1、下列实验不能达到目的的是
A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl
B.用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体
C.用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
D.用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
2、下列关于蛋白质和氨基酸的叙述错误的是
A．浓
溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓和蛋白质发生颜色反应
B．蛋白质溶液中加入饱和
溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D．氨基酸分子中含有
和
结构
3、下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是（ ）
A.2-甲基丙烷 B.乙基苯
C.2,2-二甲基丁烷 D.2,2-二甲基丙烷
4、可逆反应 A(g) + 2B(g) 
xC(g) 在恒温体积为 2L 的密闭容器中达到平衡后，测得A 的浓度为 1mol/L，维持温度不变，将容器体积压缩为 1L，并维持容积不变，反应再次达到平衡，测得A 的浓度为 1.8mol/L，则x 数值为
A.> 3 B.< 3 C.= 3 D.无法判断
5、下列各组物质属于同分异构体的是
A. 丁烯和丁二烯 B. 乙醇和乙醚
C. 丙醛和丙酮 D. 丙二醇和丁二醇
6、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述正确的是（ ）
A.放电时，b电极反应式为Zn2++2e-=Zn
B.放电时，a电极I-被氧化
C.充电时，导线中每通过0.2mole-，b电极增重6.5g
D.充电时，a电极接外电源负极
7、我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家 Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2 形成加合物H2NCONH2 • H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且结构也没有发生改变,得到了可供做衍射实验的单晶体,经测定H2O2的结构如下图所示,结合以上信息,下列说法中正确的是 ( )
A.H2O2仅有氧化性
B.H2O2是非极性分子,其结构简式为HO—OH
C.H2NCONH2和H2O2是通过氢键结合的
D.任何分子式中的" • "都表示氢键
8、用乙烯和乙醇为原料制取草酸二乙酯的过程中发生的反应类型及顺序正确的是（ ）
①酯化反应②氧化反应③水解反应④加成反应
A.④③①② B.④①②③ C.④③②① D.②③①④
9、下列有机物存在顺反异构体的是
A．1，2-二溴乙烯
B．2-甲基-1-丁烯
C．2-甲基-1，3-丁二烯
D．2-甲基-2-丁烯
10、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )
A.
B.
C.
D.
11、下列表述或说法正确的是
A.—OH与
都表示羟基
B.邻羟基苯甲酸的结构简式：
C.丙烷分子的比例模型为：
D.
命名为：2-甲基-3-戊烯
12、利用如图装置(略去部分夹持仪器，气密性已检验)生产硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。
已知：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2=3Na2S2O3。下列判断不正确的是( )
A.应用装置①，利用H2O2和MnO2可制备少量O2
B.装置③中Na2S和Na2SO3的物质的量之比最好为1：2
C.实验过程中，装置②和装置④的作用相同
D.装置⑤中盛有NaOH溶液，可吸收多余的尾气
13、物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A.HX，HZ， HY B.HX，HY，HZ C.HZ，HY，HX D.HY，HZ，HX
14、某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为( )
A.4 B.5 C.6 D.7
15、下列说法正确的是
A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚
B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油
C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2
D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
16、下列说法正确的是
A．为了减慢锌粉和稀硫酸反应放出H2的速率，可向稀硫酸中加入醋酸钠固体
B．常温下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
C．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
D．用NA表示阿伏加德罗常数的值，1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO
17、生命活动与化学反应息息相关，下列反应中能量变化与其他不同的是( )
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥电离
A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤
18、在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是
A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
C.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料
D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果
19、若要除去下列有机物中混入的少量杂质(括号中为杂质)，所选用的方法不正确的是
A. 乙醇(水)： 加入新制的生石灰，然后蒸馏
B. 乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液
C. 乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
D. 溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液，然后分液
20、下列过程吸收热量的是( )
A. 水结成冰 B. 浓硫酸溶于水
C. 生石灰投入水中 D. 煅烧石灰石
21、25℃时，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸 HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A.滴定时，可用酚酞作指示剂
B.a点表示反应终点
C.在b点时：c(Na+)=c(A－)
