色，但原理不同

D．该分子含有两个三元环的同分异构体还有一种

4、下列关于有机物的说法中，正确的一组是 (　　)

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应　②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物　③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液　④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化　⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应　⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

A. ③④⑤ B. ①③⑥ C. ①③⑤ D. ②③④

5、从柑桔中可提炼出苧烯( )。下列关于苧烯的说法中，正确的是

A．分子式为C10H16，是1，3-丁二烯的同系物

B．其分子内所有的碳原子均在同一平面上

C．不溶于水，能发生加聚反应生成高分子化合物

D．与过量的Br2的CCl4 溶液反应的产物可能为

6、下列有关能级的能量高低排列正确的是( )

A. 3p>3s B. 1s=2s C. 3d<4s D. 4px=3py

7、下列关于说法正确的是( )

A. 乙烯分子和苯分子都含有碳碳双键，都能与溴水发生加成反应，而使溴水褪色

B. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

C. 用于网络通信的光导纤维是一种有机化合物，该纤维遇强碱溶液会“断路”

D. 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

8、下列物质中，在一定条件下能发生水解的高分子化合物是( )

A.肥皂 B.油脂 C.纤维素 D.葡萄糖

9、“白色污染”的主要危害有（）

①破坏土壤结构；②降低土壤肥效；③污染地下水 ④危及海洋生物的生存（）

A.仅①② B.仅②③ C.①②③④ D.仅②④

10、等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的酸性由强到弱排列正确的是（）

A. ①③②④ B. ③①②④ C. ①②③④ D. ④②③①

11、生活处处皆化学。下列化学知识解读正确的是

选项	活动项目	化学知识解读
A	用硅单质制作太阳能电池板	硅晶体是分子晶体
B	用导线连接Mg片和Al片，将Mg片和Al片插入番茄中制作简易的原电池	Mg和Al能导电可以用电子气理论解释
C	用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素	SCN-与Fe3+形成的配合物中，Fe3+提供孤对电子
D	用糯米酿酒	乙二醇与酒的主要成分——乙醇互为同系物

A．A

B．B

C．C

D．D

12、分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是

A. KCl和K2O都属于盐 B. H2SO4和HNO3都属于酸

C. KOH和Na2CO3都属于碱 D. SiO2和Na2SiO3都属于氧化物

13、山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是(　　)

A.乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸

B.乙酸能够使紫色石蕊试剂变红，所以乙酸是强酸

C.往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢

D.食醋是一种很好的食品调味剂

14、氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似。下列叙述不正确的是

A．分子中原子的最外层均满足8电子结构

B．分子中N≡C键的键长小于C-C键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键

D．能和氢氧化钠溶液发生反应

15、下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是

A．常温下测定相同浓度醋酸和盐酸溶液的pH

B．常温下比较形状相同大小相同的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小

C．比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1mol·L-1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积

D．相同温度下比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力

16、为了提纯下表中的物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是

编号	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
(1)	己烷(己烯)	溴水	分液
(2)	淀粉溶液（NaCl）	水	渗析
(3)	CH3CH2OH(CH3COOH)	CaO	蒸馏
(4)	CO2(SO2)	碳酸钠溶液	洗气

A. (1)(2) B. (2)(3) C. (3)(4) D. (1)(4)

17、下列有关金属腐蚀与防护的叙述错误的是（）

A. 生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱

B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C. 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

D. 轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀

18、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）

A. CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-

B. O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)

C. CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–

D. O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH

19、对于可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，在4种不同情况下的化学反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　　)

A.v(A)＝9mol·L－1·min－1 B.v(B)＝0.6mol·L－1·s－1

C.v(D)＝0.3 mol·L－1·s－1 D.v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

20、将pH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO42－离子浓度与H+离子浓度的比值约为（）

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶10 D. 1∶20

二、多选题（共4题，共 20分）

21、短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，结构如图所示。下列说法错误的是

A．原子半径：M＞Y＞Z＞X

B．非金属性：M＞N，Y＞Z

C．氢化物沸点：Z＞N＞M＞Y

D．同周期中第一电离能小于Z的元素有5种

22、硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀，实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：

编号	Ⅰ	Ⅱ
实验
现象	a中产生凝胶状沉淀	b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化

下列结论正确的是

A．实验Ⅰ说明酸性H2CO3＞H2SiO3

B．实验Ⅱ可知结合氢离子能力＜

C．实验Ⅱ说明同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液

D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：+CO2+H2O=+H2SiO3↓

23、常温下，将NaOH溶液加入到H2A溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子(H2A、HA-、A2-)的分布分数如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ代表一级电离常数的数量级为

B．在任一pH环境下，溶液中存在

C．NaHA溶液中，促进水电离的趋势大于抑制趋势

D．溶液中，

24、二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成的。熔点是173℃(在100℃时开始升华)，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。下列说法不正确的是

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁结构中，与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键

C．中一定含π键

D．Fe2+的外围电子排布式为3d5

三、填空题（共8题，共 40分）

25、取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:

（1）混合溶液的pH=8的原因是___________________________(用离子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)____(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)= __________mol·L-1；

（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断室温下(NH4)2CO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

