1、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是
A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体
D．该实验装置应增加尾气处理装置
2、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为
A．+1价
B．+2价
C．+4价
D．+6价
3、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（ ）
A．
B．
C．
D．稀有气体
4、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （ ）
A．+7
B．+6
C．+4
D．-2
5、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是
A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭
B．汽车油箱着火时用水浇灭
C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭
D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭
6、下列除去杂质的方法中，不正确的是
选项 | 物质（括号内为杂质） | 去除杂质的方法 |
A | NaCl溶液（Na2CO3） | 加入适量的CaCl2溶液、过滤 |
B | CaO（CaCO3） | 加水、过滤 |
C | Fe（Zn） | 加过量FeSO4溶液、过滤 |
D | HCl溶液（H2SO4） | 加适量BaCl2溶液、过滤 |
A．A
B．B
C．C
D．D
7、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是
A．滤液有两种可能的组成
B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．滤渣中至少有两种物质
D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
8、下列实验基本操作正确的是（ ）
A．
铁钉投入试管
B．
称量10.34g固体
C．
检查气密性
D．
稀释浓硫酸
9、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将
A．变大
B．变小
C．不变
D．无法判断
11、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是
A．油库着火，用水浇灭
B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道
D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号
12、下列燃料不属于化石燃料的是（ ）
A．煤
B．石油
C．天然气
D．氢气
13、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是
A．锌和稀盐酸
B．氢氧化铜和稀硫酸
C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
D．氯化钠溶液和稀盐酸
14、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为
A．20%
B．15%
C．10%
D．无法计算
15、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（ ）
A．BaCl2
B．NaOH
C．CuO
D．Zn
16、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是( )
A．牛奶
B．青菜
C．豆类
D．虾皮
17、下列各选项与如图所示曲线相符的是
选项 | 实验操作 | 横坐标 | 纵坐标 |
A | 向一定质量的锌粉中加入稀硫酸 | 加入稀硫酸的质量/g | 生成氢气的质量/g |
B | 向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉 | 加入铜粉的质量/g | 溶液的质量/g |
C | 向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末 | 加入碳酸钙的质量/g | 溶液的质量/g |
D | 向氯化钠饱和溶液中加入水 | 加入水的质量/g | 溶质的质量/g |
A．A
B．B
C．C
D．D
18、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（ ）
A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜
B．拌凉菜时加少许食醋调味
C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫
D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐
19、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类不变
20、下列各组物质中，能全部溶于水的是
A．BaCl2、NaNO3、MgSO4
B．AgNO3、BaSO4、MgCl2
C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、
D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4
21、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是
A．一个乳酸分子共含有12个原子
B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3
D．乳酸是一种有机物
22、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=
×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g
B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小
C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H2
3FeO+H2O
23、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是
A．
B．
C．
D．
24、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是
A．Zn→ ZnSO4
B．MgO → MgCl2
C．CaCO3→CO2
D．Ba（NO3）2 →BaSO4
25、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是
A．
B．
C．
D．
26、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（ ）
A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙
B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水
C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳
D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等
27、有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾、碳酸钙中的一种或多种，为鉴别它们，进行了下面的实验：
（1）取少量白色粉末，加水后振荡，得无色澄清的溶液．
（2）取（1）中的少量的无色溶液于试管中，然后滴加澄清的石灰水，产生白色沉淀，再取白色沉淀加入稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变混浊．
据此推断该白色粉末中一定含有 ，肯定不含有 ．
写出有关的化学方程式： ．
28、(3分)
（1）硬水中含有可溶性钙、镁化合物中的“钙”、“镁”指的是__________ (填“元素”、“分子”、“原子”或“单质”)。
（2）下列做法可以降低水的硬度的是__________。(填番号)
A．吸附沉淀 B．过滤 C．活性炭吸附 D．蒸馏
E．投药消毒 F．煮沸
（3）已调平的天平左右两边分别放有两个相同质量的烧杯，分别装有质量相等的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末，向两边烧杯中加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸。充分反应后，天平的偏向是__________。(填番号)
A．偏左 B．偏右 C．仍然平衡 D．不能确定
29、I、小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍(Ni)。
(1)（查阅资料）镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：_____________。
(2)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有___________。
II、如图是硝酸钾(KNO3)和氯化钾(KCl)的溶解度曲线，请回答下列问题。
(3)10 ℃时，KNO3和KCl溶解度大小关系是___________ 。