D.在c点时：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
22、CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)；ΔH1，
主要副反应：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g)；ΔH2＞0，
(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)；ΔH3＜0。
在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3＜0
B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行
C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量
D．T℃时，在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81
23、下列有关部分螺环化合物的说法正确的是
A.三种化合物中c的所有碳原子一定共面
B.c可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，但有色物质褪色原理不同
C.b与乙烯互为同系物
D.a的二氯代物超过9种结构
24、下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量 | 紫色消失 | H2O2在该反应中作还原剂 |
B | 溶有SO2的BaC12溶液中通入气体X | 有白色沉淀生成 | X一定是C12 |
C | 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CC14混合振荡、静置 | 有机相呈红棕色，水相呈无色 | Fe2+的还原性大于Br- |
D | 铝丝用砂纸打磨后，放入CuSO4溶液中 | 铝丝表面变红色 | 铝可从铜盐溶液中置换出铜 |
A.A B.B C.C D.D
25、下列递变规律不正确的是（ ）
A. Na、Mg、Al还原性依次减弱 B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C. 原子半径：F＜Mg＜K D. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl
26、现有下列8种有机物：①CH3CH3；②CH3CH=CH2；③CH3COOC2H5；④CH3CH(CH3)C(CH3)2CH3；⑤CH2=CHCH(CH3)CH3；⑥C(CH3)3CH2Br；⑦CH3CH2CH2Br；⑧
。
请回答：
(1)属于烷烃的是__________；与②互为同系物的是___________ (填序号，下同)。
(2)能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是___________。
(3)以上核磁共振氢谱只有两组峰的是_______________。
(4)用系统命名法命名，④名称为______________，⑤名称为___________。
27、随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）；△H= -802.3kJ·mol-1 H2O（1）=H2O（g），△H =+44.0kJ·mol-l
写出常温常压下甲烷完全燃烧的热化学方程式____，计算4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为____kJ。
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H=+206.lkJ·mol-l。
①800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。
CH4 | H2O | CO | H2 |
3.0 mol•L‾1 | 8.5 mol•L‾1 | 2.0 mol•L‾1 | 2.0 mol•L‾1 |
则此时正、逆反应速率的关系是正反应速率____逆反应速率。（填“＞”、“＜”、“＝”）
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。
实验序号 | 温度/℃ | 压强/kPa | CH4初始浓度/ mol•L‾1 | H2O初始浓度/ mol•L‾1 |
1 | 360 | p | 2.00 | 6.80 |
2 | t | 101 | 2.00 | 6.80 |
3 | 360 | 101 | 2.00 | 6.80 |
表中t=___，P=____；设计实验2、3的目的是____；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是____（用K1、K2、K3表示）。
28、(1)有下列各组物质：A O2和O3； B 126C和136C; C 冰醋酸和乙酸； D 甲烷和庚烷； E CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3； F．淀粉和纤维素。(填字母)
①______组两物质间互为同位素。
②______组两物质间互为同素异形体。
③______组两物质属于同系物。
④______组两物质互为同分异构体。
⑤________组是同一物质。
(2)0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为________，K+的物质的量浓度为__________，含有SO42-的物质的量为__________，SO42-的物质的量浓度为__________
29、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：
(1)丙烯分子在催化剂作用下发生烯烃复分解反应的化学方程式为_____。
(2)1 mol丙烯、1－丁烯和2－丁烯的混合物，在催化剂作用下发生烯烃复分解反应，完全反应后所得混合物的物质的量为_____。
(3)1 mol丙烯和1－丁烯在催化剂作用下发生烯烃复分解反应，最多可生成__种(不考虑立体异构)新有机产物。
(4)某烯烃分子式为C6H12，该烯烃在催化剂作用下发生烯烃复分解反应后，并未生成新的物质(不考虑立体异构)，则该烯烃的结构简式可能为_____。
30、Ⅰ．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
①
②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH4 ④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）上述表示方法中属于结构简式的是_______________(填序号，下同)，属于比例模型的是_______。
（2）写出⑧中官能团的名称：____________、____________。
（3）____________和____________互为同分异构体。
Ⅱ．（1）写出下列有机物的结构简式：
①2，4−二甲基−3−乙基己烷____________；
②2−甲基−2−戊烯____________。
（2）对下列有机物进行命名：
①
