江西鹰潭2025届高三化学下册三月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、⑴①写出氯化镁的电子式________；

②写出乙烷的结构简式________；

⑵写出甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷的方程式___________。

3、(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___________。

a.反应速率v(NH3)=v(N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12mol N-H键断裂的同时生成5molN≡N键

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___________v(逆)；d点对应的速率关系是v(正)___________v(逆)。(填﹥、﹤或﹦)。

(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如表：

①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为___________。

②根据表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是___________。

4、下列8组物质或粒子:

①14N和14C    ②16O和18O    ③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]   ④足球烯(C60)和金刚石⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3   ⑦和⑧

(1)互为同素异形体的是____________(填编号，下同)，   

(2)互为同位素的是____________，

(3)互为同系物的是____________，

(4)互为同分异构体的是____________。

5、下表为元素周期表的一部分，用请化学用语回答有关问题：

(1)C和H的元素符号是______和_______；

(2)表中A与F的氢化物反应的化学方程式___________，E的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式___________；最不活泼的元素________(填写元素符号)

(3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________，酸性最强的是______ (填写化学式)

(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________(填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________________。

6、I.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

(1)_______(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min时间段反应速率最大，原因是_______。

(2)_______(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min时间段反应速率最小，原因是_______。

(3)如果要减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，下列措施你认为可行的是_______。

A．加入KCl溶液

B．通入HCl气体

C．加入NaOH固体

D．加入溶液

II.温度一定，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(4)该反应的化学方程式为_______。从开始到平衡时C的反应速率为_______，A的转化率为_______。

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

A.A与C的浓度相等

B.相同时间内消耗3nmolA，同时生成3nmolA

C.相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmolB

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.B的体积分数不再发生变化

F.混合气体的密度不再发生变化

G.混合气体的压强不再发生变化

7、图1是铜锌原电池示意图。

(1)该装置中的能量转化方式是________能转化为电能。

(2)铜棒为______极(填“正”或“负”)，该极上发生_____反应；负极反应式为：_____。

(3)图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴可以表示___________。

A .锌棒的质量   B. c(Zn2＋)

C. c(H＋)   D. c(SO)

8、在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示。

(1)反应开始10min内，NH3的平均反应速率为__________。

(2)反应处于平衡状态的时间段是__________。

(3)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)。

a．N2和NH3的浓度之比等于1：2

b．NH3的百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．3(NH3)＝2(H2)

e．容器中混合气体的密度保持不变

(4)图中10～20min内曲线发生变化的可能原因__________。

(5)25min时作出的改变是__________，此时正__________逆(填“>”“<”或“＝”)。

9、I．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____。

II. 在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(2)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应,原因_____

(3)如图所示，表示NO2变化曲线的是_____。

(4)平衡时NO的转化率=_____。

III. 某学习小组为了研究外界条件对H2O2溶液的分解速率的影响，设计了如下实验。

学习小组的同学在实验中发现实验1无明显现象，实验2～4均有气泡冒出，反应速率各不相同。根据表中数据回答相关问题：

(5)实验2中发生反应的化学方程式为_____。

(6)实验1、3可得出的结论是_____。

(7)实验_____和_____探究浓度对H2O2溶液分解速率的影响。

(8)实验4中的V=_____。

10、CH4和Cl2按照一定比例充入大试管中。将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管内液面上升且壁上有油状液滴出现。

（1）CH4的电子式为__。

（2）CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式___。反应类型是___。

（3）此反应生成___种产物，产物中物质的量最多的是___。

（4）说明水槽中溶液的变化现象及原因___。

11、Ⅰ．用序号回答：①HCl   ②NaOH   ③Cl2 ④H2O   ⑤NH4Cl   ⑥P4 ⑦NH3· H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO  ⑩CaO  ⑪HF  ⑫MgCl2。

(1)只存在离子键的是____________________

(2)属于共价化合物的是____________________

(3)既存在离子健又存在共价键的是____________________

Ⅱ．同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。

①和；  ②CH3C(CH3)2CH3和 ；

③CH4和CH3CH2CH3；   ④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。  

12、甲烷是一种优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。请回答下列问题。某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：

(1)实验中可观察的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，___________________________，____________________________等。

(2)实验中生成的油状液滴的化学式为________，其中________是工业上重要的溶剂。

13、将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl 1.2 mol，生成的CO2在标准状况下的体积为22.4 L，求原混合物中n(Na2CO3)=__________ mol、n(NaHCO3)= ____________mol

14、目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下。

(1)贝壳的主要化学成分为_______(写化学式)。

(2)写出反应②的离子方程式：___________。

(3)根据流程图可知，可循环利用的物质的电子式为__________。

(4)Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成。请写出反应的化学方程式_________。

(5)用空气吹出法可从海水中提取Br2，其中一个步骤为：将溴吹入吸收塔，使溴蒸气(含水蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成HBr以达到富集的目的。写出富集澳的过程中发生反应的离子方程式______。

15、I.(1)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①CaSO4(s)＋CO(g)=CaS(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g)=CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③CO(g)=C(s)＋CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

反应2CaSO4(s)＋7CO(g)=CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝___________________________________________________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

(2)已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O2(g)=MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)=MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是___________________________。

(3)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

①2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)　ΔH1

②NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq)　ΔH2

③(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)　ΔH3

ΔH3和ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝__________________________________。

(4)已知：  ①WO2(s)＋2H2(g)=W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1

②WO2(g)＋2H2(g)=W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol－1

则WO2(s)=WO2(g)的ΔH＝_____________________________________________。

II.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测定混合液最高温度。回答下列问题：

(1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反应热为－57.3 kJ/mol]：________________________________________________________________________。

(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。

A．用温度计小心搅拌   B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯   D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。