(4)60℃时，将60 g KNO3固体放50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。
(5)60 ℃时，从KNO3和KCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是________溶液。
30、水是一种重要的自然资源，是生活和生产中必不可少的物质。为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识。
(1)净化水的方法有很多，如过滤、吸附等，其中过滤能除去水中不溶性的杂质。在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____，其中玻璃棒的作用是_____。若要去除水中的异味和有色物质，我们通常可以用活性炭来处理，这是利用了活性炭的_____性。
(2)实验室中制取净化程度较高的水，常用的方法是_____（填“过滤”、“蒸馏”或“静置沉淀”）。
(3)通过电解水实验，可以知道水是由 组成的；在这个过程中，发生变化的是 （填字母序号）。
A．分子种类
B．原子大小
C．分子间的间隔
(4)实验室中常用蒸馏水“配制”或“稀释”溶液，若在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，发现配制的溶液质量分数偏小，其原因可能是_____（填序号）
①量取水时仰视读数 ②装瓶时，有少量溶液洒出 ③氯化钠固体不纯
(5)现有一瓶50g15%的NaCl溶液，若要把该溶液稀释成5%的溶液，需要加入_____g的水。（水的密度为1g/ml）
31、回答下列化学知识：
（1）固体氢氧化钠需要密封保存的原因是___________________ ；
（2）要检验氢氧化钠溶液是否变质，下列试剂无法达到目的是 _________________（填选项）。
A 稀 HCl
B 酚酞试液
C CaCl2溶液
D Ca（OH）2溶液
（3）我们把 pH 小于 _________________的降雨称为酸雨；
32、铝元素与人类关系密切。
(1)铝是地壳中含量最高的____元素。
(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为____。
(3)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于____
A 单质 B 氧化物 C 碱 D 盐
(4)工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为 2Al2O3
4Al+3O2↑，该反应属于基本反应类型中的_____反应。
(5)铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和______性。
(6)氢氧化铝片剂能治疗胃酸过多症，反应化学方程式为_____。
33、某奶制品的营养成分见表:
项目 | 每100mL | NRV%(营养参考值) |
能量 | 290kJ | 3% |
蛋白质 | 3.2g | 5% |
脂肪 | 4.0g | 7% |
碳水化合物 | 4.8g | 2% |
钠盐 | 62mg | 3% |
(1)表中未标出的人体必需的营养素是_______。
(2)该奶制品中_______不能提供能量(任写一种)。
(3)奶制品中含有丰富的钙,这里的钙指的是_______(填“单质”“原子”或“元素”)。
34、请结合所学知识回答下列问题：
金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。
(1)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 。
A．陶瓷碗
B．铁锅
C．塑料盆
D．木制案板
(2)生活中所使用的铁锅比较容易生锈，其生锈的原因是与_____接触。防止铁制器皿生锈的方法是_____；
(3)我国第四套人民币硬币铸造用到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2，这两个反应的基本类型都是_____。四种金属活动性由强到弱的顺序为_____（用元素符号表示）。
(4)在硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后，过滤，得到滤渣与无色滤液，则滤液中的溶质一定含有的是__；固体滤渣中一定含有的是___（均填化学式）。
35、写出下列反应的化学方程式，并指明基本反应的类型。
(1)水通电分解 _________________________________（___________）
(2)铁在氧气中燃烧___________________________________（___________）
36、回答下列问题：
(1)人体血液中含有的亚铁离子的符号_______。
(2)天然气主要成分的化学式为_______。
37、（1）如图1是小李通过实验检验锌与盐酸反应产生的氢气中含有的杂质．
①实验中观察到无水硫酸铜变蓝色，说明制取的氢气中含有_____；又观察到紫色石蕊试液变红色，说明制得的氢气中含有_____．
②图中的石蕊试液也可换成_____溶液，此时观察到的现象是_____．
（2）已知浓硫酸具有很强的吸水性，是一种常用的干燥剂．如图2是小李设计的制取干燥、纯净氢气的装置．
①其中氢氧化钠溶液的作用是_____．②虚线框内连接的最佳收集装置是_____．
A 向上排空气集气装置 B 用干瘪的气囊作为集气装置
C 向下排空气集气装置 D 排水集气装置
38、根据下列装置图1和图2回答有关问题：
(1)图中②的仪器名称是________。
(2)实验室通常利用上图1中装置B与D的组合制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_______，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。若用C装置代替B装置进行实验，优点为_______。
(3)已知二氧化碳不溶于饱和的碳酸氢钠溶液，为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接的顺序正确的是___（填序号）。
① a→b→d→c ②c→d→b→a ③b→a→c→d ④ d→c→a→b
39、某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取25.0g石灰石样品，加入200.0g稀盐酸恰好完全反应，剩余物质的总质量为216.2g。
请回答：(要求写出计算过程，计算结果本领一位小数)
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
40、化学与生活密切相关。
Ⅰ.在“①稀硫酸、②水、③熟石灰、④酒精、⑤氯化钾、⑥铁粉”中，请选择适当物质的序号填空：
(1)用于改良酸性土壤的是____________， (2)用于清除铁锈的是_________，
(3)实验室常用的液体燃料是____________， (4)最常见的溶剂____________，
(5)用于防止食物变质的双吸剂____________， (6)可作钾肥的是____________。
Ⅱ.合现有下列五种物质A. 食盐 B. 小苏打 C. 苹果 D. 葡萄糖 E. 维生素A
请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是___________；可直接进入血液，补充能量的是________；既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是________；食用过多会引起血压升高的________；夜盲症患者可以在医生的指导下补充大量________进行治疗。
Ⅲ.材料是人类生产和生活的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
(1)钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
①工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：_______________________________，实验室完成此实验是要注意先____________再___________，目的是为了_____________ 。
②我们还可以采用湿法冶金获得金属，请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式： ______________。
③ 炒过菜的铁锅未及时洗净擦干，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是铁与_______和_______反应造成，铁锈的主要成分是________。为防止铁制品锈蚀，可采取的方法有_____________(只需填写一种即可)。
(2) 体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料属于复合材料的是________(填字母) ，属于合成材料的是________(填字母)。
a. 石灰石 b. 玻璃钢 c. 玻璃 d 钢筋混凝土 e 聚氯乙烯塑料
Ⅳ.化学的发展为人类解决能源危机带来了曙光。
(1)化学电池是一种高效利用能源的装置，电池在使用时将_______能转化为_______能
(2)下图是某电池的内部结构示意图，
①其中正极为_______，负极为_______。
②请写出用二氧化锰和双氧水混合制取氧气的化学方程式__________________。
③电池材料中的糊状电解质中含有淀粉，我们可以用________(填试剂名称)来检验，检验时课观察到__________________。
④电解液中的氯化铵，再农业生产中可做______肥，施用时要注意__________________。