____________。
②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。
31、某有机物A的质谱图中，质荷比的最大值为74，红外光谱图如图。
(l)A的结构简式为_____________。
(2)A的核磁共振氢谱中有______组峰，且峰面积之比为________。
(3)A 的同分异构体有______种(不考虑立体异构。)
(4)乙醇转化为A的化学方程式为_____________。
32、已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：
（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与1 mol Br2加成，并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是________。
（2）A所含官能团的名称是______、_______；A→B的反应类型是_________；
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：____________；
（4）G的结构简式是_________；Q的反式结构简式是____________。
（5）下列说法正确的是___________。
A．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物
B．D催化加氢的产物与F互为同分异构体
C．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
D．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基
（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式_______________________
①能与NaHCO3反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收峰
（7）写出H→N的化学方程式：_________________________________。
33、芳香酸是分子中羧基与苯环直接相连的一类有机物，通常用芳香烃的氧化来制备。反应原理如下：
+2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl
+KCl
反应试剂、产物的物理常数：
名称 | 相对分子质量 | 性状 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g/cm3） | 水中的溶解性 |
甲苯 | 92 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片状或针状晶体 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 |
主要实验装置和流程如图：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液加入图1装置中，在90℃时，反应一段时间后，停止反应，按如图流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。
（1）白色固体B中主要成分的分子式为______，操作Ⅱ为______。
（2）下列关于仪器的组装或者使用正确的是______。
A.抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B.安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C.如图回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D.冷凝管中水的流向是上进下出
（3）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入______，分液，然后再向水层中加入______，抽滤，洗涤，干燥即可得到苯甲酸。
（4）纯度测定：称取2.440g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为4.5×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为______。
34、Co2O3常用于作氧化剂，在生产中有重要应用。
（1）一定条件下，0.996gCo2O3与15.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好完全反应，生成Co2+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是___。
（2）Co2O3、PbO2、KMnO4均可与浓盐酸反应生成Cl2，同时分别生成Co2+、Pb2+和Mn2+。若生成等物质的量的Cl2，所需Co2O3、PbO2和KMnO4的物质的量之比为___。
（3）为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度（杂质不参与反应），现进行如下实验：
步骤1：称取样品2.000g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反应。
步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00mL。
已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co3+
Co2+、MnO
Mn2+
通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数___(写出计算过程)。
35、按要求回答下列问题：
(1)结构简式为
此烃名称为_______________。
(2)某烷烃被命名为3，5－二甲基－2—乙基己烷，该名称不正确，正确的命名为________________。
(3)在实验室鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是____________（填序号）。
①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④用HNO3酸化；
(4)乙基香草醛（
）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。写出乙基香草醛分子中官能团称___________、___________、___________。
36、三氯化三(乙二胺)合钴(III)是钴(III)的配合物，化学式为[Co(en)3]Cl3，其中en为乙二胺（NH2CH2CH2NH2）的简写。该配合物由氯化钴和乙二胺反应，用空气氧化得到。
（1）CO3+的核外电子排布式为___。
（2）1mol乙二胺分子中含有σ键的数目为___，乙二胺分子中碳原子的杂化方式为___。
（3）乙二胺的沸点大于正丁烷（C4H10）原因是___。
（4）[Co(en)3]3+结构示意图如图所示，请在图1中相应位置补填配体___。
（5）Co的一种氧化物的晶胞如图2所示（黑球代表钴），则该氧化物的化学式为__；在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有___个。