广东中山2025届初一化学上册二月考试题

1、下列反应为吸热反应的是

A．铁单质与稀盐酸反应

B．二氧化硫的催化氧化

C．氢氧化钡与氯化铵反应

D．氧化钙和水反应

2、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2，溶解或电离出S2-的能力为FeS＞H2S＞CuS，下列离子方程式错误的是（   ）

A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B.Cu2++H2S=CuS↓+2H+

C.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑

D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑

3、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3∶2∶2的是(　　)

A．   

B．   

C．   

D．   

4、下列说法或表示方法正确的是

A.乙烯的结构简式CH2CH2

B.化学名词：乙酸乙脂、苯、油酯、坩锅

C.是一种烃

D.聚乙烯的化学式为

5、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A. H2O(g)=H2(g)+O2(g)  △H=+484kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-484kJ/mol

C. H2(g)+O2(g)=H2O(l)  △H=+242kJ/mol

D. H2O(g)=H2(g)+O2(g)  △H=+242kJ/mol

6、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

B．充电时，Mo(钼)箔接电源的正极

C．放电时，电势较低的反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

D．外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

7、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

8、下列说法错误的是（    ）

A.按系统命名法，化合物的名称为2，4—二甲基己烷

B.等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

C.苯酚、水杨酸()和苯甲酸都是同系物

D.2－甲基－2－丁烯不存在顺反异构

9、符合分子式为C6H12,主链为四个碳原子的烯烃的同分异构体有（     ）种

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

10、已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是(　　)

A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大

B. 升高温度，K值增大

C. 向醋酸溶液中加水，K值增大

D. 向醋酸溶液中加醋酸钠，K值减小

11、已知与是互为“顺反异构”的同分异构体，有机化合物C4H8是生活中的重要物质，关于C4H8的说法中，错误的是（   ）

A.C4H8可能是烯烃

B.C4H8中属于烯烃的同分异构体有4种(含顺反异构)

C.C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种

D.核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是

12、对于铵盐的描述错误的是(    )

A.都能溶于水 B.与碱混合后加热都有NH3放出

C.都是晶体 D.都能使红色石蕊试纸变蓝

13、已知反应：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)   ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g)   ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g)     ΔH3

则反应2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（       ）

A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3

D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

14、常温下，某溶液由amol/LCH3COONa和bmol/LCH3COOH组成的混合液，下列说法中正确的是(　　)

A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性

C.该溶液一定呈中性 D.CH3COONa会抑制CH3COOH的电离

15、下列化合物描述正确的是

A.苯乙烯(CH=CH2)所有原子一定在同一个平面上

B.与CH3(CH2)4CH3互为同系物

C.与互为同分异构体

D.HO－CH2CH=CHCH2－COOH可能发生加成、氧化和酯化反应

16、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是

A. 羟甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-) B. 羟基(-OH)和氢氧根离子

C. 硝基(-NO2)和二氧化氮 D. 亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根离子

17、下列反应中，属于取代反应的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

18、下列物质分类组合正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

19、若1mol 能将5molFe2+ 氧化为Fe3+ ，则在还原产物中R元素的化合价为

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

20、LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（   ）

A.电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

B.a处通入氧气，b处通氢气

C.电池放电后，OH-的物质的量浓度减小

D.通入O2的电极发生反应：O2+4e-=2O2-

21、下列含铜物质说法正确的是  

A.甲图是CuO的晶胞示意图，晶胞中含有4个CuO

B.已知和晶体结构相似，则比的熔点低

C.晶体铜原子的堆积方式如图乙所示为面心立方最密堆积，配位数为12

D.铜在氧气中加热生成CuO，CuO高温下生成Cu2O，说明CuO热稳定性比Cu2O强

22、工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是

A．H2O分子VSEPR模型为V形

B．CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3

C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2＜CO＜ H2O＜CH3CH2OH

D．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1

23、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是

A.电子由电极M经外电路流向电极N

B.在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3

C.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小，碱液室pH增大

D.Cl-通过阴离子交换膜b移向碱液室，H＋通过质子交换膜c移向N极

24、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高

B.是1mol X2(g)、1mol Y2(g)反应生成2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和小于生成物所含化学键的键能总和

C.是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)⇌CaO(s)＋CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

D.是室温下，I2+I－⇌I3－的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)＞K(T2)

25、（1）键线式表示的分子式________；名称是_______________。

（2）中含有的官能团的名称为________________________。

（3）写出丁基的4种同分异构体_________________________。

（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、____________、______________、尾接管、锥形瓶。

26、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH___________(填序号)。

A．＜1

B．4左右

C．＞6

D．＞8

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。

(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。

A．NaOH　　B．FeS　　　C．Na2S

(5)向FeS的悬浊液加入Cu2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：___________该反应的平衡常数是：___________

27、(1)往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈现_____色，再往其中加入铁粉，发生的离子反应为________________________________。

(2)在标准状况下，4.48LHCl气体质量为______，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为____________。

(3)同温同圧下，氧气(O2)和臭氧(O3)的体积比是3:2，原子个数之比是______。

28、有机物A可以分别通过不同化学反应制得B、C、D三种物质，其结构简式如图所示。

(1)C的分子式是_______。

(2)B中含有的官能团名称是______。

(3)A－D中互为同分异构体的是_______(填对应字母)。

(4)由A生成B的化学方程式为__________，该反应的反应类型是_________。

(5)写出C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________。

29、已知下列化学键的键能:

