新疆昆玉2025届初一化学上册二月考试题

一、单选题（共20题，共 100分）

1、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）

A.溶液中：、、、

B.的溶液中：、、、

C.的溶液中：、、、

D.与反应能产生大量氢气的溶液中：、、、

2、1－溴丙烷和2－溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混合加热，则

A．产物不同

B．产物相同

C．碳氢键的断裂位置相同

D．碳溴键的断裂位置相同

3、下列“类比”合理的是

A．铁锈的主要成分是，铜锈的主要成分是

B．S在空气中燃烧生成SO2，N2在空气中燃烧生成NO2

C．CO2能溶于水生成碳酸，SiO2能溶于水生成硅酸

D．与溶液反应生成和，与溶液反应生成和

4、下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；

③除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A.①② B.②④ C.③④ D.②③

5、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是　　

A．反应的化学方程式为3X3Y+Z

B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol/(L•min)

D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

6、下列选项中前后两个反应类型相同的是（）

A. 乙醇制备乙烯；苯与液溴制备溴苯

B. 乙烯制备聚乙烯：苯酚与浓溴水反应

C. 乙醇与氧气反应制备乙醛；乙醛与新制Cu(OH)2反应

D. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯；溴乙烷与NaOH醇溶液反应

7、化合物X是一种医药中间体，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．分子式为C10H14O3

B．既可发生加成反应又可发生取代反应

C．分子中官能团分别为羟基、羰基、醚键

D．1molX与足量NaOH 溶液反应时消耗2 mol NaOH

8、下列化学式只表示一种物质的是

A．C3H8

B．C4H10

C．C4H8

D．C2H4Cl2

9、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是（）

A.增大压强 B.升高温度 C.通入CO2 D.增加CaCO3

10、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）

A.丙烯与溴反应制1，2－二溴丙烷；1－氯环己烷制环己烯

B.乙烯与水反应制乙醇；溴乙烷和氢氧化钠溶液反应制乙醇

C.丙烯和氯气在一定条件下反应生成CH2=CH－CH2Cl；苯与液溴制溴苯

D.甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸

11、下述实验设计能够达到目的的是

A．吸收易溶于水的气体

B．测定NaOH溶液浓度

C．制备并收集少量NO2

D．制取无水AlCl3

12、下列关于物质的分类正确的是( )

A.纯碱属于碱 B.钢属于纯净物 C.冰醋酸属于混合物 D.水属于氧化物

13、下列离子方程式书写正确的是

A.硫化亚铁与浓硝酸混合：2H++FeS=H2S↑ + Fe2+

B.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：+I-+6H+=I2+3H2O

C.将足量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=+

D..碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=H2O+ CO2↑

14、两种气态烃组成的混合气体，其密度是相同条件下氢气的13.4倍，含有31.2g 溴单质的溴水最多可吸收该混合气2.24升（标态），则该混合气的组成可以是 ( )

①乙烯和乙炔；②乙烯和丙炔；③丙烯和乙炔；④甲烷和乙烯

A.①② B.③④ C.③ D.②

15、下列说法中，正确的是（　　）

A.与互为同系物

B.分子组成为C4H8O2，其中属于酯的结构有4种

C.乙醇和乙醚互为同分异构体

D.具有相同的分子通式的有机物一定是同系物

16、下列电池不属于化学电源的是

A.燃料电池 B.蓄电池

C.光伏电池 D.锌铜硫酸电池

17、下列反应属于取代反应的是

A．CH4+2O2CO2+H2O

B．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

C．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl

D．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

18、下列叙述正确的是（　　）

A.离子键有饱和性和方向性

B.离子化合物只含有离子键

C.有些离子化合物既含有离子键又含有共价键

D.离子化合物中一定含有金属元素

19、2022年北京冬奥会的场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料。是以某双环烯酯为原料制得的，其结构为：。下列有关该双环烯酯的说法正确的是

A．分子式为C14H18O2

B．1mol该物质能与3molH2发生加成反应

C．该分子中所有原子可能共平面

D．与H2完全加成后产物的一氯代物有9种(不含立体异构)

20、物质的量相同的下列烃，在相同条件下完全燃烧，消耗氧气最多的是

A.C7H8 B.C4H6 C.C3H6 D.C2H6

二、多选题（共4题，共 20分）

21、某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.t1时刻反应达到平衡状态

B.0~10min内平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1

C.该反应的化学方程式可表示为：A+3B2C

D.该温度下，反应的平衡常数为1200

22、常用电解法处理工业废水中的乙醛。该过程中发生的电极反应为：

①4H2O+4e-=2H2↑+4OH-

②CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+

③2H2O-4e-=O2↑+4H+

④

⑤

下列说法错误的是

A．反应①⑤发生在阴极

B．乙醛既体现氧化性又体现还原性

C．当生成46g乙醇时，电路中转移2mol 电子

D．电解过程中，电极附近溶液的pH：阴极＞阳极

23、下列物质中，能和溴水反应的是（）

A. 甲苯 B. 苯 C. 苯酚 D. 苯乙烯

24、将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）

A.一定有甲烷 B.一定有乙烯 C.一定没有甲烷 D.一定没有乙烷

三、填空题（共8题，共 40分）

25、已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	900	1000	1200
平衡常数	0.5	0.6	1.0	1.6	2.0

