1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、一定条件下,用乙烷和乙烯制备氯乙烷(C2H5Cl)。请回答:
(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是____,该反应的类型是____。
(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是____,该反应的类型是____。
(3用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的化学方程式是____,该反应的类型是_____。
3、按要求填空:
(1)纯碱的化学式___,Ba(OH)2的电离方程式:___。
(2)氯气与水反应的离子方程式___。
4、卫生部发出公告,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题:
(1)CaO2阴、阳离子个数比为___________。
(2)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为___________,生成1mol单质气体,转移的电子数为___________。(用NA代表阿伏加德罗常数)
5、按要求写出下列相关物质的化学式或结构简式或化学方程式。
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍,则A的化学式为_______。
(2)用氯气取代相对分子质量为44的烃分子上的一个氢原子,写出所有有机化合物产物的结构简式_______。
(3)某烷烃燃烧时产生了17.6g的二氧化碳和9g的水,其化学式为_______,可能的结构有_______(用结构简式表示)。
(4)乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式:_______。
(5)常温下丙烯可使溴水褪色,发生反应的化学方程式:_______。
(6)某有机物M的结构简式为,写出M与
溶液反应的化学方程式:_______。
6、(1)下列变化属于放热反应的是______________(填序号)。
①葡萄糖在人体内被氧化成CO2;②天然气的燃烧;③煅烧大理石;④稀盐酸与稀氨水混合;⑤生石灰与水反应生成熟石灰;⑥干冰的升华;⑦钠与水反应;⑧消石灰与氯化铵晶体的反应
(2)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1,请回答下列问题:
①若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量______(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
②反应2H2+O2==2H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量,则反应过程(Ⅱ)___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。
(3)已知反应2HI(g)==H2(g)+I2(g) ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____kJ。
7、按要求对以下物质进行分类:
①N2 ②晶体Si ③CaCl2 ④Na2SO4 ⑤HNO3 ⑥NH4Cl ⑦NaOH ⑧Ne ⑨Na2O2
(1)这些物质中,只含有共价键的是________(填写物质序号,下同);
(2)只含有离子键的是________;
(3)既存在离子键又存在极性共价键的是______________________
(4)既存在离子键又存在非极性共价键的是______________________
(5)不存在化学键的是________。
8、下表为元素周期表中的一部分,列出10种元素在周期表中的位置,用化学符号回答下列各题。
主族 周期 |
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2 |
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| ⑥ |
| ⑦ |
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3 | ① | ③ | ⑤ |
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| ⑧ | ⑩ |
4 | ② | ④ |
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|
| ⑨ |
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(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是___________。
(2)以上元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是___________。
(3)②③④三种元素形成的离子中,离子半径由大到小的顺序是___________。
(4)元素⑦的氢化物的化学式为___________。
(5)①和⑨两元素形成化合物的电子式为___________:该化合物焰色试验为___________色。
(6)⑤的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________。
9、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL(标准状况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①反应速率最大的时间段是_______min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)。
②某学生为防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入一定量的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是_______(填字母)。
