新疆图木舒克2025届初一化学上册一月考试题

一、单选题（共20题，共 100分）

1、下列说法中正确的是

A.1s、2px、2py、2pz轨道都具有球对称性

B.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子也是“8”字形

C.自旋状态随原子轨道的具体情况而确定

D.原子轨道示意图与电子云图都是用来形象描述电子运动状态的图形

2、现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：

物质	分子式	熔点℃	沸点℃	密度	水溶性
A		-98	57.5	0.93	可溶
B		-84	77	0.90	可溶

由此,分离A和B的最佳方法是( )

A.萃取 B.升华 C.蒸馏 D.分液

3、据化学知识及常识，下列说法正确有（）

①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

③维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

④PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

⑤包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

⑥开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量

⑦红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

⑧尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

⑨合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

⑩煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源

A. 2句 B. 3句 C. 4句 D. 5句

4、某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇反应可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是：（）

A.该有机物既有氧化性又有还原性

B.该有机物能发生银镜反应

C.该有机物是乙酸的同系物

D.将该有机物和分子式为C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定无论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等

5、习近平主席在第75届联合国大会上宣布：我国力争在2030年前碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于实现上述目标的是

A．开发清洁能源

B．多开私家车出行

C．研究碳循环利用

D．推动绿色工厂建设，种植“碳中和林”

6、已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe（OH）3]＝8.0×10－38，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5，下列叙述中不正确的是

A.25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀

B.25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂

C.25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强

D.25℃时，＋H2ONH3·H2O＋H＋的平衡常数为5.6×10－10

7、如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是（）

A.C2H5OH B.CH3CHO

C.CH3COOH D.C6H5OH

8、“天问一号”探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列说法不正确的是

A．火星陨石中的20Ne质子数为20

B．火星大气中的40Ar和36Ar互为同位素

C．“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料

D．“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能

9、某高分子化合物的部分结构如下：是由许多分子中含双键的物质M相互加成而得，下列说法正确的是（）

A.该高分子化合物的链节为

B.该化合物的分子式是C3H3Cl3

C.形成该化合物的单体是CHCl=CHCl

D.该化合物的结构简式可写为CHCl

10、下列有关物质的表达式正确的是（）

A.乙烯的结构简式为：CH2CH2

B.1，3-丁二烯的分子式：C4H8

C.羟基的电子式为：—O：H

D.苯酚的分子式为：C6H6O

11、是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：A B C 。则下列说法正确的是(　　)

A.的分子式为C4H4O

B.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

C.A能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D.①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去

12、下列有关苯甲酸重结晶实验中操作的说法正确的是

A．粗苯甲酸加热溶解后要恢复到室温再过滤

B．趁热过滤时，为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热

C．趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，可缩短结晶的时间

D．温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验

13、化学式为C4H10O2的二元醇（两个羟基不能连在同一个碳原子上）有（不考虑立体异构）（　　）

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

14、化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是（）

A.明矾 B.苏打 C.“84”消毒液(NaClO） D.洁厕灵（HCl）

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，22.4L氮气的分子数大于 NA

B.56 g铁片投入足量浓 H2SO4 中生成NA个SO2分子

C.标准状况下，22.4 L CH3Cl 中含有的H 原子数目为3 NA

D.l mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

16、下列含羟基(-OH)的有机物属于酚的是（）

A. B.CH3OH C. D.

17、下列说法正确的是

A.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

B.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

C.淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6Hl005)n，二者互为同分异构体

D.油脂在碱性条件下水解可得到甘油和高级脂肪酸钠

18、分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件F能转化成C。则有机物B的可能结构有（　　）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

19、CO 和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g)⇌CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是( )

A.CO 全部转化为乙醇

B.断 4NA个H-H 键的同时，生成 46g 乙醇

C.若反应在恒温密闭容器中进行，容器中气体密度不再改变

D.若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变

20、在核电荷数为1～36的元素中，原子的价电子排布满足ns1的元素共有

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

二、多选题（共4题，共 20分）

21、将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

A．阴极先析出Cl2，后析出O2，阳极先产生Cu，后析出H2

B．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu

C．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

D．CD段相当于电解水

22、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al－3e-=Al3＋

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极

23、有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是

A.M中最多有10个碳原子在同一平面上

B.可以利用红外光谱鉴定M中含有的官能团

C.M能与氢氰酸、氨、醇类等发生加成反应

D.1 mol M最多能与1 mol NaOH反应

24、下列说法不正确的是( )

