新疆塔城地区2025届初一化学上册一月考试题

1、亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液电渗析法制备 H3PO3(亚磷酸)的原理如图所示，下列有关说法不正确的是

CM：阳离子交换膜，只允许阳离子透过

AM：阴离子交换膜，只允许阴离子透过

A.膜①、②、③均为CM

B.阴极的电极反应式为2H2O+2e-= 2OH- +H2↑

C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H+ +O2↑

D.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度

2、“锂-空气电池”能量密度极高、成本较低，其工作原理如图所示，电极反应为：4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列说法不正确的是

A. 锂电极上发生氧化反应

B. 空气极(多孔碳)上的电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O

C. 电池工作时，电流由多孔碳电极经导线流向金属锂电极，再经有机电解液和水性电解液流向多孔碳电极

D. 若外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

3、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（        ）

A．ls22s22p63s23p3

B．1s22s22p3

C．1s22s22p4

D．1s22s22p63s23p4

4、有机化合物A的分子式是C13H20O8(相对分子质量为304),1molA在酸性条件下与4mol H2O反应得到4molCH3COOH和1molB，下列说法错误的是

A.A和B的相对分子质量之差为168

B.B一定不能发生加成反应

C.有机物B与CH3CH2OH互为同系物

D.分子式为C5H10O2且与CH3COOH属于同类物质的有机物只有4种

5、一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列说法能表明该反应已达化学平衡状态的是

A．v(N2)=v(H2)

B．N2、H2、NH3的浓度相等

C．N2、H2、NH3在容器中共存

D．N2、H2、NH3的浓度均不再变化

6、用如图所示装置电解氯化铜溶液(X、Y是碳棒)。下列判断正确的是(　  )

A.X电极为阴极 B.Y电极为负极

C.X电极质量增加 D.Y电极表面发生还原反应

7、为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（ ）

A. 3s23p64s2    B. 3f10    C. 3s23p63d2     D. 3d10

8、1mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2

A．2 mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol

9、常温下，下列溶液中酸性最强的是(    )

A.pH=3的盐酸溶液 B.c(H+)=5×10-5 mol/L的溶液

C.c(OH-)=1×10-12 mol/L的溶液 D.0.1 mol/L的盐酸溶液

10、由两种物质组成的混合物，只要混合物的总质量不变，两种物质无论按何种比例混合，混合物完全燃烧生成CO2的质量不变的是（   ）

A.C3H6和C4H8 B.C2H6和C3H8 C.C3H4和C4H10 D.C2H4O2和C3H8O

11、关于滴定实验的下列说法正确的是

A.所有的滴定实验都需加入指示剂

B.在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

C.用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中

D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小

12、工业上可由乙苯生产苯乙烯：+H2，下列说法错误的是（ ）

A．苯乙烯可以发生取代反应、加成反应、加聚反应

B．增大压强，有助于提高苯乙烯的产率

C．该反应的反应类型为氧化反应

D．苯乙烯分子一定共平面的碳原子数为7个

13、下列说法正确的是(    )

A.2-苯基丙烯 分子中所有碳原子一定在同一平面上

B.2-甲基-1，3-丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应，产物可能有3种。

C.在银镜反应中为快速析出银镜，我们一般采用玻璃棒搅拌加快反应速率

D.若苯中含有苯酚杂质，可加入浓溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀，然后过滤除去

14、下列有关物质的表达式不正确的是

A.1,3－丁二烯的分子式：C4H6 B.乙烯球棍模型：

C.甲醛的结构式： D.乙炔的电子式：

15、一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

下列说法不正确的是

A.a = 2.2 mol

B.容器Ⅲ中前5 min的平均反应速率v(CO) = 0.08 mol·L-1·min-1

C.该反应在500℃时的平衡常数K = 5

D.若容器Ⅰ起始投料为CO 2.0 mol、Cl2 2.0 mol，平衡时CO转化率小于80%

16、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)

A. 最高正化合价：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①

C. 电负性：③＞②＞① D. 第一电离能：③＞②＞①

17、有机物A的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出，甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A是

A.甲醇 B.甲酸 C.甲醛 D.甲酸甲酯

18、下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是( )

A.HNO2＞HNO3 B.H2CO3＞HNO3

C.HClO＞HClO3 D.HNO3＞H3PO4

19、相同温度，相同物质的量浓度的4种溶液（   ）

①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5ONa

按pH由大到小的顺序排列，正确的是

A. ④>①>③>② B. ①>④>③>②

C. ①>②>③>④ D. ④>③>①>②

20、下列有关共价键和键参数的说法不正确的是

A. 一个乙烯(C2H4)分子中含有5个σ 键和1个π 键

B. C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定

C. 由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于109°28′

D. 碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定

21、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是

A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-2

B.若滴定到第一、二反应终点应该分别用甲基橙和酚酞作指示剂

C.图中溶液中水的电离程度：W＜X＜Y＜Z＜M

D.图中Y点对应的溶液中：3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

22、下列说法正确的是（   ）

A.平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动

B.化学平衡发生移动，平衡常数一定改变

C.化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热

D.对于一个可逆反应，化学计量数不同，化学平衡常数表达式及数值也不同

23、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2

B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料

D. Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

24、NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO2 的原理为 ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法正确的是(   )