回答下列问题：

（1）过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2（g）=2H2O（g） +O2（g），利用键能数据计算该反应的反应热为__________________；

（2）O-H、S-H、Se-H的键能逐渐减小，原因是_______________________________，据此可推测P-H键的键能范围为____________<P-H键键能<_______________；

（3）有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间，氧原子与氧原子间难形成N-N长链和O-O长链，原因是_______________。

30、我国的酿酒历史源远流长，唐朝大诗人李白在诗句“遥看汉水鸭头绿，恰似葡萄初酦醅”中，将碧绿的汉水比作初酿的葡萄酒。

(1)酒种类繁多，不同类型的酒普遍含有乙醇。乙醇中含氧官能团的名称为_________。

(2)酒的香味一部分来源于酯类物质。乙醇与乙酸反应生成的酯的结构简式为_________。

(3)下列说法正确的有_________。(填字母)。

A．乙醇可被氧化成乙醛

B．酿酒糯米所含淀粉可水解

C．乙醇可与金属Na反应产生O2

D．酿酒过程中产生的葡萄糖与新制Cu(OH)2加热时产生绿色沉淀

(4)秸杆等生物质原料经发酵技术制备的乙醇可用作绿色燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为________。

(5)工业酒精可由石化产品乙烯来制备，乙烯也可制备聚乙烯。聚乙烯与化学发泡剂混合加热，可得到含有很多细小气泡的泡沫塑料，用于防震包装和保温隔热。

①聚乙烯的结构简式为________________。

②下列物质中最适宜用作化学发泡剂的是________ (填字母)。

A．胆矾   B．明矾 C．苏打   D．小苏打

31、将铁片和银片插入某种电解质溶液，铁片和银片用导线相连形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是___极(填“铁”、“银”)，银电极发生的电极反应式___，该电池的总反应方程式是___。

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，银极上反应的电极反应方程式是___，该电池总反应方程式是___。当负极质量减轻5.6g时，正极的质量增加___g。

32、某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

(1)当有2molNa+通过阳离子交换膜时，a极生成气体___L(标准状况)；阳极的电极反应式是___。

(2)稀NaOH溶液的作用是____，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是___。

(3)在标准状况下，若用甲烷-空气燃料电池做电源，处理含SO220%(体积分数)的废气40m3，理论上需要消耗甲烷_____m3。

33、硝基苯是一种重要的化工原料，实验室在的条件下将的苯(相对分子质量为78，密度为)与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯(相对分子质量为123，难溶于水的油状液体)，制备原理和装置示意图(加热和夹持装置省略)如下：

+HNO3 +H2O

查阅资料可知反应机理如下：

①

②+

③____________________________________

回答下列问题：

(1)中间产物的分子构型是______。

(2)中间体正离子()中与硝基相连的碳原子的杂化方式是______。

(3)请完成第③步反应： ___________________________________。

(4)该实验采用恒温加热，为控制反应温度，可采用______加热的方法。仪器a的名称是______。

(5)混合浓硫酸和浓硝酸的操作是往装有浓硝酸的烧杯中加入浓硫酸并不断搅拌，此操作的原因是__________________________________________。

(6)反应结束后，冷却反应混合物，分离出有机层，所得物质中除硝基苯外还含有硝酸、硫酸、苯、苯磺酸等，依次用蒸馏水、的溶液和蒸馏水洗涤，再用无水干燥后，得到粗硝基苯。有机层用的溶液洗涤的目的是_____________________。

(7)若该实验制备得到纯硝基苯，则该实验中硝基苯的产率是_____________________。(保留小数点后两位)

34、已知CH4与CO2在一定条件下能发生反应，CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＝+247.0 kJ·mol-1。在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在温度为753K下发生反应，CO2的平衡转化率如下表所示：

(1)若容器A中反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为：v(CO2)＝___________(用含t的表达式表示)。

(2)温度为753K时该反应的平衡常数K＝________；容器B中的反应起始时将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)当容器A、B中的反应均达到平衡时，容器中n(CO)满足的关系：2n(CO)A_____n(CO)B(填“>”、“＝”或“<”)。

35、回答下列问题。

(1)用“＞”、“＜”或“＝”填空：氢键的键长O—H···O ____ N—H···N；碳酸盐的分解温度SrCO3 ___ CaCO3。

(2)X﹣射线衍射测定发现I3AsF6中存在I离子，I的立体构型为_______，中心原子的杂化形式为__________；As元素在周期表中的位置是_____。

(3)合成甲醇的反应CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O所涉及的4种物质的沸点由高到低的顺序是______。

(4)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料。如图为H3BO3晶体的片层结构，硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是______。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4中含有______mol配位键。

36、(1)如图表示一定条件下，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形，回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___。

②在0～2min，该反应用A表示的平均反应速率为___。

(2)有反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   △H＜0，在恒温恒容条件下进行反应，下列能判断反应达到平衡状态的是___(填序号)。

A．单位时间内生成1molN2，同时生成3molH2

B．单位时间内生成1molN2，同时生成6molN-H键

C．混合气体的密度不再随时间而改变

D．容器中气体的压强不再随时间而改变

(3)在一定温度下某恒容密闭容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的，则此时N2的转化率为___，若此时放出的热量为18.44kJ，则其热化学方程式为___。

(4)氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为___。