A.pH＜7的溶液不一定呈酸性

B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等

C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl-)＜c(CH3COO-)

D.氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl-)=c()，则溶液呈中性

三、填空题（共8题，共 40分）

25、第四周期中的18种元素具有重要的用途。

(1)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr4晶体类型为_______，中心原子的杂化类型为_______。

(2)第四周期VA-ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)_______。

(3)金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni (NH3)6]2+等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子_______；配体NH3分子的空间构型为_______。

(4)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_______，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_______。

26、我国科学家在月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为。回答下列问题：

(1)中电负性最大的元素是_______，该元素的原子最高能级上电子的电子云轮廓形状为_______，基态钙原子的核外电子排布式为_______。

(2)沸点：的原因是_______，结构如图，则是_______(填“极性”或“非极性”)分子，中磷原子的杂化类型是_______，键角：_______(填“＞”或“＜”)。

(3)已知钠、镁的几组电离能(kJ∙mol−1)数据如下表所示。

元素
Na	496	4562	6912
Mg	738	1451	7733

第二电离能()：的原因是_______。

27、根据所学知识，完成下列问题。

(1)用系统命名法给下列有机物命名：

①___________；②___________。

(2)分子中含有的官能团名称为___________。

(3)某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为__________。

(4)某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式______________。

28、西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

分子式	C12H10ClN3O
结构简式
外观	白色结晶粉末
熔点	170～172℃
溶解性	易溶于水

（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为___。

（2）两种组成均为CoCl3·4NH3的配合物分别呈绿色和紫色。已知绿色的配合物内界结构对称，请在图a和图b中用元素符号标出氯原子的位置___、___。

29、（1）比较结合H+能力的相对强弱：H2O_____NH3（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个离子方程式说明H3O+和NH4+给出H+能力的相对强弱_____。

（2）NaCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式_____。

（3）乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为120g·mol-1，从结构上分析其可能的原因是______。

30、按要求填空。

（1）写出甲基和羟基的电子式：甲基___，羟基___。

（2）用系统命名法给下列有机物命名：

①___；

②___。

（3）某物质是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为___。

（4）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的键线式：___。

31、结合所学知识回答下列问题：

（1）配制FeCl3水溶液时，常加入少量_____溶液，结合离子方程式解释原因：______。

（2）工业冶炼镁的化学方程式：_____。由氯化镁溶液制备无水氯化镁的操作是_____。

（3）锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡一段时间，放出浸泡液后，再用盐酸处理，用离子方程式表示过程中发生的化学反应：_______、_____。

32、氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。

（2）光化学烟雾中除了含有NOx外，还含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN中C的杂化方式有______。1mol PAN中含有的σ键数目为______。组成PAN的元素的电负性大小顺序为______。

②相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3______（填“高”或“低”），

（3）水溶液中有H3O+、、等微粒的形式。请画出的结构式：______。

四、实验题（共1题，共 5分）

33、某同学设计了如图所示实验装置制备一定量溴苯，并根据C处产生的喷泉现象确定Ⅰ中的有机反应为取代反应。已知：苯的密度为，沸点为；溴苯的密度为，沸点为。

ⅰ．粗溴苯的制备

按如图1所示的装置连接好仪器并检查装置的气密性，加入相应试剂并打开止水夹。

图1

(1)实验开始后，发现Ⅰ中的液体慢慢地出现微沸状态，则仪器Ⅰ正上方使用长导管的目的是___________，Ⅰ中反应的化学方程式为___________。

(2)为使装置C处能产生喷泉，需要将Ⅱ中的___________(填“①”或“②”)导管向上延伸至接近烧瓶底部；Ⅰ中反应开始后，C处烧杯中可能观察到的主要现象是___________，喷泉的颜色是___________。

ⅱ．溴苯的精制

(3)将烧瓶Ⅰ内反应后的液体依次进行如下操作：用稀盐酸洗涤→用溶液洗涤→用蒸馏水洗涤→干燥→蒸馏。用蒸馏水洗涤的目的是___________；蒸馏装置如图2所示(温度计只画出一部分)，冷却水应从___________处进入冷凝管中，温度计水银球应位于___________处(填“a”“b”或“c”)。