A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(2)某温度下在4 L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_______。
②5 min内,X的转化率为_______;Z的平均反应速率v(Z)=_______。3min时的v正(X)与5min时的v逆(X)的大小关系为:v正(X)_______v逆(X)(填“>”“<”或“=”)。
③上述反应在不同条件下进行,测得速率如下,该反应速率由快到慢的顺序为_______。
a.v(X)=0.2 mol·L-1·min-1 b.v(Y)=0.3 mol·L-1·min-1 c.v(Z)=0.005 mol·L-1·s-1
④下列条件的改变不能减慢上述反应速率的是_______(填序号,下同)。
a.降低温度 b.分离产物 c.保持压强不变充入He d.保持容积不变充入He
⑤该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
AY的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率比为3∶1
C.容器内气体压强保持不变
D.容器内混合气体的平均密度保持不变
E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
F.平均相对分子质量保持不变
10、化学反应中常伴随着能量变化。
(1)天然气的主要成分是甲烷,它是一种清洁能源。甲烷燃烧是___________(填“放热”或“吸热”)反应,其能量变化可用下图中的___________(填序号)表示。
(2)将Al条打磨后,插入6 mol/L盐酸中。H2的产生速率随时间的变化如图所示。
t1~t2速率变化的主要原因是___________。
t2~t3速率变化的主要原因是___________。
11、现有下列10种物质:①铝,②纯醋酸,③CO2,④H2SO4,⑤Ba(OH)2,⑥氢氧化铁胶体,⑦稀盐酸,⑧NaHSO4,⑨碳酸钙,⑩乙醇。
(1)上述物质中能导电的是___________,属于电解质的有___________,属于非电解质的有___________(填序号)。
(2)向⑥中逐滴滴加④的溶液,观察到的现象是___________,发生反应的离子方程式为___________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:,则该反应的化学方程式为___________。
(4)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:。用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。
12、2020年初,突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐,社会生产、人民生活都受到了一定程度的影响,同学们也不能正常上学。“停课不停学”的网络课程学习让同学们充分发挥了自主学习能力。某中学的几位同学就查阅了大量资料,并进行相关实验探究,来认识可以有效灭活新型冠状病毒的含氯消毒剂一次氯酸钠。
Ⅰ.次氯酸钠的制备和性质
(1)家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠,中氯元素的化合价为___________。若将
通入冷的稀
溶液中则可制得消毒液,该反应的离子方程式为___________。
(2)在查阅资料中,同学们发现“百度百科”中有这样一句话:家用洁厕灵不能和84消毒液混用,否则会产生氯气,引起中毒,发生的反应为:。该反应中
___________(“得到”或“失去”)电子,反应每生成标准状况下
氯气,转移的电子数为___________。
Ⅱ.同学们探究84消毒液在不同下使红纸褪色的情况,做了如下实验。
步骤1:将市售84消毒液稀释100倍,测得稀释后溶液的
;
步骤2:将稀释后的溶液各分别加入
、
、
三个洁净的烧杯中;
步骤3:用溶液将
、
、
三个烧杯内溶液的
分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计);
步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如表。
烧杯 | 溶液的 | 现象 |
10 |
| |
7 |
| |
4 |
|
已知溶液中、
和
的物质的量分数(
)随溶液
变化的关系如图所示:
(3)由实验现象可获得结论:溶液的在4-10范围内,
越大,红纸褪色___________填“越快”或“越慢”)。
(4)结合图像进行分析,、
两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。
13、为确定混合均匀的和
样品组成,称取4份不同质量的样品分别加入50.0mL相同浓度的
溶液中,加热充分反应(溶液中的铵根离子全部转化为氨气,且加热后氨气全部逸出)。加入样品的质量
和产生的气体体积(
,标准状况)的关系如下图:
试计算:
(1)_______g。
(2)_______
。
(3)样品中和
物质的量之比为_______。
14、硫酸铜晶体常用于农业、渔业的杀虫、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1) 物质B的化学式为_____,试剂X的名称是____ 。
(2)反应③的化学方程式为______。
(3)已知:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度比较途径I和途径Ⅱ,可以得出途径I的优点是:不产生有害气体和________。
15、铁黑是常见的铁系颜料,:可利用硫铁矿废水为原料进行制备,不仅为硫铁矿废水的处理开辟了新途径,同时也实现了资源利用,生产流程如下:
(1)在实验室中,为防止溶液被氧化变质,需要往试剂瓶中加入_______,检验
溶液是否变质的常用试剂是_______。
(2)加入氨水调至7~9时,发生反应的离子方程式为_______; “合成”步骤中,
转化为
的化学方程式为_______。
(3)某化学学习小组测定产品中铁的含量,实验步骤如下:
步骤一:取铁黑样品于锥形瓶中,加入足量盐酸,加热使之完全溶解。
步骤二:加入过量的溶液将
还原成
,再加入
溶液。
步骤三:在酸性条件下,加入溶液与
发生反应:
,恰好完全反应时,消耗
溶液
。
由步骤二得出的还原性_______
的还原性(填“强于”或“弱于”);加入
溶液的目的是_______。样品中
元素的质量分数为_______
。