（5）将相同温度下相同浓度的以下四种盐溶液:A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列_____________(填序号)。

26、如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

(1)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________________(填代号)。

(2)任写一种与(a)互为同系物的有机物的结构简式_______________。

(3)(c)通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是___________，发生了________反应。

27、在一定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：

(1)保持压强不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量___。

(2)保持容器容积不变，通入一定量的氖气，则达到平衡时NO2的转化率___；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率___。

(3)保持容器容积不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量___；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量___。

28、现有下列几种有机物：①乙酸、②、③乙二醇、④4-甲基-2-戊烯、⑤甲酸甲酯、⑥丙三醇、⑦。回答下列问题：

(1)存在顺反异构的分子是_______(填序号)，写出该分子的反式结构的结构简式：_______。

(2)含有相同官能团但既不是同系物也不是同分异构体的是_______(填序号，下同)。

(3)核磁共振氢谱图上峰数目和峰面积之比均相同的是_______，两者沸点较高的是_______。

(4)已知：i.硝基可被Fe、HCl还原为氨基；氨基易被酸性KMnO4溶液氧化：

ii.多官能团有机物命名时，要以最优先的官能团为主官能团，其他官能团作为取代基。常见官能团的优先次序为-COOH＞-CHO＞-OH＞-NH2＞-NO2。

则⑦的化学名称是_______，⑦与②互为_______；由②生成⑦涉及反应的反应类型依次为_______、_______。

29、在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是_____。升高平衡体系的温度(保持容积不变)，混合气体的平均相对分子质量______，密度____。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(2)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度___(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

30、阳离子交换膜电解槽运用到氯碱工业，使产品的纯度大大提高，主要归功于阳离子交换膜的严格把关，它只允许阳离子自由通过，其工作原理如图所示。

（1）在氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气、氯气和氢氧化钠溶液时，饱和食盐水的入口应该是______（填“C”或“D”）。

（2）该装置也可用于物质的提纯，工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质（如SO42-），可以用阳离子交换膜电解槽电解提纯。除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口_________（填“A”或“B”）导出。

（3）阳离子交换膜的诞生极大促进了电解工业的发展，我们不妨大胆设想，假设阴离子交换膜也已经诞生，同时使用阳离子交换膜和阴离子交换膜电解硫酸钠溶液，可以同时制备产品氢气、氧气、氢氧化钠溶液和硫酸溶液四种物质。某同学设计了如图所示的装置，请你指出硫酸钠溶液的入口是_______（填“C”“G”或“D”）。

31、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.6 mol·L-1。求：

(1)2 min末B的浓度_______mol/L。

(2)2 min内A的平均反应速率_______mol/(L·min)。

(3)2 min末时物质B的转化率为_______。

32、按要求填空

（1）写出C5H12各种同分异构体的结构简式____________，___________，_____________。

（2）C4H9Cl的同分异构体数目为______________种（不考虑立体异构）。

（3）碳元素和氢元素的质量比都为12∶1的三种烃A、B、C，常温下A呈气态，B、C呈液态。A、B、C相对分子质量比1∶3∶4。A和C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色；B不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使高锰酸钾溶液褪色；A、C都能发生加聚反应，A的加聚产物D具有导电性，C的加聚产物E则是使用较为广泛的塑料。

A、B、C的分子式分别为______、______、______，D、E结构简式分别为______、______。

（4）在有机化学分析中，根据反应的性质和反应产物，即可确定烯烃的组成和结构（双键及支键的位置），例如：。

据以上线索和下列反应事实，确定C7H14的结构：

该烃的结构简式为________________________。

四、实验题（共1题，共 5分）

33、溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。实际通常是用溴化钠固体与一定浓度的硫酸以及乙醇起反应。某课外化学兴趣小组欲在实验室制备溴乙烷(装置如图)，实验操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入乙醇、硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几小块碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

回答下列问题：

(1)乙醇与氢溴酸反应制备溴乙烷的化学方程式是_______。

(2)装置A的作用是_______。

(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_______(填标号)。

a.稀氢氧化钠溶液 b.乙醇 c.四氯化碳

(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水进行洗涤、分液，然后再加入无水，进行_______(填标号)实验操作。

a.分液 b.蒸馏 c.萃取

(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接问溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是_______。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后_______(按实验的操作顺序选填下列序号)。

①加热 ②加入入溶液 ③加入稀酸化 ④加入溶液

五、计算题（共1题，共 5分）

34、(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图。

写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。

②二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_________________。

(2)试运用盖斯定律回答下列问题：

已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ/mol(a)

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2 kJ/mol(b)

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3 kJ/mol(c)

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中的反应热为______________。

(3)已知：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH1＝－1366.8 kJ·mol－1

CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH2＝－870.3 kJ·mol－1

则CH3CH2OH(l)＋O2(g)=CH3COOH(l)＋H2O(l)的ΔH＝________。

六、解答题（共2题，共 10分）

35、CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g） COCl2（g）ΔH=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L·min）。

②在2min～4min间，v正（Cl2）______v逆（Cl2）（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=______。

③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是__________；a_________0（填“＞”，“=”，“＜”）。

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g） ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是____________________。

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______________________；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式_______________。

（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。

36、完成下列问题

(1)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：