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K= ______ ，△H ______ 0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1．则A的平均反应速率v（A）= ______ ．该反应达到平衡时A的转化率为 ______ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ______ （填”变大“、”变小“或”不变“）

（3）判断反应是否达到平衡的依据为 ______ （填字母代号）．

a 压强不随时间改变 b 气体的密度不随时间改变

c c（A）不随时间改变 d 单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v正 ______ v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．

26、下列 3 种有机化合物 A： CH2=CH-CH3 B： C：CH3CH2CH2OH

（1）写出化合物A、C 中的官能团的名称： _____、 ______。

（2）A在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式：_____ 。

（3）C物质在一定条件下可转化为A，请写出其化学方程式： _____。

（4）B可与NaOH 溶液反应生成苯酚钠，写出向苯酚钠中通入二氧化碳的化学方程式为：_____。

27、请按下列要求填空：

(1)系统命名为：_______；

(2)羟基的电子式：_______；

(3)与H2加成生成的炔烃的结构简式：_______；

(4)以甲苯为主要原料制TNT(三硝基甲苯)：_______。

28、T℃时，在一个的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为________________。

(2)内，Y的平均反应速率为_______。

(3)可以判断该反应是否达到平衡的依据是___________(填正确答案的字母编号)。

A.容器内气体压强保持不变 B.容器内各气体的浓度保持不变

C.X、Y的反应速率之比为1∶1 D.气体Z的体积分数不再改变

(4)Y的平衡转化率是____________；该反应的化学平衡常数____________。

(5)若向图中平衡体系中再加X，加入X的瞬间v正________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v逆_________，平衡__________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

(6)若向图中平衡体系中充入氩气，X的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

29、在下列化合物：①CH3—CH3 ②CH2=CH2③④⑤⑥CH3- CH3—CH=CH2 ⑦ ⑧⑨中，属于环状化合物的是_______，属于脂环化合物的是_____，属于芳香化合物的是______，属于脂肪烃的是______。

30、用石墨电极电解氯化铜溶液，装置如图。请回答下列问题：

(1)阳极上的气体颜色为_____；该装置工作过程中的能量转化方式为_____。

(2)写出电解初期阴极的电极反应式_____。

(3)电解一段时间后取出阴极的石墨棒，发现表面有浅蓝色固体Cu(OH)2，请说明Cu(OH)2产生的原因_____。

31、有A，B两种有机物，按要求回答下列问题：

（1）取有机物A 3.0 g，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式________。

（2）有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如下，

试推测该有机物的可能结构：_________。

32、氮元素可以形成多种化合物．请回答以下问题：

⑴基态氮原子的价电子排布式是____________。

⑵肼(N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．

①请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是__________________，其中H—N—H的键角为___________________，请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因：_______。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l) +2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol﹣1

若该反应中有4mol N—H 键断裂，则形成π 键的数目为__________。

⑶比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由___________________________________________。

四、实验题（共1题，共 5分）

33、氯化亚砜又称亚硫酰氯，其分子式为 SOCl2，常温常压下为淡黄色液体，遇水易水解。国内的氯化亚砜主要应用于医药、农药、染料等行业。实验室用干燥纯净的 Cl2、SO2 和 SCl2 制备 SOCl2 的部分装置如图所示：

已知：①SOCl2 沸点为 78.8℃，SCl2 的沸点为 50℃，且两种液体可互溶。

②SOCl2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。

请回答：

（1）实验室制取 SOCl2 的反应方程式为____________

（2）写出丙中发生的离子反应_____________

（3）仪器 e 的名称是___________，实验仪器的连接顺序为a→_________（仪器可以重复使用）。

（4）仪器 f 的作用是 ____________

（5）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作名称是______。

（6）工业上常用 ZnCl2·2H2O 与 SOCl2 共热制取 ZnCl2。写出用惰性电极电解ZnCl2和盐酸的混合溶液的总反应离子反应式为_______。甲同学认为 SOCl2还可用作FeCl3·6H2O 制取无水 FeCl3的脱水剂，但乙同学对此提出质疑，可能的原因是____

五、计算题（共1题，共 5分）

34、有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。 1.38 g A完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08 g；取4.6 g A与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68 L；A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。__________

六、解答题（共2题，共 10分）

35、25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的三种溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液。请回答：

(1)三种溶液中，pH>7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用离子方程式表示）。pH<7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用化学用语表示）。

(2)下列说法正确的是__________（填序号）。

a．CH3COONa是弱电解质

b．CH3COONa和CH3COOH都能促进水的电离

c．①②两种溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)

(3)②③两种溶液等体积混合后，溶液pH<7，该混合溶液中离子浓度大小关系是_____________________

(4) 25℃时，电解1.00L饱和NaCl溶液一段时间后，收集到1.12LH2（标准状况）。该反应的离子方程式是____________，此时溶液的pH是____________（不考虑溶液体积的变化）。