广东阳江2025届初一化学上册二月考试题

1、下列关于冰融化为水的过程判断正确的是

A．ΔH＞0，ΔS＜0

B．ΔH＜0，ΔS＞0

C．ΔH＞0，ΔS＞0

D．ΔH＜0，ΔS＜0

2、下列物质固态时，一定是分子晶体的是（ ）

A. 酸性氧化物 B. 非金属单质 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸

3、乙醇在化工、医疗、食品及燃料等方面应用非常广泛。乙醇与二甲醚的结构式如下图所示：

下列关于乙醇与二甲醚的说法正确的是

A．分子式不同

B．碳氢键(C-H)数目相同

C．互为同分异构体

D．物理性质、化学性质相同

4、下列说法错误的是

A．多肽链是蛋白质的二级结构

B．氨基酸和蛋白质都是两性分子

C．蛋白质的盐析是一个可逆过程

D．强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的变性

5、在一恒温恒压的密闭容器中，N2与H2的反应已达平衡，若再向体系中充入氩气平衡将(  )

A.向左移动 B.向右移动 C.不移动 D.移动方向不定

6、下列有关σ键的说法错误的是

A. 如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键

B. s电子与p电子形成s-p σ键

C. p电子与p电子不能形成σ键

D. HCl分子里含一个s-p σ键

7、下列说法正确的是

A.酚醛树脂的结构简式为

B.高聚物由3种单体加聚得到

C.n→+(n-1)H2是加聚反应

D.某种环保型塑料的结构简式为，其单体是CH3CH2CH(OH)COOH

8、下列说法不正确的是

A．有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增大，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．增大反应物浓度，单位体积活化分子数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

9、已知常温下部分弱酸的电离常数如表，下列说法不正确的是（　　）

A. 在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中不一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常温下,相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液,溶液中离子总数由小到大的顺序是Na2SO3>CH3COONa>NaF>NaHSO3

D. 常温下，pH均等于3的醋酸溶液与盐酸等体积混合后，溶液的pH不变

10、已知工业上常用“有效氢含量”衡量含氢还原剂的还原能力，其定义为 ：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。硼氢化钠（NaBH4）是一种极强的含氢还原剂，下列有关说法正确的是

A.NaBH4作还原剂时 ，其中的硼元素被氧化

B.NaBH4 的“有效氢含量”约为0.21

C.反应8Au3+ +BH+OH-→ 8Au+BO+H2O中水的化学计量数为16

D.NaBH4遇水产生大量的氧气可作供氧剂

11、下列陈述正确并且有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

12、下列分子式不能只表示一种纯净物的是

A.CH2Br2 B.C2H6O C.C3H8 D.CH2O

13、关于某有机物的性质叙述正确的是(  )

A. 1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应

B. 1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应

C. 1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应

D. 1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等

14、下列金属工业上通常用电解法冶炼，而不用热还原法冶炼的是的是（      ）

A. 铁    B. 铜    C. 锌    D. 钠

15、第三周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X<Y<Z，则下列判断中错误的是（   ）

A.非金属性：X>Y>Z

B.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强

C.气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减

D.X、Y、Z的最外层电子数依次减少

16、已知酸性强弱顺序为H2CO3＞＞HCO3-，下列化学方程式正确的是(   )