A.该制备反应中，O2 是氧化产物

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2

C.生成标准状况下的 11.2L 气体，转移 2mol 电子

D.制备过程中，混合液的 pH 降低

25、请按照官能团的不同对下列有机物进行分类，其中：

①       ②NO2 ③       ④       ⑤CH3CHO       ⑥       ⑦CH3COOH       ⑧HCOOCH3

(1)属于醛类物质的是_______________(填序号)；

(2)属于酯类物质的是______________(填序号)；

(3)属于芳香烃的是______________(填序号)；

(4)互为同分异构体的是______________(填序号)。

26、用系统命名法命名或写出结构简式:

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为__________。

(2)的名称为__________。

(3)的名称为__________。

(4)的名称为__________。

27、（1）如图某有机物的结构简式为：

①1mol该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为__mol；

②该物质与足量氢气完全加成后环上的一氯代物有__种；

（2）现有六种有机物，请回答下列问题：

A.B.C.D.E.F.

①上述化合物中互为同分异构体的是__；互为同系物的是__。

②A物质中含有的官能团名称为__。

③D的一氯代物最多有__种。

28、Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为__；提供空轨道接受孤电子对的粒子是__；水分子与铜离子间结合的化学键名称为__。

29、回答下列问题：

（1）已知CO的燃烧热为-283kJ/mol，请写出CO的燃烧热的热化学方程式___。

（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-116kJ/mol。如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。其中条件X表示的是___。

(3)合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)___ v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。0～4min，H2的平均反应速率v(H2)=___ mol/(L·min)。

②该温度下平衡常数为___。(保留一位小数)

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。

A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1：3：1：1

C.恒温恒压下，气体的体积不再变化

D.恒温恒容下，气体的密度不再变化

30、I.已知，25℃时，H2A的、，HB的。

（1）等物质的量浓度溶液的pH：NaHA______NaB（填“>”或“<”）；

（2）NaB溶液的_______。

II.熔融状态下，Na和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

（3）放电时，负极反应式为______；

（4）充电时，______（写物质名称）电极接电源的正极；

（5）该电池的电解质为______。

31、下列递变规律不正确的是（    ）

A. Na、Mg、Al还原性依次减弱 B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C. 原子半径：F＜Mg＜K D. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl

32、下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)元素①的元素符号是_____________。

(2)元素②的单质电子式是______________。

(3)元素⑤的原子结构示意图是______________。

(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)_______。

(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是(填元素符号)_______。

(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_______________________；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为______________________。

33、某同学用标准溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：

（1）配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃仪器为________________________。

（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用溶液滴定到终点。

该同学进行了三次实验，实验数据如下表：

滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是______（填选项编号）

a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干

b、滴定管在盛装标准溶液前未润洗

c、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡

d、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

g、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色

（3）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为______________________（结果保留三位小数）。

34、难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产、科研等领域有着许多的应用。

(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃时，氯化银的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入下列溶液：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L－1盐酸中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。在0.1mol·L－1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到_____mol·L－1。

(2)25℃时，1L水中约能溶解2.4×10－3g硫酸钡。

①试计算25℃时硫酸钡的溶度积Ksp(BaSO4)＝_____。

②当人体中钡离子浓度达到2×10－3mol·L－1时会影响健康，那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是_____。

③在25℃时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡，且胃液是酸性的，碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是_____。(要运用题中所给数据，经计算回答上述②、③两小题)

(3)锅炉水垢会降低燃料利用率，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5]，若用1mol·L－1碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，试利用Ksp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理_____。

35、碳酸锰是重要的工业原料。工业上可利用软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、Al2O3和MgO等)进行烟气脱硫并制备MnCO3，工艺流程如下：

已知：①相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L -1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②NH4HCO3不稳定，在固体或水溶液中受热时均容易发生分解。

(1) MnCO3中锰离子的基态核外电于排布式为___________。

(2)“净化除杂”包含：

①加入少量MnO2氧化Fe2+，该反应的离子方程式为___________。

②加氨水调节pH将溶液中的铁、铝元素转化为氢氧化物沉淀而除去，溶液的pH应调节的范围是___________。

(3)写出“沉锰”中生成MnCO3的离子方程式___________。

(4) “沉锰”过程中，溶液pH和温度对 Mn2+和Mg2+的沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的合适条件是___________。当溶液温度高于 45℃后，Mn2+和Mg2+沉淀率变化的原因___________。

36、2015年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NOx、CO、SO是主要污染性气体。汽车内燃机工作时，氮气和氧气反应生成NO气体是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO气体吸收90.4kJ热量。

（1）试写出内燃机工作时生成NO的热化学方程式：___；

（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为K=，此反应为放热反应。在一定温度下，5L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如表：

①根据上表数据计算0~4s间用NO表示的平均速率v(NO)=___；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等___（填“相等”或“不相等”）。

②在5~6s时，若K增大，5s后正反应速率___（填“增大”或“减小”）

③在5~6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是___；

A．选用更有效的催化剂

B．缩小容器的体积

C．降低CO2浓度

D．升高温度