1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
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实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、选择装置，完成实验。
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① | ② | ③ |
(1)用
萃取碘水中的
，选用_______(填序号，下同)。
(2)配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，选用_______。
(3)从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用_______。
3、I.如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
(1)洗气：除去Cl2中的水蒸气，装置内应盛放_______；
(2)检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放_______；
(3)集气：若用排空气法收集比空气重的气体时，气体应从装置的_______端通入(填“A”或“B”，下同)；若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从_______端通入。
(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从_______端通入。
(5)控制气体流量：医院给病人输O2时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，氧气应从_______端通入。
II.化学与我们的生活息息相关，化学的丰富多彩从而导致我们的生活也多姿多彩。
(6)中国的瓷器名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分 Al2Si2O5(OH)4]为原料，经过高温烧结而成，若以氧化物形式表示该粘土的组成，则应表示为_______。
(7)硅元素为亲氧元素，其在自然界通常以化合态形式存在，而单质硅是一种重要的半导体材料，在工业上常在高温下用C还原SiO2来制取，请写出该反应的化学方程式_______。
(8)新制的氯水通入适量的SO2可以看到氯水颜色褪去，请写出此时导致颜色褪去的化学方程_______。
(9)新制备的氢氧化亚铁为白色固体，在空气中会迅速变灰绿色最后变成红褐色，请写出氢氧化亚铁固体在空气中发生变化的化学方程式_______。
4、空气与我们的生存息息相关。
是主要的大气污染物之一，
是主要的温室气体。
(1)属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是___________。
A．
B．
C．
D．
(2)双碱法脱硫过程如下图所示。
①
的电离方程式是___________。
②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是___________(填序号)。
A．
和稀
B．
和稀
C．与稀
D．和稀盐酸
③过程I的离子方程式是___________。
④过程II中反应的化学方程式是___________。
⑤双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是___________(填化学式)。
(3)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的
充电电池。电池的总反应为：
。
①该电池消耗9.2g
时，可以消耗标准状况下二氧化碳的体积是___________L。
②该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因___________。
5、某小组同学用如图所示装置探究金属锌与稀硫酸的反应，实验发现A中溶液温度升高，B中电流计指针发生偏转。
(1)A中反应的离子方程式为___________。
(2)B 中Cu板上的现象是___________，电极反应式为___________。
(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。A中化学能转变为___________，B中将化学能主要转变为___________。
(4)该小组同学反思原电池的原理，下述观点中正确的是___________(填字母序号)。
A．原电池反应中一定有电子转移
B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应分别在两极发生
6、将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是_______(填字母代号)。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、“＜“或“=”)。
③请写出图中构成原电池的装置正极的电极反应式_______。
7、Ⅰ.一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡时
增大的是____(填序号)。
A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉
(2)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO2,使CO2的浓度成为原来的2倍,则CO2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),试分析和回答下列问题:
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是____(选填序号)。
A.体系的压强不再发生变化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2
D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
E.混合气体的密度
(2)若容器的容积可变，上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变),则容器内气体的平均相对分子质量将____(填“不变”“变小”或“变大”)。
8、现有下列物质：①CO2 ②铜 ③硫酸 ④Na2CO3·10H2O晶体 ⑤石墨 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦Al2(SO4)3固体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸⑩C60按要求填空：
（1）上述物质中互为同素异形体的是______________________
（2）上述物质中属于电解质的有________(填数字序号)；能导电的是________(填数字序号)；
（3）写出⑦溶于水后形成溶液时的电离方程式：______________________
（4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，写出该离子反应对应的化学方程式__________________________________。
（5）写出④和⑨反应的离子方程式：___________________________________。
（6）硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸（H3PO4）、氢硫酸（H2S）等都属于酸，从电离角度认识，其本质原因是：电离出的______________________
9、铜能与浓硝酸反应，化学方程式为：Cu+4HNO3＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。
(2)上述反应中氧化剂是_____(用化学式表示，下同)，被氧化的元素是_____，还原产物是_____。
(3)还原剂与氧化剂的数目比是_____，每生成一个NO2转移____个e-。
10、现有八种物质：①石墨 ②CO2 ③稀盐酸 ④Ba(OH)2溶液 ⑤熔融KNO3 ⑥NaHSO4溶液 ⑦CaCO3固体 ⑧酒精(C2H5OH)。
(1)以上物质中能导电的是________(填写编号，下同)。
(2)属于电解质的是________。
(3)属于非电解质的是_______。
(4)写出下列反应的离子方程式：
将④逐滴滴入⑥至呈中性___________。
将过量的②通入④___________。
(5)溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向④中缓慢通入②至过量，溶液的导电能力的变化为______。
A．先慢慢增强后又逐渐减弱 B．不变 C．先慢慢减弱后又逐渐增强
11、电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。
Ⅰ.用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。
(1)以下叙述中，正确的是_______(填选项字母)。
a.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
b.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
c.两烧杯中溶液的
均减小
d.乙中电流从铜片经导线流向锌片
e.乙溶液中
向铜片方向移动
Ⅱ.下图是氢-氧燃料电池的示意图。则：
(2)溶液中
移向_______电极(填“a”或“b”)。
(3)反应结束后溶液碱性_______(填“增大减小”或“不变”)。
(4)b极通入气体为_______，a电极的反应式为_______。
(5)若把上述电解质溶液改为稀硫酸溶液，则正极的电极反应式为_______。
(6)高铁酸钾(
)不仅是一种理想的水处理剂，高铁电池的研制也在进行中，模拟实验装置如图所示，实验过程中碳电极周围出现红褐色沉淀。该电池放电时正极的电极反应式为_______。
12、同学甲用下述装置组装了一套可以证明实验室制取
的过程中有HCl和水蒸气挥发出来的装置。(已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶)请根据要求回答下列问题：
(1)①按气流方向填出接口顺序：a→_______→f。
②A中反应的离子方程式是_______。
③B中盛放试剂的名称是_______；C中盛放的是溶液，其作用是_______；
④同学乙认为该实验有缺陷，不能保证最终通入
溶液中的气体只有一种，提出无需多加装置，只需将原来D中的溶液换成其他溶液。你认为可换成_______，如果观察到_______的现象，则证明制时有HCl挥发出来。
(2)A装置中所用溶液浓度为
，现欲用其配制80mL
的稀溶液，则需用量筒量取_______mL浓溶液；若所配制的稀溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______(填字母)。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.量取浓溶液时，仰视液面
C.未经冷却，立即转移至容量瓶定容 D.定容时，仰视液面
13、向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应，计算：
(1)Al的物质的量__________。
(2)参加反应的NaOH的物质的量__________和NaOH溶液的物质的量浓度___________。
(3)生成的H2在标准状况下的体积____________。
14、用铁、铝的混合物进行如下实验：
(1)操作X的名称是_______。
(2)①加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为_______。
(3)检验溶液E中阳离子所需试剂为_______，现象为_______。
(4)向溶液D中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_______，此转化的化学方程式为：_______。
(5)写出③加入氯水的离子方程式_______。
15、反应
的能量变化趋势如图所示：
(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为___________。