A.+NaHCO3→+Na2CO3

B.+H2O+CO2→2+Na2CO3

C.+NaHCO3→+H2CO3

D.+Na2CO3→+NaHCO3

17、下列说法正确的是（   ）

A.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的

B.蛋白质、油脂、纤维素等均属于天然高分子化合物

C.保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

D.乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好

18、已知反应，下列有关该反应的说法正确的是

A．发生还原反应

B．X是

C．是氧化产物

D．

19、有机化学主要研究有机物所发生的反应，下列化合物中不是有机化合物的是（ ）

A．HCHO

B．C2H6

C．CO2

D．CH3OH

20、下列物质属于弱电解质的是

A．NaCl

B．NH3·H2O

C．H2SO4

D．NaOH

21、下列有机物的命名不正确的是

A. 3，3-二甲基-4-乙基庚烷 B. 2，2-二甲基-1-戊烯

C. 2-乙基丁烷 D. 2-甲基-1，3-丁二烯

22、某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（   ）

A.Ⅰ为氨水稀释时的pH值变化曲线

B.a、b、c三点溶液的导电性：c>b=a

C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a

D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc

23、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

24、化合物是一种药物合成中间体，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.X的分子式为

B.的反应类型为取代反应

C.Y分子一定条件下能发生取代、加成反应

D.最多可与反应

25、写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

（1）乙醇制乙烯：____________，反应类型：____________。

（2）乙醇与浓氢溴酸反应：____________，反应类型：____________。

（3）苯酚与浓溴水反应：____________，反应类型：____________。

（4）乙醛与银氨溶液反应：____________，反应类型：____________。

26、由最简单的饱和一元酮(饱和一元酮:，其中R1、R2为饱和脂肪烃基)和某饱和一元醛组成的混合物共0.5mol，其质量为23.4g。

(1)计算该混合物的平均相对分子质量_______。

(2)推断该混合物的可能组成和各组分的质量_______。

(3)上述混合物与足量银氨溶液共热，求充分反应析出银的质量_______。

27、如图表示两种晶体的微观结构：

试回答下列有关问题:

（1）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。图I为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中，与每个K＋距离最近的K＋有_________个，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为_________；

（2）正硼酸（H3BO3）是一种片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图II）。下列有关说法正确的有_________。

①正硼酸晶体属于原子晶体

②H3BO3分子的稳定性与氢键有关

③在H3BO3分子中各原子未能都满足8e－稳定结构

④含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

⑤含1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键

⑥晶体中每个B与相邻的3个O共平面

28、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

(1)乙中所含官能团的名称为____________________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

设计步骤①的目的是_________________________，反应②的化学方程式为_________________（注明反应条件）。

(3)欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是_______________(填序号)。

A.溴水       B.酸性高锰酸钾溶液        C.溴的CCl4溶液          D.银氨溶液

(4)乙经氢化和氧化得到丙（）。写出同时符合①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰等要求的丙的同分异构体结构简式_______________、________________。

29、氮元素可以形成多种化合物．请回答以下问题：

⑴基态氮原子的价电子排布式是____________。

⑵肼(N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．

①请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是__________________，其中H—N—H的键角为___________________，请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因：_______。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l) +2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)  △H=－1038.7kJ·mol﹣1

若该反应中有4mol N—H 键断裂，则形成π 键的数目为__________。

⑶比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由___________________________________________。

30、请回答下列问题：

（1）某元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价电子排布图为___，其原子核外有___种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为___，中心原子采用___杂化，分子立体构型为___。

（2）某元素Y基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其元素名称为___，Y+的外围电子排布式为___，该元素固体单质常常采用___堆积方式，配位数为___，空间利用率为___。

31、根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。

(1)原子核外有2个电子层，10个电子的原子：__________。

(2)原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：____________。

(3)质量数为24，质子数等于中子数的原子：___________。

(4)电子总数为18的+1价单核阳离子：___________。

32、(1)3—甲基—2—戊烯的结构简式是___________，该有机物的一种同分异构体，其—氯化物只有一种，该同分异构体的结构简式为___________。

(2)按系统命名法有机物的名称是___________。

(3)某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为___________，写出该物质在NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式：___________。

33、室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:

(1)用下图装置制备纯净的CO2.

①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______.

②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。

(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。

①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。

③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。

(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是_______________.

34、某含氧有机物的蒸汽密度是相同状况下CO2的2倍，8.8g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后，浓硫酸增重7.2g，通过足量澄清石灰水后，澄清石灰水增重17.6g。求：

(1)该含氧有机物的分子式_____________；

(2)该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式___________。

35、某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应；Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++ 2SO+16H+。

（1）滤渣的成分为 _____；“还原”后为检验Fe3+是否反应完全，可以用什么试剂_____。

（2）“还原”时反应Ⅱ的离子方程式_____。

（3）下列操作或描述不正确的是_____。

A “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入（NH4）2CO3以使沉淀完全

B 抽滤时，应选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

C 抽滤不宜用于过滤胶状沉淀，因为其易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过

D 制得的FeCO3还需洗涤、烘干

（4）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充 完整：

在布氏漏斗中加入滤纸→__→__→__→__→确认抽干。

①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸。

（5）抽滤后得到的FeCO3需要充分洗涤，如何检验FeCO3已洗涤干净？_____。

36、钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

(1)Co2+的核外电子排布式为____，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是____。

(2)Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中1molFe(CO)5含有____mol配位键，图2中C原子的杂化方式为____，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)。

(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是____，钴晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数为____；该晶胞的边长为anm，高为cnm，该晶胞的密度为____(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出代数式)g·cm-3。