四川宜宾2025届高三化学上册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一定条件下，用乙烷和乙烯制备氯乙烷(C2H5Cl)。请回答：

(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是____，该反应的类型是____。

(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是____，该反应的类型是____。

(3用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的化学方程式是____，该反应的类型是_____。

3、按要求填空：

(1)纯碱的化学式___，Ba(OH)2的电离方程式：___。

(2)氯气与水反应的离子方程式___。

4、卫生部发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：

(1)CaO2阴、阳离子个数比为___________。

(2)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为___________，生成1mol单质气体，转移的电子数为___________。(用NA代表阿伏加德罗常数)

5、按要求写出下列相关物质的化学式或结构简式或化学方程式。

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍，则A的化学式为_______。

(2)用氯气取代相对分子质量为44的烃分子上的一个氢原子，写出所有有机化合物产物的结构简式_______。

(3)某烷烃燃烧时产生了17.6g的二氧化碳和9g的水，其化学式为_______，可能的结构有_______（用结构简式表示）。

(4)乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：_______。

(5)常温下丙烯可使溴水褪色，发生反应的化学方程式：_______。

(6)某有机物M的结构简式为，写出M与溶液反应的化学方程式：_______。

6、（1）下列变化属于放热反应的是______________(填序号)。

①葡萄糖在人体内被氧化成CO2；②天然气的燃烧；③煅烧大理石；④稀盐酸与稀氨水混合；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥干冰的升华；⑦钠与水反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应

（2）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－572 kJ·mol－1，请回答下列问题：

①若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

②反应2H2＋O2==2H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量，则反应过程(Ⅱ)___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

（3）已知反应2HI(g)==H2(g)＋I2(g)  ΔH＝+11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____kJ。

7、按要求对以下物质进行分类：

①N2 ②晶体Si  ③CaCl2   ④Na2SO4  ⑤HNO3 ⑥NH4Cl    ⑦NaOH ⑧Ne   ⑨Na2O2   

（1）这些物质中，只含有共价键的是________（填写物质序号，下同）；

（2）只含有离子键的是________；

（3）既存在离子键又存在极性共价键的是______________________

（4）既存在离子键又存在非极性共价键的是______________________

（5）不存在化学键的是________。

8、下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置，用化学符号回答下列各题。

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是___________。

(2)以上元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。

(3)②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是___________。

(4)元素⑦的氢化物的化学式为___________。

(5)①和⑨两元素形成化合物的电子式为___________：该化合物焰色试验为___________色。

(6)⑤的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________。

9、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①反应速率最大的时间段是_______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②某学生为防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入一定量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______(填字母)。

A.蒸馏水                                   B.KCl溶液                              C.KNO3溶液                           D.CuSO4溶液

(2)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______。

②5 min内，X的转化率为_______；Z的平均反应速率v(Z)=_______。3min时的v正(X)与5min时的v逆(X)的大小关系为：v正(X)_______v逆(X)(填“＞”“＜”或“=”)。

③上述反应在不同条件下进行，测得速率如下，该反应速率由快到慢的顺序为_______。

a.v(X)=0.2 mol·L-1·min-1 b.v(Y)=0.3 mol·L-1·min-1 c.v(Z)=0.005 mol·L-1·s-1

④下列条件的改变不能减慢上述反应速率的是_______(填序号，下同)。

a.降低温度                    b.分离产物          c.保持压强不变充入He        d.保持容积不变充入He

⑤该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

AY的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y的反应速率比为3∶1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内混合气体的平均密度保持不变

E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

F.平均相对分子质量保持不变

10、化学反应中常伴随着能量变化。

(1)天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是___________(填“放热”或“吸热”)反应，其能量变化可用下图中的___________(填序号)表示。

(2)将Al条打磨后，插入6 mol/L盐酸中。H2的产生速率随时间的变化如图所示。

t1～t2速率变化的主要原因是___________。

t2～t3速率变化的主要原因是___________。

11、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇。

(1)上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________(填序号)。

(2)向⑥中逐滴滴加④的溶液，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为___________。

(4)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：。用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。

12、2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，社会生产、人民生活都受到了一定程度的影响，同学们也不能正常上学。“停课不停学”的网络课程学习让同学们充分发挥了自主学习能力。某中学的几位同学就查阅了大量资料，并进行相关实验探究，来认识可以有效灭活新型冠状病毒的含氯消毒剂一次氯酸钠。

Ⅰ.次氯酸钠的制备和性质

(1)家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠，中氯元素的化合价为___________。若将通入冷的稀溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式为___________。

(2)在查阅资料中，同学们发现“百度百科”中有这样一句话：家用洁厕灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，发生的反应为：。该反应中___________(“得到”或“失去”)电子，反应每生成标准状况下氯气，转移的电子数为___________。

Ⅱ.同学们探究84消毒液在不同下使红纸褪色的情况，做了如下实验。

步骤1：将市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；

步骤2：将稀释后的溶液各分别加入、、三个洁净的烧杯中；

步骤3：用溶液将、、三个烧杯内溶液的分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)；

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。

已知溶液中、和的物质的量分数()随溶液变化的关系如图所示：

(3)由实验现象可获得结论：溶液的在4-10范围内，越大，红纸褪色___________填“越快”或“越慢”)。

(4)结合图像进行分析，、两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。

13、为确定混合均匀的和样品组成，称取4份不同质量的样品分别加入50.0mL相同浓度的溶液中，加热充分反应(溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出)。加入样品的质量和产生的气体体积(，标准状况)的关系如下图：

试计算：

(1)_______g。

(2)_______。

(3)样品中和物质的量之比为_______。

14、硫酸铜晶体常用于农业、渔业的杀虫、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。

(1) 物质B的化学式为_____，试剂X的名称是____ 。

(2)反应③的化学方程式为______。

(3)已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度比较途径I和途径Ⅱ，可以得出途径I的优点是：不产生有害气体和________。

15、铁黑是常见的铁系颜料，：可利用硫铁矿废水为原料进行制备，不仅为硫铁矿废水的处理开辟了新途径，同时也实现了资源利用，生产流程如下：

(1)在实验室中，为防止溶液被氧化变质，需要往试剂瓶中加入_______，检验溶液是否变质的常用试剂是_______。

(2)加入氨水调至7~9时，发生反应的离子方程式为_______； “合成”步骤中，转化为的化学方程式为_______。

(3)某化学学习小组测定产品中铁的含量，实验步骤如下：

步骤一：取铁黑样品于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。

步骤二：加入过量的溶液将还原成，再加入溶液。

步骤三：在酸性条件下，加入溶液与发生反应： ，恰好完全反应时，消耗溶液。

由步骤二得出的还原性_______的还原性(填“强于”或“弱于”)；加入溶液的目的是_______。样品中元素的质量分数为_______。